九年级上科学第二章知识点提纲1.docx

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1、第二章根底学问复习一 物质的分类：根本概念：1元素：是具有一样 的同一类原子的总称。 质子数量一样,中子数量不同的原子或离子也属于一样的元素；质子数一样,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其 确定的，元素的种类是由 确定的。2纯洁物： 称为纯洁物, 纯洁物又分为 和 。3混合物： 称为混合物。4单质： 称为单质。元素在单质中存在时称为元素的 态。同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。5化合物： 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。6无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。7有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机

2、化合物主要由 、 、 、 等元素组成。但一些简洁的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。8氧化物： 称为氧化物。另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。9： 酸：电离时生成 的化合物。10碱：电离时生成 的化合物。11盐：是指一类 或 及 结合的化合物。二 物质的转化规律： 1. 金属+氧=金属氧化物 1.钠放置在空气中。现象：银白色渐渐退去。 反响：4Na+O2 = 2.镁条燃烧。 现象： ， 反响：2Mg+O2 3. 加热金属铝片。 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的缘由是：铝外表生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高

3、于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反响：4Al+3O2 4.铝在空气中生锈：4Al+3O2 = Al2O3是一层极薄的 物，可阻碍反响的进展。5.铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反响：3Fe+2O2 。铁钉在空气中生锈。现象： ， 反响：4Fe+3O2= 。相关学问点：铁生锈的条件： 、 6.加热金属铜丝。 现象： 。 反响：2Cu+O2= .2. 金属氧化物+复原剂=金属+非金属氧化物CuO+H2= 现象： ，H2复原优点是反响生成物之一是 ，且产物较纯洁。CuO+CO= （CO有剧毒，试验时肯定 ）2CuO+C ；现象： (虽然C的复原实力强于H2，但固体复原剂及氧化

4、物的充分接触程度没有固体及气体复原剂充分，自然反响温度就比H2要高,最好运用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要略微过量。)2Fe2O3+3C ； Fe2O3+3CO ；（加热时肯定要持续高温）Fe2O3+3H2 ；现象： 总结：金属及金属氧化物之间的转换活泼金属在空气中易及氧气反响，外表生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如： ；有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被接着氧化，如： 外表的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可及氧气发生化合反响, 金属越活泼及氧化合就越简洁, 反响就越猛烈。生成氧化物的特点是绝大局部反响的结果多为 热量，

5、 的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物热复原反响指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些复原剂（如： ）将氧化物中的金属元素以单质形式复原出来的反响。越活泼的金属，其金属氧化物被复原时所需温度越高。KAl的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H2、CO 复原。用气体做复原剂时，气体“ ”，酒精灯“ ”。试验开场时,应先通入一段时间CO（或H2）,目的是 ，试验完毕后,应先拿走酒精灯,后撤走CO（ 或H2）导管,目的是 .CO有剧毒，试验时肯定要进展 。 3金属氧化物+水=碱生石灰溶于水：CaO+H2O= 现象: 。相关学问点: (1)最终所

6、获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称 ;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 枯燥剂.氧化钠溶于水：Na2O+H2O= 氧化钾溶于水：K2O+H2O= 补充：K、Ca、Na可以干脆及水反响。 如：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 总结：金属氧化物及碱之间的转换金属氧化物及水反响生成的碱肯定要 溶于水，生成的碱都是 碱。反响时都 大量的热。弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。可溶性碱加热一般不分解。KNa对应的氢氧化物 分解。 4非金属+氧=非金属氧化物氢气在空气中燃烧：2H2+O2 现象: 相关学问点: (1)氢气是一种

7、常见的 剂; (2)点燃前,肯定要检验它的 否则会爆炸。红磷在空气中燃烧：4P+5O2 现象: 相关学问点: (1)烟是 小颗粒；雾是 小颗粒。 (2)测量 在空气中的体积分数。(3)可做 弹。硫粉在空气中燃烧： S+O2 现象:在空气中是发出微弱的 火焰,在氧气中是发出光明的 火焰. 有猛烈 气味。 相关学问点:（1）反响后的产物可用 来检验( 色变成 色)；（2）SO2污染空气，要用 溶液进展尾气处理。 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出 。 相关学问点:反响后的产物可用 来进展检验.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 5非金属氧化物 + 活泼金属 = 非金

8、属+金属氧化物 金属钠及水反响：2Na+2H2O= ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变 ） 金属镁及CO2反响：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。相关学问点: 特别活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。 总结：非金属及非金属氧化物之间的转换在非金属元素及氧形成的化合物里，氧显 价，另一种非金属元素显 价。经点燃，很多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前肯定要先 。 活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来

9、。溶液中或气体之间发生的置换反响在常温下进展，气体及固体或两种固体之间发生的置换反响一般需在高温下进展。活泼金属火灾，不能运用 和 灭火。K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先及 先反响。6非金属氧化物 + 水 = 酸 CO2+H2O= （CO2通入紫色石蕊试液，溶液 。） SO3+H2O= SO2+H2O= （生成酸雨的主要反响。H2SO3及氧进一步反响生成 ，PH值 ） P2O5+3H2O=2H3PO4 N2O5+H2O=2HNO37酸=非金属氧化物 H2OH2CO3= （酸碱盐反响中生成H2CO3，大局部会分解成 和 。）H2SO3 = + H2SO

10、4 + 4HNO3= = 4NO2+O2+2H2O （硝酸要用 色瓶密封保存） 总结：非金属氧化物及酸之间的转换大局部非金属氧化物能及水反响生成 。CO、SiO2不溶于水，不及水反响。含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。 HNO3见光或受热即分解。 8金属+非金属=盐 氯气及金属钠反响， 现象： ， 反响： 2Na+Cl2 铁粉及硫粉混合加热。 现象： 反响： Fe+S 铁丝在氯气中燃烧。 现象：产生棕黄色烟， 反响：2Fe+3Cl22FeCl3总结：此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反响就越简洁进展

11、。9盐 金属氧化物 非金属氧化物 CaCO3 + （二氧化碳工业制法） Cu2(OH)2CO3 现象： 2KMnO4 （试验室制氧气方法之一）相关学问点: (1)紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条 的气体 2KClO3 （试验室制氧气方法之一）相关学问点:(1)二氧化锰在其中作为 剂,加快氯酸钾的分解 或氧气的生成 ;(2)二氧化锰的 和 在化学反响前后没有变更;(3)反响完全后,试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进展分别的方法是: , , . CuSO45H2O = 现象： 10非金属氧化物+碱=盐+水 Ca(OH)2CO2 现象: 相关学问点: （1）这个反响可用来检验 气体的

12、存在. （2）石灰浆糊上墙后变硬的缘由。 2NaOHCO2 现象没有，可加酸或Ca(OH)2来验证是否反响。相关学问点:（1）NaOH可用来汲取 等气体.（2）NaOH晶体易汲取空气中的 和 而变质。补充：检测CO2用 ，而汲取用 。缘由：Ca(OH)2有沉淀；NaOH极易溶于水，汲取的也多。检测H2O用 ，而汲取用 （浓）。缘由： 有颜色变更。H2SO4（浓）吸水多而快。同时有CO2和H2O要检测时，先 后 。同时要汲取CO2和H2O，先 后 。 NaOHSO2 （工业去废气的方法）总结：可溶于水的非金属氧化物先及 反响，生成对应的 ，然后再及碱反响。精确的说，是一个化合反响和酸碱复分解反响

13、的整合。碱肯定要是 溶性碱 碱石灰的主要成分 和 （或氢氧化钙）。 11金属氧化物+酸=盐+水 Fe2O3+6HCl= 现象： 相关学问点：铁器除锈 (不能用浓HCl，浓HCl反响太快，会腐蚀铁。) CuO+2HCl= 现象： CuO+H2SO4= 现象： MgO+H2SO4= 现象： Al2O3+3H2SO4= 现象： CaO+2HNO3 = 现象： 总结：大局部金属氧化物都能及酸反响生成 和 。12酸 + 碱 = 盐 + 水NaOH+HCl= 现象：无 Cu(OH)2+2HCl= 现象： Mg(OH)2+2HCl= 现象： Al(OH)3+3HCl= 现象： （胃舒平治疗胃酸过多的方法）

14、Cu(OH)2+H2SO4= 现象： Ca(OH)2+H2SO4= 学问点：土壤中和的主要方法。 2NH4OH+H2SO4= 2Fe(OH)3+3H2SO4= 现象： Ba(OH)2+H2SO4= 现象： 相关学问点：生成白色沉淀不溶解于 ，检验 的原理。 Fe(OH)3+3HNO3= 现象： 13. 碱 + 盐= 新碱 + 新盐2NaOH+CuCl2= 现象： 2NaOH+CuSO4= 现象： 3NaOH+FeCl3= 现象： Ca(OH)2+Na2CO3= 现象： 相关学问点：工业消费和试验室制少量 的方法 3Ca(OH)2+2AlCl3 = 现象： Ca(OH)2+2NH4NO3= 现象

15、： 相关学问点：生成使 的 色石蕊试纸变 色的气体，应用于检验 。Ba(OH)2+Na2CO3= 现象： Ba(OH)2+MgCl2 = 现象： Ba(OH)2+Na2SO4= 现象： Ba(OH)2+Cu(NO3)2= 现象： 14酸 + 盐= 新酸 + 新盐CaCO3 +2HCl= 现象： 相关学问点：（1）盐酸宜用 盐酸;(2)除水垢的方法;（3）试验室制备 的方法。 Na2CO3+2HCl= 现象： 相关学问点：泡沫灭火器原理之一AgNO3 +HCl= 现象： 相关学问点：生成白色沉淀不溶解于 ，检验 的原理BaCl2+H2SO4 = 现象：生成白色沉淀相关学问点：检测SO42-时加B

16、aCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。Na2CO3+H2SO4= 现象： 相关学问点：泡沫灭火器原理之一Ba(NO3)2+H2SO4= 现象： 相关学问点：生成白色沉淀不溶解于 ，检验 的原理 CaCO3+H2SO4= 现象： 相关学问点：CaSO4微溶，附着在石灰石外表，阻挡反响进展，此方法不合适制取 。 BaCO3+2HNO3= 现象： 相关学问点：检测SO42-时，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干扰。Ag2CO3+2HNO3= 现象： 相关学问点：检测Cl-时，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干扰。NaHCO3+HCl= 现象： 相关学问点：NaHCO3俗称 ，胃酸过多可用NaHCO

17、3治疗。但有胃炎的病人不合适， 让伤口扩大。15盐 + 盐= 新盐 + 新盐AgNO3+NaCl= 现象： 相关学问点：(1)生成白色沉淀，不溶解于 （其他氯化物类似反响），应用于检验溶液中的 。 (2)公安机关提取案犯留在物品上指纹的方法。BaCl2+Na2SO4= 现象： 相关学问点：生成白色沉淀不溶解于 的沉淀（其他硫酸盐类似反响），应用于检验 。CuSO4+Na2CO3= 现象： BaCl2+Na2CO3= 现象： CaCl2+Na2SO4= 现象： 总结：酸碱盐之间转换的规律（都是复分解反响）参与反响的酸、碱和盐必需都能 水, 或者 （即不溶于水的碱和盐只能及 反响）。生成物中必需有

18、 、 、 之中的一种即可。酸及盐发生反响时，肯定是 酸制 酸，假如反响物中的盐是难溶物, 那么生成物必需都是可溶的, 否则反响将不能接着进展.在试验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。酸及碱的反响是中和反响，反响本质是H+OH-= ；盐是 反响的产物 。复分解反响指由 的反响。复分解反响前后，各物质所含元素的化合价 。16金属+盐=新盐+新金属（置换反响）Fe+CuSO4= 现象: 。相关学问点：（1） 炼铜的方法。炼铜时，铁应煅成片状，进步铁的利用效率和反响速度。 （2）电镀工业中铁外表镀 的方法。Cu+2AgNO3= 现象: 。Zn+CuCl2= 现象: 。Mg

19、+FeSO4= 现象: 。总结： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐渐减弱反响物中的金属在金属活动依次表中必需位于盐中金属的 面，盐应是 溶或微溶于水的盐溶液。金属不包括K、Ca、Na、Mg。这些金属能及全部盐溶液发生反响，但反响的本质均是先及水反响生成氢气和碱，然后可能发生的反响是生成的碱及溶液中的溶质发生复分解反响(若满意复分解反响的条件的话)。例：2Na + CuCl2+2H2O = 2NaCl + H2+ Cu(OH)2Fe及盐反响，生成 如一种金属及多种盐反响，则金属及最不活泼金属的离子反响优先进展。 17金属及酸

20、和水的反响 Zn+H2SO4（稀）= 现象: 。相关学问点：（1）试验室制备 的方法。（2）酸不要用浓HCl（有挥发性）、H2SO4（浓）和HNO3（有强氧化性，不生成H2） （3）金属单质不要用K、Ca、Na(反响太快还可干脆及水猛烈反响，金属太多有爆炸的危急。) Mg 、Al（反响太 不好限制）、Fe（反响太 ），Zn反响速度 。 Zn+2HCl（稀）= 现象: 。相关学问点：（1）在没有稀硫酸的状况下，可以用 酸替代稀硫酸制取氢气。 （2）稀盐酸也有弱的挥发性，所以H2中混有少量 气体，可用 溶液去杂。 Fe+H2SO4（稀）= 现象: 。 Mg+2HCl（稀）= 现象: 。总结：在金属

21、活动性依次里, 排在 前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指 和 。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反响时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。（1）在氢以前的金属（KPb）能置换出盐酸和稀硫酸中的 生成氢气，且从左到右由易到难，KNa会爆炸。 生成的盐都要是 水的。Fe及酸、盐反响生成 。三、化学反响类型1、根据反响物及生成物的种类, 可把化学反响分为四种根本反响类型： 、 、 和 。(1)化合反响： 的反响。表达式：A+B=C金属及非金属的化合反响。例如： 2Na + Cl2 3Fe + 2O2 金属跟非金属的化合反响。例如： 4P + 5O2 H2 + Cl2 某些碱性

22、氧化物跟水的化合反响。例如：CaO + H2O = Na2O + H2O = 某些酸性氧化物跟水的化合反响。例如：CO2 + H2O = SO3 + H2O = 酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反响。例如：SiO2 + CaO MgO + SO3 = (2)分解反响： 的反响。表达式：C=A+B某些氧化物的分解反响。 例如： 2H2O 2HgO 某些含氧酸的分解反响。 例如： H2CO3 = 2HClO 难溶性碱的分解反响。 例如： Cu(OH)2 2Fe(OH)3 某些含氧酸盐的分解反响。 例如： CaCO3 2KMnO4 (3)置换反响: 的反响. 表达式:AB+C=CB+A金属及酸的置换反响

23、。 例如：Zn + 2HCl = Fe + H2SO4(稀) = 属及盐溶液的置换反响。 例如：Fe + CuSO4 = Cu + Hg(NO3)2 = 不是在溶液中发生的置换反响。例如：H2 + CuO C + 2CuO 及水反响。 例如：C+H2O （水煤气的消费方法）(4)复分解反响： 的反响。复分解反响主要是 、 、 之间发生的化学反响, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反响。 表达式:AB+CD=AD+CB酸跟碱的中和反响。 例如：HCl+NaOH = H2SO4+2KOH= .可见, 中和反响肯定是复分解反响, 但复分解反响不肯定是中和反响。碱跟盐反响生成另一种碱和另一种盐.例如:2NaOH+CuSO4= 3KOH+FeCl3= 酸跟盐反响生成另一种酸和另一种盐.例如:BaCl2+H2SO4= CaCO3+2HCl= 盐跟盐反响生成另两种新盐。 例如：AgNO3+NaCl= BaCl2+Na2SO4= 碱性氧化物跟酸反响生成盐和水。 例如：CuO+H2SO4= CaO+2HCl=