鲁教版九年级化学上册知识点总结.docx

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1、初中化学学问点全面总结（上）第一单元 步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变更的学问。是利用试验的方法探讨物质及其变更的缘由和规律，继而根据这些规律来变更和创建物质。 2、物质的变更：物理变更-没有生成其他物质的变更。化学变更-生成了其他物质的变更 3、如何知道物质是否发生了化学变更： A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变更、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧试验 （1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高） （2）比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄

2、清石灰水，振荡，变浑浊 （4） 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变更还会伴随能量的变更 6、学习化学的重要途径科学探究 -一般步骤：提出问题猜测与假设搜集证据（包括设计试验方案、进展试验等）获得结论反思与评价沟通与表达 7、化学试验（化学是一门以试验为根底的科学） 常用仪器及运用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 、坩埚 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

3、不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 、水槽（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持程度。 量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。） 留意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能干脆放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加

4、质量小的砝码；（5）称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的运用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （5）灯帽要重复盖一次，避开负压，灯帽不易翻开。（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管

5、口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 化学试验根本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多

6、取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的运用：a、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直

7、悬于容器口上方滴加 c、运用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，马上用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查（先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气）。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。 （加热时，试管外壁有水珠要擦拭干净，避开受热不匀称使试管爆炸）（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面

8、约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且时常地上下挪动试管，为了避开伤人，加热时切不行将试管口对着自己或别人。 （四）过滤 操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 留意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用

9、：加快蒸发，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净

10、后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元 探秘水世界 一、水 （水的组成） 1、电解水的试验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增加水的导电性 D.化学反响： 2H2O= 2H2+ O2 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 产生位置 负极 正极 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色火焰 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F.结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变更中，分子可分而原子不行分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示

11、这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反响生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ； B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 C我国水资

12、源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的随意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。 （3）爱惜水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方

13、法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、 水的三态变更是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的变更造成的6、 水通过它在自然界里的三态变更，实现自然循环：水的自然循环是自然界水分子运动的结果，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新安排，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1）可燃性（用处：高能燃料；氢氧焰焊

14、接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：纯洁的氢气在空气里宁静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2）复原性（用处：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO） 3、氢气的试验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ； 不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 1、构成物

15、质的根本粒子：分子、原子、离子2、微观粒子的根本性质：A、质量和体积都很小；B、互相之间有间隔；C、存在着互相作用力；D、自身具有肯定的能量，总在不断地运动。分子：是保持物质化学性质最小的微粒； 原子：是化学变更中的最小微粒。联络: 分子是由原子构成的。原子和离子可以互相转化（得失电子） 区分: 化学变更中，分子可分，原子不行分。 化学反响的本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种根本粒子构成2、干脆由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等。 由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、C

16、l2。 由离子构成：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 3、 物质的分类 纯洁物：有一种物质组成（包含纯洁物和化合物）； 混合物：有两种或两种以上物质组成 单质：只有一种元素组成的纯洁物；包含：金属、非金属、稀有气体 化合物：有两种或两种以上元素组成的纯洁物 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物（只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素） H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl、H2SO4、HNO3 ；碱 NaOH、Ca(OH)2 、KOH ；盐 NaCl、CuSO4 、Na2CO3 留意：由同种元素

17、组成的物质不肯定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）；也不行能是化合物。五、原子的构成 1、1911年，卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔，试验结果为：绝大多数粒子能穿过金箔且不变更原来的方向，但有一小部分却变更了原来的前进方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来。分析以上现象的缘由为：极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量（原子核）。从而推想原子是由原子核和核外电子构成，电子在核外“很大”的空间里运动。2、原子的质量主要集中在原子核上3、在原子中核电荷数=质子数

18、=核外电子数 确定元素种类:质子数（核电荷数） 4、原子构造示意图：用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。（把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域）5、确定元素化学性质:最外层电子数 （原子在化学变更中的表现主要是由原子的最外层电数确定的。最外层电子数较多的原子在化学反响中易得到电子（如非金属原子）；较少的易失去电子（如金属原子）；最外层为8（氦是2个）电子-稳定构造。化学反响中，仅核外电子发生变更，原子核不变。6、相对原子质量质子数+中子数 确定原子的质量 :原子核（质子和中子） 说明：最外层电子数一样其化学性

19、质不肯定都一样（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He，Ne均为稳定构造） 7、原子质量的计算（10-26kg)书写、记忆和运算都很不便利，国际上统一采纳相对原子质量 原子的实际质量 以碳原子质量的1/12 为基准相对原子质量= 碳原子质量的1/12 相对原子质量无单位或单位是1六、元素 （1）定义：具有一样核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数） 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同 具有一样质子数（核电荷数）的粒子不肯定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 需记住的元

20、素符号：H（氢）、C（碳）、 O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag (银）、He(氦）、Ne（氖）(3)大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C 、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 （4）、元素周期表：112种元素根据原子核内质子数由小到大的依次排列而成，共7个横行18个 纵行。 每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）发觉：

21、门捷列夫排列根据：原子序数=质子数 第一层最多包容2个电子；第二、三层最多包容8个电子（5）、按依次背诵：氢氦锂铍 硼碳氮氧 氟氖钠镁铝 硅磷硫氯氩元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 、Ca 细胞：O、C、H 七、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）留意离子示意图与原子示意图的区分：质子数=电子数为原子构造示意图 原子数电子数为离子构造示意图 （3）与原子的区分与联络 粒子的种类 原子 阳离子 阴离子 粒子构造 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表

22、示 用阴离子符号表示 第三单元 溶液一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物 a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、 溶质和溶剂的推断 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂3、 物质溶解于水的过

23、程发生了两种变更：A、溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程汲取热量；B、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程汲取或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变更。4、 物质的溶解通常伴随着能量的变更：NaCl（温度变更不大） NaOH（放热） 浓H2SO4、NH4NO3（吸热）5、 乳化现象：两种互不相溶的液体，其中一种以细小液滴的形态匀称分散到另一种液体里的过程6、 饱和溶液（1）饱和溶液概念：在肯定的温度下，肯定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在肯定的温度下，肯定的溶剂里，还能接着溶解某种溶质的溶液（2）推

24、断方法：看有无不溶物或接着参加该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和 增加溶质，削减溶剂，变更温度饱和 溶液 削减溶质，增加溶剂，变更温度 溶液 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液 ； 不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓 二、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量 100% 2、配制肯定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、

25、溶解、装瓶存放 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第四单元 我们四周的空气一、空气的成分1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进展定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混

26、合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差 （2） 空气中各成分的用处A、N2:消费硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂；B、O2:供应生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；C、稀有气体：工业消费和科学试验的爱护气；填充在灯管中制造多种用处的电光源3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气

27、体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 5、空气污染的危害、爱护： 危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等。6、 空气是一张重要的资源工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中N2、O2、稀有气体的沸点不同（N2氩气O2），使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分别二

28、、物质的组成的表示： 1、化合价：一种元素肯定数目的原子与另一种元素肯定数目的原子化合的性质 A、写法及意义：标在元素符号的正上方，先写+/-号，再写数字 Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 B、几种数字的含义：Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷； 3 Fe2+：3个亚铁离子；2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 D、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 E、常用化合价口诀：一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见

29、；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零2、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子（1）写法: A、单质（金属、稀有气体及大多数固态非金属通）：常用单个的元素符号表示它们的化学式例外：O2、H2、N2、Cl2等非金属气体的分子由两个原子构成。 B、化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒读倒写”穿插法确定化学式：正价左，负价右（NH3，CH4除外）；标上价，再公约；原子数，穿插写。解析：正价元素符号（原子团）写在左，负价元素符号（原子团）写在右，在元素符号（原子团）上方标上化合价，价数能约分的约分，把约分得数穿插写在元素符号（原子团）右下方。原子团数

30、大于1的，给原子团加上括号。（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比=各元素相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 = 某元素原子相对原子质量原子个数 = 某元素的质量三、 氧气 化合物的相对分子质量 物质的总质量(1)氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大，液氧、固态氧淡蓝色(2)氧气的用处：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢(3）氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；可供应呼吸 ，是常用氧化剂碳: 在空气中保持红热，在氧气中发出白

31、光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷: 发出白光，产生大量白烟 ，放出热量（白磷着火点低，易自燃，放水中密封保存）硫: 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁: 发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁: 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量（铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂 目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不行燃烧）石蜡: 在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体 (4)氧气的制备: 工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变更）

32、 试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （5）气体制取与搜集装置的选择 发生装置：反响物的状态和反响条件 搜集装置：根据物质的密度、溶解性 （6）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法搜集时待气泡匀称连续冒出时再搜集（刚开场排出的是试管中的空气） 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法搜集

33、气体时，导管伸到集气瓶底部 （7）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 （8）、催化剂（触媒）：在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变更的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。 （9）、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方(10)、氧化反响：物质与氧（氧元素）发生的化学反响。 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反响 都放热 (11)排水法搜集氧气：先将集气瓶装满水，用玻璃片

34、盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续产生时，再把导气口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正方在桌面上。第五单元 定量探讨化学反响一、质量守恒定律: 1、内容：参与化学反响各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更； 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参与反响或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观说明：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反响前后（1）肯定不变 宏观：反响物、生成物总质

35、量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）肯定变更 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变 （3）可能变更：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律 2、书写： （留意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观：说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观：表示反响物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合

36、生成36份质量的水 4、化学方程式供应的信息包括 哪些物质参与反响（反响物）；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质（生成物）；参与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、化学方程式的配平:A 、最小公倍数法；B、视察法；C 、 奇数配偶法5、利用化学方程式的计算：各物之间的质量比=各物质的相对分子式量化学方程式中的系数之比留意：A、列在化学式下面的质量必需是纯洁物的质量；B、质量单位必需做到上下对应、左右一样三、化学反响类型四种根本反响类型 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 A + B = C分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响 AB = A +

37、 B置换反响：一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物反响 复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响 第六单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不行） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度到达着火点 2、灭火的原理：（只要消退燃烧条件的随意一个即可） （1）消退可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的氧气（空气 ）；（2）燃料与氧气（空气）有足够大的接触面积。4、 A、乙炔的充分燃烧：放出大量热量（乙炔

38、焰的温度可达3000：2C2H2+5O2=4CO2+2H2OB、乙炔的不充分燃烧： 点燃（1） 产生大量的黑烟，是炭黑的小颗粒弥散在空气中：2C2H2 + O2=4C+2H2O（2） 产生有毒气体CO可造成煤气中毒：2C2H2+3O2=4CO+2H2O5、 爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量到达爆炸极限时，遇到明火就会猛烈燃烧，导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀，从而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）

39、； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3

40、O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）削减汽车尾气 （3）促进农业开展 （4）乙醇可以再生 3、 石油的分馏与裂化： A、石油的分馏（物理变更）：获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，但产率不高 B、石油的裂化（化学变更）：在肯定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。4、 煤的综合利用：A、 气化使煤在氧气缺乏的状况下不充分燃烧，产物是 CO、H2、CH4，用作燃料气和化工原料；B、 焦化在隔绝空气的状况下加强热使煤分解，产物是焦炭（用于金属冶炼、制造电极）、煤焦油

41、（作化工原料）、焦炉气（CO、H2、CO2、CH4等）C、 液化高温高压下，在催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢，产物是汽油、煤油、柴油（液体燃料）4、化学反响中的能量变更 （1）放热反响：如全部的燃烧 ；（2） 吸热反响：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最志向的燃料： (1) 优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2) 需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何平安地运输、贮存氢气？ 三、二氧化碳的制取1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反响物状态及反响条件确定： 反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O

42、2的发生装置。 反响物是固体与液体，不须要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）搜集方法：气体的密度及溶解性确定： 难溶于水用排水法搜集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的试验室制法 1）原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反响： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 选用和制氧气一样的发生装置 3）气体搜集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反响用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反响： C+CO2高