鲁科版化学必修知识点.docx

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1、鲁科版化学必修2学问点归纳及总结第一章 原子构造及元素周期律一、原子构造质子Z个原子核 留意：中子N个 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子Z个熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca电子层： 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q2.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。核素:是指具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子。同位素：质子数一样而中子数不同的同一

2、元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)质量数：质子数及中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。3相对原子质量 同位素原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽视不写。同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D2O的摩尔质量：20g/mol 元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比及其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。5. 电子数一样的微粒组核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、A

3、l3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。核外有18个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3、S2、HS、Cl、O22二、核外电子排布核外电子排布规律1） 能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步上升的电子层里，即依次：KLMNOPQ依次排列。2各电子层最多包容电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【留意】以上三条规律是互相联络的，不能孤

4、立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。118号元素的原子构造示意图 三、元素周期表1.编排原那么：按原子序数递增的依次从左到右排列将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。周期序数原子的电子层数把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.构造特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 7个横行 第四周期 4 18种元素素 7个周期 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满已有2

5、6种元素表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族18个纵行 第族：三个纵行，位于B和B之间16个族 零族：稀有气体【留意】表中各族的依次：A、A、B、B、B、B、B、VIII、B、B、A、A、A、A、A、03.原子构造、元素性质及元素周期表关系的规律：原子序数=核内质子数电子层数=周期数电子层数确定周期数主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数负价肯定值=8主族序数限AA同一周期，从左到右：原子半径渐渐减小，元素的金属性渐渐减弱，非金属渐渐增加，那么非金属元素单质的氧化性增加，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增加，其阳离子的氧化性渐渐增加、阴离子复原

6、性减弱。同一主族，从上到下，原子半径渐渐增大，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。那么金属元素单质的复原性增加，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增加，其离子的氧化性减弱。三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性质的周期性变更本质是元素原子核外电子排布的周期性变更的必定结果。2. 元素性质随周期和族的变更规律性质同周期从左右同主族从上下原子半径渐渐减小渐渐增大电子层构造电子层数一样，最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数一样失电子实力得电子实力渐渐减小渐渐增大渐渐增大渐渐减小金属性非金属

7、性渐渐减弱渐渐增加渐渐增加渐渐减弱阳离子的氧化性阴离子的复原性阳离子的氧化性增加阴离子得复原性减弱阳离子的氧化性减弱阴离子得复原性增加主要化合价最高正价为17非金属负价8族序数最高正价族序数O、F除外非金属负价8族序数最高氧化物对应水化物的酸性最高氧化物对应水化物的碱性酸性渐渐增加碱性渐渐减弱酸性渐渐减弱碱性渐渐增加非金属气态氢化物的形成难易及稳定性形成由难易稳定性渐渐增加形成由易难稳定性渐渐减弱第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方第A族卤族元素：F Cl Br I At F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方推断元素金属性和非金属性强

8、弱的方法：1金属性强弱单质及水或酸反响生成氢气简洁难；氢氧化物碱性强弱；互相置换反响强迫弱FeCuSO4FeSO4Cu。2非金属性强弱单质及氢气易难反响；生成的氢化物稳定不稳定；最高价氧化物的水化物含氧酸酸性强弱；互相置换反响强迫弱2NaBrCl22NaClBr2。同周期比较：金属性：NaMgAl及酸或水反响：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质及氢气反响：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 同主族比较：金属性：LiNaKRbCs碱金属元素及酸或水反响：从难易碱性：LiOHNaOHKO

9、HRbOHCsOH非金属性：FClBrI卤族元素单质及氢气反响：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI金属性：LiNaKRbCs复原性(失电子实力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子实力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2复原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI 微粒半径的大小及比较：1一看“电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。犹如一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。2二看“核电荷数：当电子层数一样时，核电荷数越大，半径越小。犹如一周期元素，电子层数一样时核电

10、荷数越大，半径越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。3三看“核外电子数：当电子层数和核电荷数均一样时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。元素周期律及周期表在化学学习、科学探讨和消费理论的重要作用及价值元素周期表是元素周期律的详细表现形式，是学习化学的一种重要工具。科学家在周期律和周期表的指导下，对元素的性质进展了系统探讨，并为新元素的发觉以及预料它们的原子构造和性质供应了线索。在周期表中金属及非金属的分界处可以找到半导体材料通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在肯定的区域内。人们还在过渡元素中找

11、寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。元素周期律的应用重难点A. “位，构，性三者之间的关系 a. 原子构造确定元素在元素周期表中的位置 b. 原子构造确定元素的化学性质 c. 以位置推想原子构造和元素性质B. 预料新元素及其性质第二章 化学键 化学反响及能量一、化学键1 概念：化学键：相邻的原子之间强的互相作用注：非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键 ；原子：中性原子形成共价键、阴阳离子形成离子键、互相作用：互相吸引和互相排挤； 离子键：只存在于离子化合物中2分类： 共价键：存在于共价化合物中，也可能存在离子化合物中 键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离

12、子键原子之间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定构造通过形成共用电子对到达稳定构造成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属及活泼非金属元素之间特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。肯定有离子键，可能有共价键共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。只有共价键极性共价键简称极性键：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键 非极性共价键简称非极性键：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：在元素符号四周用“和“来表示原子的最外层电子价电子，这

13、种式子叫做电子式。1原子的电子式： 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号四周。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、。2金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上标出。所以属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也及它们类似，表示为。3非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层到达稳定构造，这些电子都应画出

14、，并将符号用“括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。二化学反响中的能量变更1、在任何的化学反响中总伴有能量的变更。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量及生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：全部的燃烧及缓慢氧化。酸碱中和反响。金属及酸反响制取氢气。大多数化合反响特殊：CC

15、O22CO是吸热反响。常见的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：思索一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不须要加热，吸热反响都须要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如CO2CO2的反响是放热反响，但须要加热，只是反响开始后不再须要加热，反响放出的热量可以使反响接着下去。Ba(OH)28H2O及NH4Cl的反响是吸热反响，但反响并不须

16、要加热。三.化学反响快慢及限度1、化学反响的速率1概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量均取正值来表示。 计算公式：v(B)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：i速率比方程式系数比 ii变更量比方程式系数比2影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质确定的主要因素。外因：温度：上升温度，增大速率，降低温度，减小速率。一般每上升10C，速率进步2到4倍。 催化剂：一般加快反响速率正催化剂，减慢反响速率负催化剂浓度：增加C反响物的浓度，增大速率

17、溶液或气体才有浓度可言压强：增大压强，增大速率适用于有气体参与的反响其它因素：如光射线、固体的外表积颗粒大小、反响物的状态溶剂、等也会改变更学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡1在肯定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率及逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再变更，到达外表上静止的一种“动态平衡状态，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变更学反响速率，对化学平衡无影响。在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反

18、响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展究竟，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质反响物和生成物的物质的量都不行能为0。2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响。动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变更时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡，既反生化学平衡的挪动。3推断化学平衡状态的标记： VA正方向VA逆方向或nA消耗nA生成不同方向同一物质比较

19、各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断有一种物质是有颜色的总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyBzC，xyz 三. 化学反响的利用1. 利用化学反响制备新物质的意义：利用化学反响不仅能制备 自然界中存在的物质 ，而且还能制备 自然界中不存在的物质。 利用化学反响制备所须要的物质，例如消毒剂 ClO2 的制备。通过变更材料的构造，进步其性能 ，扩大适用范围。 利用化学反响制备物质已成为保障人们物质需求的重要手段。人类利用化学反响，不但要利用化学反响产生的新物质，还要充分利用化学反响过程中产生的能量。在化学反响

20、中，能量以不同的形式表现出来，通常有热能、电能等。2. 氯气的试验室制法 1反响原理： 2试验装置如图 装置中所盛试剂及其作用：C饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；D浓硫酸，除去氯气中的水蒸气或枯燥氯气；F氢氧化钠溶液，汲取尾气中的氯气。3验满方法假如采纳排空气法搜集氯气，可在瓶口用潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝来检验，也可以用潮湿的有色布条褪色来检验。 2. 工业制氯气的反响原理 3. 工业合成盐酸的反响原理 4. 工业上合成消毒剂二氧化氯二常见气体的制备 1. 一套完好的制取气体的装置，应当由四部分组成： 2. 发生装置根本类型装置类型固体反响物加热固液反响物不加热固液反响物加热装置示意图主要

21、仪器酒精灯、大试管分液漏斗、大试管圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、石棉网3.化学反响为人类供应能量：原电池原理1原电池的工作原理：通过氧化复原反响有电子的转移把化学能转变为电能。2构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或干脆接触；3两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。3电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。4原电池正负极的推断方法：根据原电

22、池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼，不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极。根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。6原电池电极反响的书写方法：i原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式。

23、 把总反响根据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参及反响。ii原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。7原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。 第三章 重要的有机化合物一相识有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相像，因此一向把它们作为无机化合物。甲烷的性质及构造物理性质在通常状况下，甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性

24、质通常状况下，甲烷的性质比较稳定，及酸性KMnO4溶液等强氧化剂不发生反响，及强酸、强碱等也不发生反响。空间构造：正四面体，4个C-H键的长度和强度一样，夹角一样。来源： 自然气、沼气 、油田气 、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷3标准状况，比空气的密度小，可用向下排空气法搜集；极难溶于水-可用排水法搜集。稳定性：通常状况，甲烷比较稳定， 不能 被H+/KMnO4、Br2等氧化剂氧化，及强酸和强碱也不反响点燃甲烷的可燃性：氧化反响 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 留意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。该反响为放热反响，伴有淡蓝色火焰。甲烷的取代反响甲烷的取代反响方程式：黄绿色渐渐消

25、逝，试管内壁有油状液滴产生，试管内上升一段水柱。结论：室温时，甲烷及氯气在光照的条件下发生反响，生成氯化氢气体看到有白色的烟雾和其他有机物，其反响的化学方程式如下：取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响叫做取代反响。反响类型像：A + B C + D逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子取代反响的产物是混合物，5种产物都有HCl，还有各种取代产物。：产物的状态：HCl、CH3Cl为 气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为 液 体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。不管CH4 和 Cl2的比例是多少，几种产物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(

26、参与反响Cl2)2. 烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，称为烃。(1)除甲烷外，还有一系列性质跟它很相像的烃，如乙烷C2H6、丙烷C3H8、丁烷C4H10等，这类烃称为烷烃。其构造特点是：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合而到达饱和。 简言之，烷烃具有 单 链 饱 的构造特点。通式为：CnH2n+2n1 分子式碳原子数不同的烷烃肯定互为同系物，分子式一样构造不同的烷烃肯定互为同分异构体。（2） 烷烃的物理性质a随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点渐渐上升，相对密度渐渐增大；b分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷

27、烃在常温常压下都是液体或固体；c烷烃的相对密度小于水的密度。d一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。3烷烃的化学性质稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反响，也难及其他物质化合；但在特定的条件下能发生以下反响： 能燃烧：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O 易及X2取代生成一卤代物CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义构造相像，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质分子式一样而构造式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数一样而中子数不同的同一

28、元素的不同原子的互称分子式不同一样元素符号表示一样，分子式可不同构造相像不同不同探讨对象化合物化合物单质原子 烷烃的命名理解选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，注位置，短线连；不同基，简到繁，一样基，合并算。二 石油和煤 重要的烃1、 煤 ：由有机物和无机物所组成的困难的混合物。煤除了主要含碳元素外，还含有少量的H、N、S、O等元素。 1煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，收做煤的干馏。在这个过程中，煤发生了困难的化学变更。煤经过干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质。煤干馏的主要产物和用处干馏产物主要成分主要用处炉煤气焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳气体燃料，化工原

29、料粗氨水氨气、铵盐氮肥粗苯苯、甲苯、二甲苯炸药、染料、医药、农药、合成材料煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚类、萘炸药、染料、医药、农药、合成材料沥青电极、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氯煤在燃烧时会产生大量污染性气体，因此要对其产生的废气进展脱硫处理，有关内容在硫及其化合物章节中有相关介绍。2、 石油：主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。石油的大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态和固态烃。从油田里开采出来的原油要经过脱水、脱盐等处理过程，才能进展炼制。石油炼制的主要方法有分馏和裂化。分馏：利用混合物中各组成的沸点的不同用蒸发和冷凝的方法把混合物分成不同沸点范围的蒸馏产物的方法叫分馏。是一种

30、物理别离方法为了进步轻质液体燃料的产量，特殊是进步汽油的质量，工业上在肯定条件下加热或运用催化剂并加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小，沸点较低的烃，这中方法称为石油的裂化。裂化为了进步轻质液体燃料的产量采纳比裂化更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃，用为有机化工原料。工业上把这种加工方法叫做石油的裂解。裂解是深度裂化为了分子量更小的乙烯、丙烯等气态烃3、乙烯的性质1物理性质乙烯及溴反响时，乙烯分子的双键中有一个键被翻开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2二溴乙烷。2乙烯的重要用处：作植物生长调整剂可以催熟果实；乙烯是石油化

31、学工业最重要的根底原料，所以一个国家乙烯工业的开展程度即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业程度的重要标记之一。乙烯的构造特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简洁的烯烃。4、苯的构造和性质：苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，使苯在肯定条件下既能发生取代反响，又能发生加成反响。物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒；不溶于水、密度比水小；熔点5.5、沸点80.1。芳香烃：是指分子里含一个或多个苯环的烃，苯是最简洁，最根本的芳香烃。芳香烃只是沿用名，大多数芳香类的化合物并没有芳香味，因此该名称没有实际意义。甲烷、

32、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)构造简式CH4CH2CH2或(官能团)构造特点CC单键，链状，饱和烃CC双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间构造正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用处优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调整剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反响燃烧CH4+2O2CO2+2H2O淡蓝色火焰，无黑烟取代反响 留意光

33、是反响发生的主要缘由，产物有5种CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯氧化反响 燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O火焰光明，有黑烟被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反响 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色在肯定条件下，乙烯还可以及H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HC

34、lCH3CH2Cl氯乙烷CH2CH2H2OCH3CH2OH制乙醇加聚反响 nCH2CH2CH2CH2n聚乙烯乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反响鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯氧化反响燃烧2C6H615O212CO26H2O火焰光明，有浓烟取代反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。+HNO3+H2O 加成反响 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。三 饮食中的有机化合物有机物主 要 化 学 性 质乙醇及Na的反响2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇及Na的反响及水比较：一样点：都生成氢气，反响都放热不同点：比钠及水的反响

35、要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反响 燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛CH3CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反响CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊试液变红；及活泼金属，碱，弱酸盐反响，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O强迫弱酯化反响CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脱羟基醇脱氢乙醇和乙酸的

36、性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸构造简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，及水互溶，易挥发非电解质有剧烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用处作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分乙酸乙酯的制备试验原理：CH3COOH + HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + H2O用含氧的同位

37、素18 8O的乙醇跟乙酸试验探讨，发觉乙酸乙酯分子里含有18O原子，从而证明酯化反响的过程是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合生成水，其余部分互相结合生成酯。即：酯化反响即属于可逆反响，又属于取代反响。二、试验装置：如下图。三、反响特点：1. 通常状况下，反响速率较小。2.反响是可逆的，乙酸乙酯的产率较低反响的条件及其意义：1.加热。加热的主要目的是进步反响速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而搜集，使平衡向正方向挪动，进步乙醇、乙酸的转化率。2.以浓硫酸作催化剂，可以进步反响速率。3.以浓硫酸作吸水剂，可以进步乙醇、乙酸的转化率。试验时要留意：1.参与试剂的依次为：乙醇浓硫酸乙酸

38、。2.用盛Na2CO3饱和溶液的试管搜集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的别离。即：汲取乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，易分层析出。3.导管末端不能插入到Na2CO3饱和溶液中，以防倒吸回流现象的发生。4.加热时要用小火匀称加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾。5.装置中的长导管起导气兼冷凝作用。6.充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本养分物质。种类元

39、代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反响果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反响麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反响纤维素油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有CC键，能发生加成反响，能发生水解反响脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC键，能发生水解反响蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反响主 要 化 学 性 质葡萄糖构造简式：CH2OHCHOHCHOHCHO

40、HCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO 含有羟基和醛基醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情及银氨溶液反响产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：及羧酸发生酯化反响生成酯蔗糖水解反响：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反响：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反响：生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油蛋白质水解反响：最终产物为氨基酸颜色反响：蛋白质遇浓HNO3变黄鉴别部分蛋白质灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道鉴别蛋白质蛋白质水解反响：最终产物为氨基酸颜色反响：蛋白质遇浓HNO3变黄鉴别部分蛋白质灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道鉴别蛋白质、蛋白质的性质：有的可溶于水，有的难溶。1盐析是可逆过程，用来别离、提纯蛋白质。2变性不行逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物：如乙醇、甲醛、苯甲酸等三、蛋白质的用处：1组成生物的根底物质，人类必需的养分物质。2工业原料： 动物的毛、蚕丝纺织原料 动物的皮皮草 动物的骨、皮和蹄熬制动物胶如白明胶 牛奶中酪素酪素塑料四、酶：是一类特殊的蛋白质，有催化作用催化特点：1条件温柔，不需加热2具有高度的专一性3具有高效催化作用