金属的性质和金属材料复习教学设计.docx

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1、金属的性质和金属材料复习课教学设计一、复习教学目标：了解金属的物理性质，相识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；驾驭金属的一些重要化学性质。：通过比较学习，扶植学生形成获得信息和处理信息的实力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。：激励学生的合作参加意识,在探究活动中增进合作、增进友情。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。二、复习教学要点三、复习教学流程四、复习教学过程设计1、引导学生对学习过的金属和金属材料，这部分知识进行回顾和总结。首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。学生活动：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑

2、问，实行看书或小组内沟通的形式解决。(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发觉自己的不足与存在的问题)2、引导学生复习金属的物理性质：出示一根铁丝和铜丝，你能区分开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区分开的？学生活动：小组内探讨、沟通，在此基础上选派代表发言。（设计意图：通过发散性思维训练，培育学生综合分析问题和解决问题问题的实力。）3、引导学生突破难点1：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的状况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？学生活动：在小组内合作沟通的基础上完成任务，并将结论填写在学

3、案上。老师活动：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么确定的。（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。）4、引导学生进行重要的小结：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。学生活动：在小组内合作沟通的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培育学生的展示沟通与思辨实力。）5、发放达标测试题，实施达标测试。学生活动：学生小组内沟通、探讨，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行探讨、解决。并依据各自的课堂表现，

4、对自己从知识与技能驾驭、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。（设计意图：从三维目标考虑，知识与实力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感看法与价值观方面的主要通过自评或他评完成。详细评价要从学习方法、学习看法、合作沟通、展示表现等方面考虑。）金属的性质和金属材料复习学案一、考点梳理，自我诊断考点一：金属的性质 常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。1.金属的物理性质 大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）有良好的 、 、 2、金属的化学性质化学性质实例现象与O2反应1、 + O2 2、 + O2 3、 + O2 4、 + O2 1、发出刺眼白光，生成

5、 色粉末2、 四射，生成 色固体3、生成 色固体4、缓慢氧化金属+酸盐+ H2 H24 H24A H24 + A 金属+盐另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”） + 4 现象： + 3 现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类： 化合反应 化学方程式： ， 化学方程式： ， 化学方程式： 。考点二：金属活动性依次表及其应用1.内容：K 2.应用:在金属活动性依次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越 位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、）考点三：金属材料(包括 和 )合金：由一种金属跟其他一种或几种

6、金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更好钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点四：金属资源的利用和爱护原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分：2O32O） （铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿：2(

7、)23）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的 、 表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变内部结构：如制成合金。铁锈很 ，不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝与氧气反应生成 的 薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源的爱护和利用 防止金属腐蚀 爱护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属的代用品 二、知识网络铁金属材料冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性与O2反应与酸反应与盐反应涂油、刷漆电镀、烤蓝金属活动性依次代表物三、知能应用1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴

8、别出来的是（ ）A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中视察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中视察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中视察是否产生白色沉淀 2.生活到处皆化学。请依据你所学的化学知识，推断下列做法中不正确的是（ ）A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液） D、冰箱里放置活性炭除异味。 3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ ）A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D硫酸亚铁溶液 ，后者是混合物的是 ( )A稀盐酸 氧化铁 B铁 钢 C石灰石 大理石 D生石灰 水泥 5.下列物质，能通过金属和酸

9、直接反应得到的是（ ）A、3 B、2 C、2 D、 6.下图是同学们常常运用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是，含有单质的是，含有机物的是，燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(2)该铅笔中的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，视察到的现象是，反应的化学方程式是。7.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式： (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推想高炉废气的主要成份为 。四、达标测试1.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请依据右图回答下列问题

10、.所标物质中属于金属材料的是 属于非金属单质的是 （各写一种即可）物质的性质确定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明： 2O3石灰水3C比较锡和铜的活动性强弱可采纳 的方法。2.有位同学设计了下列试验（装置及药品如图所示），回答:玻璃管中视察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为。在C处看到的现象是 ，发生反应的化学方程式为。本试验设计中，在B处所实行措施的目的是 ，其优点是 。3.还原性铁粉在潮湿的空气中简单生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品，某爱好小组同学按下图所示装置进行试验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。装置A中反应的化学方程式是。某同学欲通过B装置反应前后的质量变化

11、，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是（填序号），试验时B中反应的化学方程式是 。 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水上述试验过程中，气体除作为反应物外，还能起到的作用是：试验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；。4.请你参加某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发觉问题：小丽发觉盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发觉自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发觉苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的缘由是什么？收集证据：回忆已有知识：铁生锈的条件是

12、。查阅有关资料:“铜锈”主要成分是2（）23（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。试验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，视察现象如下：（提示：溶液可用来汲取2）装置现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面旁边锈蚀最严峻由试验可知，铜生锈是铜与水、等物质共同作用的结果。得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关。反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的详细方法；请你提出一条延长食品保质期的建议。 5.试验室有以下试剂：、 4溶液、 4溶液、 4

13、溶液。选择合适的试剂设计试验，证明、 、的活动性依次，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？6.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性依次为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的依次为 7.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下试验，称取样品，放入质量为的烧杯中，再往烧杯中加入的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克求：反应产生的氢气的质量； 该铁合金中铁的质量分数。五、课后反思我学会了我还没完全理解的内容有解决方法1、自己查资料（ ） 2、和同学探讨（ ）3、向老师提问（ ）11 / 11