江苏小高考化学复习资料全.docx

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1、1. 江苏小高考复习提纲 物质的量相识物质的量是描绘微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的根本单位 理解阿伏加德罗常数的涵义B理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B理解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进展简洁的化学计算B相识并体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用B一、物质的量：1物质的量n：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专出名词，表示微观粒子 单位：摩尔mol，简称为摩 规定中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数NA =1023mol-1 计算公式：n=N/ NA 2摩尔质量(M)：单位物质的量的

2、物质所具有的质量 单位：g/mol 或 gmol-1 计算公式：M=m/n 二气体摩尔体积1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的间隔 气体体积大小的确定因素：物质的量、微粒的间隔 固体、液体体积大小的确定因素：物质的量、微粒的大小 2气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 Lmol-1 标况下Vm Lmol-1 , 常温常压下VmLmol-1计算公式： Vm=V/n3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)三物质的量浓度cB1物质的量浓度cB：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 单位：mol

3、 / L 或 molL -1计算公式：cBnB/V 或 cB=1000w/MB试验平安知道化学试验常用仪器的名称、形态、主要用处、运用方法和操作原理，能识别和绘制简洁的仪器装置图Ab树立平安意识，能识别化学品平安运用标识，知道根本的平安措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的试验工作习惯A一取用药品的考前须知1、不能用手干脆接触药品，不能品味药品的味道 2、节约药品，严格按要求量取 假设没有说明用量，液体取1 mL2mL，固体只要盖满试管底部 3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出试验室，要放在指定容器内并非全部药品都不能放回原容器，如钠金等 4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在

4、细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL 二运用酒精灯的考前须知1、制止用酒精灯引燃另一盏酒精灯 2、制止向燃着的酒精灯里添加酒精用漏斗加 3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三加热的考前须知1、可干脆加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶 3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水马上冲洗 四其它考前须知1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进展，还要进展尾气处理 3、假设用加热法制气体，排水法搜集时，为防止倒吸，完毕时要先移走导管，再熄灭酒精灯 在尾气处理

5、中，汲取一些在水中溶解度较大的气体如氨气，也要防倒吸常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，平安瓶式等 五试验事故处理方法1、酒精等易燃物小面积着火应快速用湿抹布盖灭，钠磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边挤眼 假设为碱灼伤再用20硼酸溶液淋洗，假设为酸灼伤再用3碳酸氢钠溶液淋洗 3、误食重金属盐，应马上服用蛋清或牛奶如氯化钡中毒 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并翻开风扇通风 5、浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗 熟识一些常用危急化学品的标记P4别离和提纯、溶液的配制初步学会运用过滤、蒸发等方法对混合物进展别离和提纯Bb初步学习蒸馏、萃取等别离和提

6、纯的方法Aa初步学会配制确定物质的量浓度的溶液Bb一、蒸馏和萃取1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，别离组分或除去易挥发难挥发的杂质 蒸馏水的制备试验P82、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取试验P9步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液二过滤和蒸发1、粗盐提纯：溶解 2、过滤：一贴二低三靠主要用于不溶固体及液体的别离 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的别离 六确定物质的量浓度溶液的配制1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶规格：100mL250mL500mL1000mL等 运用：不行用于固体溶解浓溶液稀释或反

7、响容器，运用前需先检漏 2配制步骤：计算，称量或量取，溶解或稀释，转移，洗涤23次，定容，摇匀常见物质的检验理解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K等常见离子的检验方法Db离子常用检验方法Cl参与HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32参与HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42先参与HCl溶液，再参与BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反响为黄色K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+参与HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最终变成红褐色常见金属关注钠、铝、铁、铜等

8、金属及其重要化合物在消费、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的试验探究，增加学习化学的爱好，开展科学探究实力B理解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B理解钠、铝、铁、铜等金属分别及氧气、水、酸、碱、盐等物质反响的状况B理解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别及水、酸、碱等物质反响的状况B理解氢氧化铝的两性 理解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解B比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、及酸的反响B初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法Db理解Fe3+的氧化性，相识Fe3+和Fe2+之间的互相转化B理解钠、钾的焰色反响B能列举钢、铝合金等合金材

9、料的重要应用A通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物学问的一般方法B一、钠1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2、钠及水反响的现象及说明：浮：说明钠的密度比水的密度小 熔：说明钠的熔点低 该反响为放热反响 游：说明有气体H2产生响：说明有气体产生 红：溶液中滴入酚酞显红色 说明生成的溶液碱性 3、钠及水反响的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 4、及氧气反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4= 4N

10、aCl + Ti6、Na的用处制取纳的重要化合物作为中子反响堆的热交换剂冶炼Ti.铌锆钒等金属 钠光源7、碳酸钠及碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2及盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2及NaOH反响NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O互相转化8、除杂Na2CO3固体NaHCO3加热Na2CO3溶液NaHCO3NaOH9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸

11、氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后出现气体的是碳酸钠 10、转化关系二、铝1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性 及氧气反响常温下及空气中的氧气反响生成稳固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀实力 4Al+3O2=2Al2O3铝及冷水不反响，及热水缓慢反响 2Al2O3+6H2O=2AlOH3一般状况下 铝外表的氧化膜阻挡了及水的反响 及非氧化性酸反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温下铝及浓硫酸浓硝酸钝化 及强碱

12、反响2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反响2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨4、Al2O3为两性氧化物 及硫酸反响Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 及氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、AlOH3两性氢氧化物及盐酸反响AlOH3+3HCl=3AlCl3+3H2O 及烧碱反响AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反响: AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2AlOH3= Al2O3+3H2O6、将NaOH滴参与AlCl3溶液

13、中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝 7、试验室常用铝盐及足量氨水制取AlOH38、明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，汲取了水中悬浮物而下沉 9、转化关系 三、铁1、金属铁铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引 化学性质及非金属反响2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 及纯氧反响3Fe+2O2 Fe3O4及水蒸气反响 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g

14、) 及非氧化性酸反响 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2及盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系Fe的氧化物：Fe2O3 俗名铁红及HCl反响：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 白 灰绿 红褐色化学性质 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿色黄色参与NaOHFe2+2OH=Fe(OH)2

15、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3白灰绿红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 红褐色参与KSCN无现象Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+互相转化：FeCl2溶液跟Cl2反响： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeCl3溶液中参与铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+5、转化关系四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属或金属及非金属熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点：合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低

16、 合金的物理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金铜合金：青铜铜锡、我国最早的合金、黄铜铜锌、白铜铜镍铁合金：生铁铁、碳，含碳24.3钢：碳素钢低碳钢C 0.6合金钢具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造 钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域 非金属及其化合物理解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质B理解氯气的氧化性及氢气、钠、铁、某些盐等的反响及其及水、碱的反响B知道氯水的消毒和漂白原理A理解硫的可燃性和氮气的稳定性B知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐

17、的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料A知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用处A理解二氧化硫及氧气、及水的反响，相识亚硫酸的不稳定性，相识二氧化硫漂白作用及次氯酸漂白作用的区分 理解二氧化氮及水的反响，理解二氧化硅及氢氟酸、及碱性氧化物、及强碱的反响B理解氨气及水、及酸的反响 理解氨水的成分以及氨水的不稳定性 理解铵盐易溶于水、受热易分解、及碱反响等性质B理解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性 理解浓硫酸、硝酸分别及铜、C木炭的反响 理解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象B理解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用处B理解氮循环对生态平衡的重要作用 理解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和

18、危害 相识非金属及其重要化合物在消费中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续开展的思想B通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关学问进展归纳及整理，体会学习元素化合物学问的一般方法C一、硅及其化合物1、硅及二氧化硅物质硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅硅石石英玛瑙硅藻土构造每个硅形成四对共用电子对的空间网状构造 类示于金刚石每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状构造物理性质高熔沸点高硬度大有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体高熔沸点硬度大难溶于水化学性质a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外及其他物质都不反响Si + 2F2 = SiF4Si+ 4HF S

19、iF4 + 2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2b 确定条件下及氧气氯气等反响Si + O2 SiO2Si + 2Cl2 SiCl4a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反响SiO2+4HF=SiF4+2H2O刻蚀玻璃SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞b高温下二氧化硅在及金属氧化物反响SiO2 + CaO CaSiO3用处制半导体材料制耐火材料，如坩埚 制作饰品 如水晶项链石英表等 光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称 a 表示方

20、法：盐：Na2SiO3 氧化物：Na2OSiO2b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃 可用于制硅胶防火剂防腐剂硅酸盐材料硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏调整水泥凝合时间黏土设备玻璃窑水泥回转窑反响SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2困难的物理、化学变更成分Na2SiO3CaSiO3SiO23CaOSiO2, 2CaOSiO2, 3CaOAl2O3硅酸盐3、转化关系二、氯及其化合物1、氯气物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化化学性质a 及金属反响：2Na Cl2 2NaCl 2Fe3Cl

21、2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 b及非金属反响：H2Cl2 2HClc及化合物反响：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯气的用处：自来水消毒，漂白，制盐酸等 氯气的制备： 试验室制法：MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液氯水氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaB

22、r 2NaCl + Br2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫及浓硫酸1、硫硫的存在：游离态，化合态黄铜矿、硫铁矿、石膏芒硝等硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫的化学性质：SO2 SO22、二氧化硫物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 化学性质：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3SO2 + CaOCaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4

23、 + H2O4、浓硫酸物理性质：无色透亮油状3化学性质：a 吸水性b 脱水性c 强氧化性：Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2H2SO4浓 CO2+ 2SO2+ 2H2O5、转化关系放电四、氮及其化合物1、氮气稳定 N2 + O2 2NO 2、NO物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水化学性质：2NO+O2=2NO23、NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水化学性质：3NO2+ H2O =2HNO3+NO4、NH3物理性质：无色有刺激性气味密度比空气小的气体，易液化，易溶于水喷泉试验化学性质：NH3 + H2O NH3H2O NH3 + H

24、Cl NH4Cl5、氮循环氧化复原反响能依据反响前后元素化合价有无变更，推断反响是否为氧化复原反响C能推断氧化剂和复原剂，逐步理解物质被氧化、被复原的概念C依据试验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移B能配平简洁的氧化复原反响方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目Bb举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响A一氧化复原反响三大定义1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响 2、特征定义：有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响3、本质定义：有电子转移得失或偏移的反响就是氧化复原反响 二氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物1、氧化剂有氧化性得电子或共用电

25、子对偏向被复原化合价降低复原产物2、复原剂有复原性失电子或共用电子对偏离被氧化化合价上升氧化产物三氧化复原反响中电子得失状况的表示方法1、双线桥表示电子得失的结果涉及到元素化合价的变更失2e，化合价上升，被氧化4120MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O得2e，化合价降低，被复原注：双箭号从反响物指向生成物 箭号起、止所指为同一种元素化合价要发生变更 标出得及失电子及总数氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数 2、单线桥表示电子转移状况注：单箭号在反响物之间 箭号起点为被氧化失电子元素，终点为被复原得电子元素 只标转移电子总数，不标得及失得失电子数相等 四氧化复原方反响程式的配平配平步骤

26、：先标价，列变价，求倍数最小公倍数，配系数，查相等三大守恒注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒即电子得失守恒，电荷守恒如： 3 Cl28 NH36 NH4Cl N2123 312五氧化性和复原性的强弱推断1据氧化复原反响方程式：氧化性： 氧化剂 氧化产物复原性： 复原剂 复原产物2据金属活动性依次表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金属单质的复原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增加3据置换反响4据化合价：最高价只具氧化性最低价只具复原性中间价兼有氧化性和复原性留意：含有同一种元素的高价化合物及低价化合物，当有中间价态时，才有可能反响 假

27、设无中间价态，确定不反响，且反响时，元素化合价不发生穿插 一种复原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反响 一种氧化剂同时和几种复原剂相遇，复原性最强的复原剂优先发生反响 越易失电子的物质，失后就越难得电子 越易得电子的物质，得后就越难失电子 难失电子的物质不确定易得电子，难得电子的物质不确定易失电子 分散系和电解质知道依据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液A知道胶体的丁达尔现象A知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离A能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式B通过试验事实相识离子反响及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式B一、分散系：一种或多种物质分

28、散到另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系 被分散的物质称作分散质，包容分散质的物质称作分散剂 二、胶体1、胶体的本质特征：分散质粒子在1100nm之间2、胶体的分类：3、按分散质分类：分子胶体如蛋白质胶体、淀粉胶体 胶体粒子如氢氧化铁胶体4、胶体的性质：光学性质丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路的现象叫做丁达尔效应 二电解质非电解质强电解质和弱电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下可自身电离出自由挪动离子而导电的化合物 常见电解质有：酸、碱、盐 、水2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等3、强电解质：在水溶液中完全电离的电

29、解质 常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐4、弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质 常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反响方程式的书写：写、拆强酸、强碱、可溶性的盐须要拆，其余都不拆、删、 查三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒元素周期表知道元素、核素、同位素、质量数的涵义A理解原子核外电子的排布B能画出118号元素的原子构造示意图B能结合有关数据和试验事实原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性及非金属性等相识元素周期律B理解原子构造及元素性质的关系B知道周期及族的概念，能描绘元素周期表的构造A知道主族元素在周期表中的位置及其原子的电子

30、层构造的关系A知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律A感受元素周期律及周期表在化学学习、科学探讨和消费理论中的重要作用及价值A一、元素、核素、同位素、质量数的定义1、元素：含有一样质子数同一类原子总称 2、核素：含有确定数目质子及中子的原子3、同位素：含有一样质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称4、质量数：质子数及中子数之和二、核外电子排布规律：最外层最多只能包容8个电子氦原子是 2 个 次外层最多只能包容18个电子 倒数第三层最多只能包容32个电子 每个电子层最多只能包容2n2 个电子 离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高 另外，电子

31、总是尽可能地先从内层排起，当一层充溢后再填充下一层 三、118号元素的原子构造示意图 四、元素周期律1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变更的规律2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变更除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变更随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变更同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变更同周期最高正化合价从左到右渐渐增加，最低负价的确定值渐渐减小元素

32、的最高正化合价=原子的最外层电子数 最高正化合价及负化合价的确定值之和=8 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变更同周期，从左到右 元素的金属性渐渐减弱，元素的非金属性渐渐增加Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性渐渐减弱 非金属性渐渐增加 非金属性：ClSPSi，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，反之也如此 金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，反之也如此 非金属性：Si P S Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强

33、酸， HClO4是最强酸 酸性：H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定 氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S 生成物的总能量 ，化学反响 放出 能量当 反响物的总能量 生成物的总能量 ，化学反响 汲取 能量二、化学能及热能的互相转化1、化学反响符合 质量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，从能量形式上看，化学反响中的能量变更通常表现为 热量 的变更，全部的燃烧反响都要 放出 热量。2、依据化学反响中是放出热量还是汲取热量把化学反响分为放热反响和吸热反响。假如化学反响放出热量是放热反响 ；假如化学反响汲取热量是吸热反响，试验2-1结论：铝和盐酸反响是放热反响，类似的

34、金属和酸的置换反响都是放热反响 。试验2-2结论：Ba(OH)28H2O和NH4Cl反响是一个典型的吸热反响。试验2-3结论：盐酸和NaOH反响是放热反响；中和反响都是放热反响。3、光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。化学能及电能举例说明化学能及电能的转化关系及其应用A通过制作简易原电池的试验，知道原电池的概念和原理A相识进步燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性B一、化学能和电能的互相转化1、一次能源：干脆从自然界获得的能源。如流水、风力、原煤、石油、自然气、自然铀矿二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽电能是一种 二 次能源。2、

35、我国发电以火力发电为主。3、火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水4、原电池是一种 将化学能转化成电能 的装置所以一个化学反响能设计成原电池必需是自发的氧化复原反响的化学反响。5、铜锌原电池：现象：锌片 不断溶解 ，铜片 有气泡产生 。其工作原理是，负极：Zn 2 e = Zn2+ ，发生 氧化 反响。正极：2H+ + 2e = H2 ，发生 复原 反响。电子流向：沿导线由Zn流向Cu。原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常状况下较活泼的金属作为负极二、开展中的化学电源1、干电池( 一 次电池)电池在运用过程中，锌会渐渐溶解，写出离子方程式 Zn 2 e = Zn

36、2+ 。2、充电电池( 二 次电池)放电时 化学 能转化为 电 能。充电时 电 能转化为 化学 能. 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3、燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反响所放出的热能干脆转化为电能。化学反响的速率和限度通过试验相识化学反响的速率B通过试验相识化学反响的限度B理解限制反响条件在消费和科学探讨中的作用B一、化学反响速率是表示化学反响过程进展的_快慢_的物理量，通常用单位时间内_反响物浓度的削减或生成物浓度的增加_来表示。单位： mol / (LS) 或mol / (Lmin) 。计算公式v= c(反) / t= c(生) / t，只有正 值。化学反响速率之比 =

37、 化学计量数之比 。化学反响的速率总是一开始最快，越往后越 慢 。化学反响速率表示的是 平均 速率。二、课本中介绍影响化学反响速率的因素主要有本质、温度、浓度、压强、催化剂等。温度上升，反响速率快增大反响物的浓度，反响速率快运用正催化剂，可以使反响速率加快。三、课本第47页图220说明了任何反响不行能完全进展究竟只能到达外表上静止的一种“动态平衡，这时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再变更，这就是这个反响所能到达的最大限度。但是化学反响的限度可以通过变更外界条件而变更。甲烷知道甲烷的分子构造，知道甲烷的来源A理解甲烷的可燃性、取代反响等性质及主要用处B一、构造 1、分子式：CH42、构造式：