江苏省南京市盐城市2016届高三第一次模拟考试化学试卷含复习资料解析.docx

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1、南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1消防平安与化学科学亲密相关，下列有关举措合理的是AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着火时，干脆用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D剧毒的NaCN溶液泄漏时，干脆将其冲入下水道，让其自然消解 2在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再参加KCl可得KPt(C2H

2、4)Cl3H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是A中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB氯离子的构造示意图：C乙烯的构造简式：CH2CH2DKCl的电子式：3硫酸亚铁煅烧反响为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是A该反响中FeSO4既作氧化剂，又作复原剂BSO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C该反响中每生成1molFe2O3转移电子数约为16.021023D该反响生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3与BaSO4两种沉淀4某课外小组的同学设计了以下装置（局部夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能到达相应试验目的的是甲

3、 乙 丙 丁铝丝无水CaCl2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH溶液A用装置甲制取氯气B用装置乙枯燥氯气C用装置丙制取并搜集AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气5在c(NH)=0.1molL的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是AH、Ba、Br、I BK、Na、CO、OH CCu、Al、Cl、NO DCa、Mg、CH3COO、SCNWXYZ6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之与为21，下列说法错误的是A原子半径由大到小的依次： X、Y、Z、W B元素最高正价由低到高的依次：X、Y、Z、W C简洁氢化物的热稳定性由弱到强的依次：Y 、

4、Z 、WD最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的依次： X 、Y 、Z7H2与ICl的反响分、两步进展，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 218I2(g)+2HCl(g)HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反响进程反响反响H2(g)+2ICl(g)A反响、反响均为放热反响B反响、反响均为氧化复原反响C反响比反响的速率慢，与相应正反响的活化能无关 D反响、反响的焓变之与为H=218kJmol-18右图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反响、均为置换反响，满意条件的物质组是序号UWYXUWYZXV NaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HCl

5、CuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq) A B C D9下列指定反响的离子方程式错误的是ANO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO+NOB用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 CNaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSODNaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO10最近中美探讨人员独创了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3 / EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示。下列说法正确的是A放电时，负极发生：2AlCle=Al2Cl +ClB放

6、电时，电路中每流过3mol电子，正极削减27gC充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时，阴极发生：4Al2Cl+ 3e= Al+ 7AlCl 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是A外表附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B反响NH3(g) +HCl(g)NH4Cl (s)的H0，S0C25时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液

7、的pH7D向2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡体系中参加催化剂，NH3的平衡转化率增大12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的构造简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A该分子中含有1个手性碳原子B能与FeCl3溶液发生显色反响C1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反响D1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反响13下列依据试验现象得出的结论正确的是选项试验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液X中参加少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中肯定不含Cu2+B浓度均为0.1molL1的Na2CO3与Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag

8、2S)大于Ksp(Ag2CO3)CKNO3与KOH 混合溶液中参加铝粉并加热，管口放潮湿的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO复原为NH3DKBrO3溶液中参加少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2Br214已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molLNaOH溶液滴定20mL0.1molLH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是abc1.854.527.199.85pH4020d8.00Aa点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 molL1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H

9、)=c(SO)+ c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na)3c(HSO)Dd点所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)15硫化氢分解制取氢气与硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) + 2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是11509501050P(1.25,20)00.511.51020304050时间t/sH2S的转化率/%A正反响为放热反响B图中P点：v(正)v(逆)C950时，01.25s生成H2的平均反响速率为：0.016molL1s1D950时，该反响的平衡常数的值小于3.125104非选

10、择题16（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O (三盐)，主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4转化犯难溶PbCO3的离子方程式为 。（2）滤液1与滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 （写化学式）。（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为 ；滤液2中溶质主要成分为 (写化学式)。（4）步骤合成三盐的化学方程式为 。（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。17（15分）F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经爱护剂依那朵林的中间体，某种合成路途如下：（1）化合物F中的含氧官能团为 与

11、（填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状构造，则X的构造简式为 ；由EF的反响类型为 。（3）写出同时满意下列条件的E的一种同分异构体的构造简式 。. 能发生银镜反响 . 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以与BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路途流程图（无机试剂可任选）。合成路途流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。.高碘酸钾的制备步骤 称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）。步骤 向步骤所得溶

12、液中参加适量氢氧化钾溶液中与。步骤 将步骤所得溶液进展蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。（1）步骤将I2氧化为HIO4，至少须要消耗 L（标准状况）Cl2。（2）步骤所得溶液用0.200molL1KOH溶液中与至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2与HClO），则消耗0.200molL1KOH溶液的体积为 mL。.用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定时，推断到达滴定终点的现象是 。（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度(请给出计算过程)。19（15分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或

13、见光都会分解，在空气中会渐渐氧化成绿色粉末。制备CuBr的试验步骤如下：步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中参加45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。100g质量分数为20%NaOH溶液SO2多孔玻璃泡CuSO45H2ONaBrH2O步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。 步骤4.在双层枯燥器（分别装有浓硫酸与氢氧化钠）中枯燥34h，再经氢气流枯燥，最终进展真空枯燥。（1）试验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （写化学式）。（2）步

14、骤1中：三颈烧瓶中反响生成CuBr的离子方程式为；限制反响在60进展，试验中可实行的措施是 ；说明反响已完成的现象是 。（3）步骤2过滤须要避光的缘由是 。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的缘由是 ；最终溶剂改用乙醚的目的是 。（5）欲利用上述装置烧杯中的汲取液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯洁的Na2SO37H2O晶体。请补充试验步骤【须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】： 。 。参加少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。 。放真空枯燥箱中枯燥。20（14分）电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的根本化工原料，主要

15、用于消费乙炔气。（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反响（状态已省略）： CaO+ 3C CaC2+ CO平衡常数K1 CaO + C Ca + CO平衡常数K2 Ca + 2C CaC2平衡常数K3 2CaO + CaC23Ca +2CO平衡常数K4 CaC2 Ca +2C平衡常数K5相应图像如下：T /平衡常数1500 1800 2100 2400 2700 3000103102101100101102103104K3K4K1 K5 K2 . 其中属于放热反响的是 （填序号）；从平衡常数看，2700以上反响趋势最小的是 （填序号）。. 已知2000时， CaO(s) +

16、C(s) Ca(g) + CO(g)H1= a kJmol1 Ca(g) + 2C(s) CaC2(s)H2= b kJmol1 2CaO(s) + CaC2(s)3Ca(g) +2CO(g)H3 则H3= kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采纳氧热法。 已知：CaO(s) + 3C(s) = CaC2(s) + CO(g) H=+464.1kJmol1 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，每消费1molCaC2，则投料的量为：1mol

17、CaO、 molC 及 molO2。（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca(OH)2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为 ；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分别后与甲醛及盐酸在70、Al(OH)3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂 P(CH2OH)4Cl ，该反响的化学方程式为 。21 (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质构造与性质用二氧化碳消费化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳与乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1）锌基态原子核外电子排布式为 ；每个ZnO晶胞（如右下图）中含O的数

18、目为 。（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 Zn(H2O)62+，其中供应空轨道的是 （填微粒符号）。（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯中含Zn2+ O2-有的键数目为 。（4）阴离子X与CO2互为等电子体且X内含共价键与氢键，则X的化学式为 。 B试验化学 磷酸三丁酯 (CH3CH2CH2CH2O)3PO可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶。试验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：水 步骤1.在图示的四颈烧瓶中参加244.2g(3.3mol)无水正丁醇，300mL无水苯；在5时并不断搅拌下，从滴液漏斗中渐渐滴加153.

19、5g(1.0mol) POCl3（三氯氧磷）。步骤2.限制温度不超过10，搅拌并回流2h。步骤3.加水500mL及适量吡啶盐溶剂。步骤4.分别出苯层，并经水洗后，参加无水硫酸钠枯燥。步骤5.减压蒸馏，搜集160162/2.0kPa的馏分，得产品199.5g。（1）步骤1制备反响的化学方程式为 ；（尾气汲取装置已省略）采纳n(正丁醇)/n(POCl3)=3.3的投料比，其主要目的是 。（2）步骤2需“回流2h”，其主要目的是 。（3）步骤3的目的是 。（4）步骤4用分液漏斗分别出苯层的操作是 。（5）本次试验收率为 。南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案选择题(共40分

20、)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1.C2.D3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. BC12.AB 13.C14.BD 15. B 非选择题(共80分)16（12分）（1）CO+PbSO4PbCO3 + SO（2分）（2）Na2SO410H2O（或Na2SO4）（2分）（3）3Pb +8H+2NO=3Pb+

21、2NO+4H2O；（2分） HNO3（2分）（4）4PbSO4+6NaOH 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O （2分）（5）取少量最终一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤完全 （2分）17（15分）（1）羧基，醚键 （各1分）（2）ClCH2CHO；（3分） 取代反响（2分） （3）（3分）（4）（5分）18（12分）（1）0.784（2分）（2）400（2分）（3）蓝色褪去（2分）（4）碘量瓶中n(HIO3)+ n(HIO4)=n(KIO4)=0.0230 molL25.00mL10LmL =5.75010mol（1分

22、） 滴定时：3n(HIO3) + 4n(HIO4) =n(I2)= n(Na2S2O3)= 0.2000 molL20.00mL10LmL1 =2.00010mol（1分） 4 得 n(HIO3) = 3.00010moln(C3H8O3)= n(HIO3)= 1.50010mol（2分） w(C3H8O3) = =92.00%（2分）19. （15分）（1）O2（1分）（2）2Cu2+ + 2Br+ SO2 + 2H2O = 2CuBr+SO42+4H+（2分）；60水浴加热（2分）溶液蓝色完全褪去（2分）（3）防止CuBr见光分解（2分）（4）防止CuBr被氧化（2分）；除去外表乙醇，并使

23、晶体快速枯燥（1分）（5）在烧杯中接着通入SO2至饱与（1分）然后向烧杯中参加100g 20%的NaOH溶液（1分）过滤，用乙醇洗涤23次（1分）20. （14分）（1）.（2分）；（2分）；.2a-b（2分）（2）7.2（2分）；2.1（2分）（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）PH3 +4HCHO + HCl P(CH2OH)4Cl；（2分）21. (12分)A.（1）Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（2分）；2（2分）（2）Zn2+（2分） （3）sp2与sp3（2分）；10mol（或106.021023）（2分）（4）HF2-（2分）B.（1）POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2O)3PO +3HCl（2分）削减磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成（2分）（2）使生成的HCl充分挥发，促进平衡正向挪动（2分）（3）将有机相（磷酸三丁酯的苯溶液）与水相充分分别（2分）（4）先从分液漏斗下端管口放出水相，然后关闭旋塞，从上口倒出苯层（2分）（5）75.0%（2分）