江苏省江阴市第一中学20182019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.docx

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1、 ks5u 江阴市第一中学2018-2019学年度第二学期期中试卷 高一化学 2019.4可能用到的原子量：H-1 0-16 S-32 Na-23 K-39 Al-27 Si-28 C-12一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意 2x10=20）1江苏省已开场大力施行“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程施行的是：A催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富养分化C主动推广太阳能、风能、地热能及水能等的运用，削减化石燃料的运用D将废旧电池深埋，防止污染环境2下列化学用语正确的是 AK原子的构造示意图： B氮气的电子式为：C甲烷的比例模型

2、： D次氯酸的构造式：HClO3下列各组物质发生的变更中，所克制的粒子间的作用（力）属同种类型的是 A蔗糖和食盐溶于水 B石英和生石灰的熔化 C氯化钠固体和冰的溶化 D碘和干冰的升华4下列物质互为同素异形体的是AH2O和D2O BH和H+ C石墨和C60 D 和CH3CH2CH2CH35依据右图供应的信息，下列所得结论不正确的是 A该反响为吸热反响 B该图可以表示石灰石高温分解 C反响物比生成物稳定 D因为生成物的总能量高于反响物的总能量，所以该反 应肯定须要加热6下列比拟错误的是A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4 C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D氢化物的

3、稳定性：HFHClH2S 7用锌粒与1mol/L盐酸反响制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴入几滴硫酸铜溶液 B增大反响体系的压强C不用锌粒，改用锌粉 D改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反响8下列关于化学反响速率和限度的说法正确的是 A全部的化学反响都存在一最大限度，即平衡状态 B化学反响的限度是不行变更的 C在有适宜催化剂存在和充分加热条件下，若将SO3充入一密闭容器中，无论反响时间多长，容器中始终有SO3，SO2和O2共存 D对于反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进展，增加C或 H2O(g)的量都可以加快反响速率9肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃

4、料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(l) H267 kJmol1 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1 CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol110在肯定温度下，反响A2(g)B2(g) 2AB(g)到达平衡时的标记是 A单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 B容器内A2气体与 AB气体的体积比为1:2 C容

5、器内的总压强不随时间变更 D单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2二、不定项选择（每题有1到2个正确答案。若漏选得2分。错选、多选不得分。5x4=20）11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是 AX的最高价氧化物是两性氧化物 BZ、W均可与Mg形成离子化合物 C原子半径的大小依次： r (Y)r (Z)r (X) DY的氧化物排放到空气中会导致酸雨12设阿伏加德罗常数值为 NA。下列有关叙述正确的是 A1mol NH4Cl固体中共价键总数为5 NA B室温下，22.0g C18O2气体中含有的

6、碳原子数目为0.5NA C1mol OH中电子数为8 NA D6.4g铜与肯定浓度的硝酸溶液反响，若全部溶解，转移的电子数目为0.2NA13. 下列能说明甲比乙的非金属性强的是 A.甲比乙简单与H2化合 B.甲单质能与乙的阴离子发生氧化复原反响 C.甲的某氧化物的水化物酸性比乙的某氧化物的水化物酸性强 D.与某金属反响时甲原子得电子数目比乙的多14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反响式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正

7、极通过外电路流向负极C电池正极的电极反响式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g15. 肯定温度下， 将2 mol SO2 和 1 mol O2 充入肯定容密闭容器中， 在催化剂存在下进展下列反响: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= -197 kJ/ mol， 当到达平衡状态时，下列说法中正确的是 A到达反响限度时，生成 SO3 为2 mol B到达反响限度时反响放出的热量小于197 kJ C到达反响限度时SO2、O2、SO3的分子数之比肯定为212 D到达反响限度时SO2的消耗速

8、率等于SO3的消耗速率填空题16.（20分）（1）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反响：4X(g)5Y(g) nZ(g)6W(g)。2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变更表示的平均反响速率为0.05 mol(Lmin)1。试计算：前2 min内用X的浓度变更表示的平均反响速率为_；2 min末时Y的浓度为_；化学方程式中n的值是_。 （2）1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在肯定条件下反响生成2 mol NO(g)，汲取180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的NN和1 mol O2(g)中的氧氧键

9、分别须要汲取946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量。 （3）隐藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。依据你所学的学问答复下列问题： 碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷与水相比拟稳定的是 ； 已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ，写出该反响的热化学方程式: 。碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为 ，熔化时克制的作用力为 ；金刚石属于 晶体，熔化时破坏的作用力是 ； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则金刚石和石墨相比， 更稳定。17（16分）下图是元素周期表的一局部，请答复下列问题：IAIIAIII AIVA

10、VAVIAVIIA0族123（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号），其原子构造示意图为 。（2）在这些元素中，与的气态氢化物反响的产物的电子式为_。（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物质的化学式），写出它的电子式： ；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式： 第三周期中离子半径最小的元素对应的氢氧化物与盐酸反响的离子方程式为： （4）在和两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反响，请写出有关化学方程式_。（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物， 的熔点更高，说明缘由： 18

11、.（14分） （1）下列五种物质 Ne H2O NH3 NH4HCO3 Na2O， CaCl2 只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，不存在化学键的是_，加热时既会破坏离子键又会破坏共价键的是 （填写序号）（2）金属被腐蚀的本质是金属 的过程。钢铁在潮湿的空气中的腐蚀称为 腐蚀，这是由于钢铁外表形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量碳形成了多数微小的 ，该腐蚀过程中正极的反响式为： ， 最终生成铁锈的化学式为 。 轮船出海航行时，为了削减船体钢铁的腐蚀，常常在船体镶上 （填“锌块”或“铜块”） 19.（4分）已知反响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H

12、2O+10CO2，开场一段时间，反响速率较小，溶液褪色不明显；但不久反响速率明显增大，溶液很快褪色。 （1）针对上述现象，某同学认为该反响放热，导致溶液温度上升，反响速率增大从影响化学反响速率的因素看，你猜测还可能是 的影响。（2）若用试验证明你的猜测，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反响开场前是否参加 （填字母序号）做比照试验 A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水20、（6分）肯定温度下，向一体积为2L的密闭容器中通入2mol CO和2mol O2， 5min后测得体系压强变为原来的0.8倍，求（1）用O2表示该反响在这5min内的化学反响速率（2）CO的转化率。江阴市第一中学2018-2

13、019学年度第二学期期中试卷 高一化学 参考答案 2019.4选择题1-5 D C D C D 6-10 B B B C D 11BD 12D 13AB 14B 15BD填空题16（1） 0.05mol/(L.S) 0.175mol/L 4 （每空2分）（2）632 （ 2分） （3）第二周期第IVA族 （2分） H2O （2分） 略（燃烧热为889.6kJ/mol）（2分） （4）分子晶体 分子间作用力（范德华力） 原子晶体 共价键 （各1分） 石墨（2分）17 （1）Ar 略 （各1分）（2）氯化铵的电子式 （2分） （3）NaOH HClO4 （各1分） HClO4=H+ClO4- Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（各2分）（4）氮（写元素符号不得分）（1分） C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(条件，气体符号，浓字等酌情扣分，2分)（5）SiO2 （1分） 为原子晶体，熔融需破坏共价键（2分）18 （1）23 56 1 4（各1分）（2）失电子 或被氧化 吸氧腐蚀或电化学腐蚀 （各1分） 原电池 O2+4e-+2H2O=4OH- Fe2O3.XH2O 锌块（各2分）19 生成了可作催化剂的物质（或生成的Mn2+作催化剂）（若写其他微粒作催化剂不得分） B20 0.08 mol/(L.min) 80%