苏教版高中化学必修一专题一化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识检测习题含答案.docx

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1、人类对原子构造的相识习题班级 姓名 一、选择题1下列四位科学家都对原子构造的相识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在肯定轨道上运动的是（ ）A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福2已知最外层电子数相等的元素原子具有相像的化学性质。下列原子中，及氧元素原子的化学性质相像的是（ ）A. B. C. SD. C3下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A. O2 B. C. H D. 4俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间到达30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数及电子数之差是（ ）A. 61 B. 114

2、C. 175 D. 289 5下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A. 和 B. 和2 C. H2O和H3 D. 和6通过化学反响不能实现的是（ ）A.生成一种新离子 B.生成一种新分子C.生成一种新核素 D.生成一种新单质7据科学家预料，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3，每百吨 3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4的形式存在。下列说法中正确的是（ ）A.4原子核内含有4个质子 B.3和4互为同位素C.3原子核内含有3个中子 D.4的最外层电子数为2，故 4具有较强的金属性8已知及具有一样的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ）A. B. C.

3、D. 9某元素X自然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（ ）A. 35 B. 30 C. 64 D. 5810某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）A. 10 B. 12 C. 14 D. 2111表示式中的“60”表示（ ）A钴的一种同位素的相对原子质量是60B钴元素的一种同位素的质量数是60C钴的相对原子质量是60D钴元素的质量数是6012下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD2O BC D13对于原子核外电

4、子运动状态的相识是有关原子构造探讨中的重大成果，下列说法中不正确的是（ ）A原子核外的电子是作无规律运动的B原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们相识到了很高的程度C可以近似认为原子核外电子是分层排布的D原子核外电子是清楚而又严格的分层排布的14某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（ ）R RR R15下列说法不正确的是（ ）质子数一样的粒子肯定为同一种元素同一元素的核素种数由中子数确定同位素的化学性质几乎一样质子数一样、电子数也一样的两种粒子，不行能是一种分子和一种离子2中35及37两种核素的个数之比及中35及37的个数之比相等A B

5、C D16简洁原子的原子构造可用下图所示方法来形象表示。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述正确的是（ ）A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有一样的质量数17美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A47 B57C61 D175二、非选择题181999年俄、美科学家结合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为 ，核内质子数为 ，近似相对原子质量为 。19用下面的原子或离子构造示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1

6、)电子层排布一样的是 ；(2)属于同种元素的是 ；(3)属于金属元素的是 ；(4)属于稀有气体元素的是 。20写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是 ，阴离子是 。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是 ，阳离子是 。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是 。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是 。21现有下列根本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40、2、14N、14C，请答复下列问题：(1)其中，它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为、。(2)质量数相等的

7、粒子为 、 、 (可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H及氧的同位素16O、17O、18O互相结合为水，可得水分子的种数为 ；可得相对分子质量不同的水分子种数为 。22填写下表中的空格：401923（1）1 3中所含质子数及 2O、 中所含质子数相等。（2）和原子具有一样电子数和质子数的多核微粒有 。 24射线是由粒子组成，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质 量数等于4，由此可推断粒子含有 个质子， 个中子。25有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数及D原子的最外层电子数相等；A原

8、子及B原子的最外层电子数之和及C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：、E 。（2）写出A分别及B、C、D所形成化合物的化学式：（3）A、C、D形成的化合物及A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们互相反响的化学方程式。答案1 2 3 4 5 6 7 89.（1） 19,21,19,40;（2） 3818，18，38；（3）3216S2-，16。 10.（1）1， 1，（2） 4 、3、H2O、 11. （1）2，2，（2）88，1401表示式中的“60”

9、表示()A钴的一种同位素的相对原子质量是60B钴元素的一种同位素的质量数是60C钴的相对原子质量是60D钴元素的质量数是60【解析】60表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。【答案】B2可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是()和H互为同位素原子核内中子数为2原子核内质子数为2代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】核内质子数为2，H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。核内中子数为1，B不正确，C正确。代表原子核内有2个质子和1个中子的原子，D不正确。【答案】C3下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD2O BC D【解析】分子中电子数等于质

10、子数，所以A项解除；B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项解除；C项的质子数为9而中子数也为9。所以正确答案为D项。【答案】D4对于原子核外电子运动状态的相识是有关原子构造探讨中的重大成果，下列说法中不正确的是()A原子核外的电子是作无规律运动的B原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们相识到了很高的程度C可以近似认为原子核外电子是分层排布的D原子核外电子是清楚而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描绘的方法，这种描绘及电子运动的实际状态还有肯定的差异。【答案】5某元素R的阴离子R2

11、核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是()R RR R【解析】R2代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a2，即有a2个质子，那么质量数为ba2，表示为R。【答案】D6下列说法不正确的是()质子数一样的粒子肯定为同一种元素同一元素的核素种数由中子数确定同位素的化学性质几乎一样质子数一样、电子数也一样的两种粒子，不行能是一种分子和一种离子2中35及37两种核素的个数之比及中35及37的个数之比相等A BC D【解析】本题考察元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数一样，二是必需为原子。如及质子数均为10

12、，但二者不是同一种元素，故错；同一元素的核素中质子数一样，中子数不同，明显中子数确定核素种数，故正确；一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数肯定不等，故正确；同位素化学性质几乎一样，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故正确。【答案】D7简洁原子的原子构造可用下图所示方法来形象表示。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述正确的是()A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有一样的质量数【解析】可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。【答案】A8美国科学家将铅和氪两种元素的

13、原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()A47 B57C61 D175【解析】该元素的原子核内中子数为293118175，核外电子数质子数118，所以中子数及核外电子数之差为17511857。【答案】B二、非选择题91999年俄、美科学家结合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为，核内质子数为，近似相对原子质量为。【答案】18411429810用下面的原子或离子构造示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布一样的是；(2)属于同种元素的是；(3)属于金属元素的是

14、；(4)属于稀有气体元素的是。【答案】(1)(2)(3)D(4)C11(2010年合肥高一期末测试)写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是，阴离子是。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是，阳离子是。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是。【解析】核外电子总数为10个电子的粒子分子：、H2O、3、4阳离子：2、3、H3O阴离子：N3、O2、F、【答案】(1)(2)3H3O(3)H2O(4)12(实力进步)现有下列根本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40、2、14N、14

15、C，请答复下列问题：(1)其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。(2)质量数相等的粒子为、(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H及氧的同位素16O、17O、18O互相结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为。【解析】本题考察元素、核素、同位素的互相关系，解决本题的关键在于理解并能敏捷运用所学学问。(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、N、C 7种元素，1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也

16、可为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H”不为答案；(3)氢的同位素及氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：3种 3种及16O可形成6种分子，分别为：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为(1O)18，最大的是(3O)24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相对分子质量不同的5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子7种。【答案】(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、4014N、14C1H、1H(3)187.精品资料。欢送运用。