苏锡常镇2019届高三第二次模拟考试化学试题及答案1.docx

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1、苏锡常镇2019届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题与非选择题两局部。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “建立天蓝、地绿、水清的漂亮中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A. 将农作物秸秆就地燃烧，增加土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，削减重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增加去污效果D. 将煤炭气化、液化与干馏等处理，获得清洁能源与重要的化工原料 2. 用

2、化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是()A. Na的构造示意图：B. Cl2O的构造式：ClOClC. 中子数比质子数多3的氯原子：ClD. CO2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用处具有对应关系的是()A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中与剂C. Na2S具有复原性，可用于去除水体中的Hg2D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH12的溶液：Na、K、NO、ClOB. 能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH

3、3COOC. 1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID. 0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO 5. 下列表述不正确的是()A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱与Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴参加BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H的实力大于HCO 6. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)与原理不能到达试验目的的是()A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 验证

4、复原性 D. 验证氧化性 7. 下列指定反响的离子方程式正确的是()A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClOCO2H2O=2HClOCOB. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHC. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD. 用碱性NaClO溶液汲取冶金工业尾气中的NO2：ClO2NO2H2O=Cl2NO2H 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X与Z的最外层电子数之与，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Y)r(X)B.

5、X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强D. WX2是一种高效平安灭菌消毒剂 9. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满意每一步转化均能实现的是()A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)B. SiO2Na2SiO3H2SiO3C. AlNaAlO2Al(OH)3D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)10. 下列说法正确的是()A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生复原反响B. 室温下，稀释0.1 molL1氨水，c(H)c(NH3H2O)的值减小C. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之与为26.02102

6、3D. SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进展，则该反响的Hc(OH)D. 图丁表示反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)改变的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)14. 25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH改变的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴参加0.01 molL1的盐酸，其pH改变曲线如下图乙所示。甲 乙下列溶液中微粒的物质的量浓度关系肯定正确的是()A. 图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B. 图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(H

7、CN)c(OH)c(H)D. 图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)15. 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。肯定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物，发生反响CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关试验数据如下：下列说法正确的是()A. 正反响的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C. 到达平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，)1D. 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反响将

8、向逆反响方向进展非选择题16. (12分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：(1) 检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是_。(2) 通入SO2的目的是将I2复原为I，该反响的离子方程式为_。(3) 滤渣1的成分为_。(4) “制KI(aq)”时，Fe2会水解形成胶状物吸附KI，造成I的损失。已知此温度下，Kw1.01013，KspFe(OH)29.01015。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 molL1，为削减I的损失，起始时，参加K2CO3必需保持FeI2溶液的pH不大于_。(5) “制KIO3溶液”时，发生反响的离子方程式为_。(6) KCl

9、、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为_。17. (15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路途流程图如下：已知：(1) F中的含氧官能团名称为_、_。(2) BC的反响类型为_。(3) 芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的构造简式：_。(4) 写出同时满意下列条件的C的一种同分异构体的构造简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5) 写出以为原料制备的合成路途流程图(无机试剂与乙醇任用，合成路途流程图示例见本题题干)。18.

10、 (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2)与硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：(1) 滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_。(2) 试验室常用氧化复原法测定MnSO4H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn2NO4PO2H=2Mn(PO4)23NOH2ONHNO=N22H2OMn(PO4)23Fe2=Mn2Fe(PO4)23称取MnSO4H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，参加过量硝酸铵，在220240 下充分反响。然后以N苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 molL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的Mn(PO4)23至终点。重

11、复操作3次，记录数据如下表：已知：Fe2NO2H=Fe3NOH2O。测定过程中，硝酸铵的作用是_与_。若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4H2O晶体的纯度将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。计算样品中MnSO4H2O的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3与乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl与补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要试验流程如下：(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反响的离子方程式为_。(2) 向溶液1中参加过量铁粉的目的是_。(3) 过滤后得到的FeCO3固体应进展

12、洗涤，检验洗涤已完全的方法是_。(4) 试验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。试验前通入N2的目的是_。某爱好小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其缘由可能是_。(5) 已知：CuCl为白色晶体，难溶于水与乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反响，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。图2 图3由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的试验方案为：将肯定量的混合物溶于饱与NaCl溶液中，_。(试验中须运用的试剂有：饱与NaCl溶液，0.1

13、molL1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须运用的仪器有：真空枯燥箱)。20. (14分)铁及其化合物在消费、生活中有广泛的应用。(1) 复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：MnFe2O4(s)=MnFe2O(4x)(s)O2(g)H1MnFe2O(4x)(s)xH2O(g)=MnFe2O4(s)xH2(g)H22H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3则：H3与H1、H2的关系为H3_。(2) 纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反响制得：Fe(s)5COFe(CO)5(g)H”或“”“(2分)8103(2分)(3) 3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5

14、H2O(2分)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱与溶液缓慢滴加到KClO饱与溶液中(2分)HFeOOH=FeOH2O(2分)(4) Fe6e8OH=FeO4H2O(2分)21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质构造与性质(1) Ar3d10(2) (3) sp2 V形O3(4) 52(5) KFeFe(CN)6B. 试验化学(1) A(2分)(2) 将未反响的反响物等蒸出(2分)玻璃管中水位上升(2分)(3) 防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统(2分)(4) 反响放出大量的热(2分)(5) 假如饱与Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反响生成钠盐(2分)