新课标高考有机化学常考基础知识点.docx

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1、 2021新课标高考有机化学常考根底学问点一、重要的物理性质1有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能及水形成氢键。二、重要的反响1能使溴水22O褪色的物质1有机物 通过加成反响使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚类 留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反响使之褪色：含有醛基的有机物有水参与反响留意：纯净的只含有醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃

2、取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物 通过及碱发生歧化反响32 + 6 5 + 3- + 3H2O或2 + 2 + + H2O 及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、2、32-、2+2能使酸性高锰酸钾溶液4褪色的物质1有机物：含有、CC、较慢、的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物但苯不反响2无机物：及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、2、32-、2+3及反响的有机物：含有、的有机物及反响的有机物：常温下，易及含有酚羟基、的有机物反响加热时，能及卤代烃、酯反响取代反响及23反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和3；含有的有

3、机物反响生成羧酸钠，并放出2气体；含有3H的有机物反响生成磺酸钠并放出2气体。及3反响的有机物：含有、3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的2气体。4既能及强酸，又能及强碱反响的物质12 + 6 2 3+ + 3H22 + 2 + 2H2O 2 2- + 3H222O3 + 6 2 3+ + 3H2O2O3 + 2 2 2- + H2O3()3 + 3 3+ + 3H2O()3 + 2- + 2H2O4弱酸的酸式盐，如3、等等3 + + 2+ H2O3 + 23 + H2O + + H2S + 2S + H2O5弱酸弱碱盐，如34、(4)2S等等234 + H24 (4)24 +

4、 2334 + 3 + 3+ H2O(4)2S + H24 (4)24 + H2S(4)2S +2 2S + 23+ 2H2O6氨基酸，如甘氨酸等H22 + 23H22 + H22 + H2O7蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的和呈碱性的2，故蛋白质仍能及碱和酸反响。5银镜反响的有机物1发生银镜反响的有机物：含有的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液(3)2多伦试剂的配制：向肯定量2%的3溶液中逐滴参与2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。3反响条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，那么有(3)2+ + - + 3 + 24+ + H2O而被破坏。4

5、试验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出5有关反响方程式：3 + 3H2O + 43 + 23H2O (3)2 + 2H2O银镜反响的一般通式： + 2(3)22 + 4 + 33 + H2O【记忆窍门】：1水盐、2银、3氨甲醛相当于两个醛基： + 4(3)24+ (4)23 + 63 + 2H2O乙二醛： + 4(3)24+ (4)2C2O4 + 63 + 2H2O甲酸： + 2 (3)22 + (4)23 + 23 + H2O葡萄糖：过量2()4 +2(3)222()44+33 + H2O6定量关系：2()22 4()24 6及新制()2悬浊液斐林试剂的反响1有机物：

6、羧酸中和、甲酸先中和，但仍过量，后氧化、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物。2斐林试剂的配制：向肯定量10%的溶液中，滴加几滴2%的4溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。3反响条件：碱过量、加热煮沸4试验现象： 假设有机物只有官能团醛基，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无改变，加热煮沸后有砖红色沉淀生成； 假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反响方程式：2 + 4 ()2+ 24 + 2()2 + 2O+ 2H2O + 4()22 + 22O+ 5H2O + 4()2 + 22O+ 4H2O

7、 + 2()22 + 2O+ 3H2O2()4 + 2()22()4 + 2O+ 2H2O6定量关系： ()2 2+酸使不溶性的碱溶解2()22O4()222O7能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质。 + + H2O(H) + (H) + H2O + + H2O或8能跟3溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9能跟I2发生显色反响的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的自然蛋白质。三、各类烃的代表物的构造、特性类 别烷 烃烯 烃炔 烃苯及同系物通 式22(n1)2n(n2)22(n2)26(n6)代表物构造式HCCH分子形态正四面体6个原子共平面型4个原子

8、同始终线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性4溶液褪色跟X2、H2、H2O、加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；3催化下卤代；硝化、磺化反响四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通 式官能团代表物分子构造结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：RX多元饱和卤代烃：22卤原子XC2H5：109卤素原子干脆及烃基结合-碳上要有氢原子才能发生消去反响水溶液共热发生取代反响生成醇生成烯醇一元醇：R饱和多元醇：22醇羟基3：32C2H5：46羟基干脆及链烃基结合， OH及CO均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反响。-

9、碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。2卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯或酮5.一般断OH键及羧酸及无机含氧酸反响生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5：74CO键有极性性质稳定，一般不及酸、碱、氧化剂反响酚酚羟基：94干脆及苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。生成沉淀3呈紫色醛醛基：30：44相当于两个有极性、能加成。2、等加成为醇(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基：58有极性、能加成及H2、加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基：60受羰基影响，OH能电离出，受羟基影响不能被

10、加成。时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基3：60：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反响生成羧酸和醇硝酸酯2硝酸酯基2不稳定易爆炸硝基化合物R2硝基2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸(2)氨基2羧基H22：752能以配位键结合；能部分电离出两性化合物能形成肽键蛋白质构造困难不行用通式表示肽键氨基2羧基酶多肽链间有四级构造生物催化剂糖多数可用以下通式表示：(H2O)m羟基醛基羰基葡萄糖2()4淀粉(C6H10O5) n纤维素C6H7O2()3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物(复原性糖)油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的

11、碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成皂化反响五、有机物的鉴别 鉴别有机物，必需熟识有机物的性质物理性质、化学性质，要抓住某些有机物的特征反响，选用相宜的试剂，一一鉴别它们。1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴 水银氨溶液新制()23溶液碘水酸碱指示剂3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸碱指示剂变色羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色

12、呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2卤代烃中卤素的检验取样，滴入溶液，加热至分层现象消逝，冷却后参与稀硝酸酸化，再滴入3 液，视察沉淀的颜色，确定是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验1假设是纯净的液态样品，那么可向所取试样中参与溴的四氯化碳溶液，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。2假设样品为水溶液，那么先向样品中参与足量的新制()2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中参与稀硝酸酸化，再参与溴水，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。假设干脆向样品水溶液中滴加溴水，那么会有反响： + 2 + H2O + 2而使溴水褪色。4如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中参与溶液，振荡后静置、分

13、液，向水溶液中参与盐酸酸化，再滴入几滴3溶液或过量饱和溴水，假设溶液呈紫色或有白色沉淀生成，那么说明有苯酚。 假设向样品中干脆滴入3溶液，那么由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中及3+进展离子反响；假设向样品中干脆参与饱和溴水，那么生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。假设所用溴水太稀，那么一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何检验试验室制得的乙烯气体中含有22、2、2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和2(4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、 检验水 检验2 除去2 确认2已除尽检验2溴水

14、或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验22。六、混合物的别离或提纯除杂混合物括号内为杂质除杂试剂别离方法化学方程式或离子方程式乙烷乙烯溴水、溶液除去挥发出的2蒸气洗气22 + 2 2 22 + 2 + + H2O乙烯2、2溶液洗气2 + 2 = 23 + H2O2 + 2 = 23 + H2O乙炔H2S、3饱和4溶液洗气H2S + 4 = + H24113 + 244 + 12H2O = 83P+ 3H34+ 24H24提取白酒中的酒精蒸馏从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏 + H2O ()2从无水酒精中提取肯定酒精镁粉蒸馏 + 2C2H5 (C2H5O)2 + H2(C2H5O)

15、2 + 2H2O 2C2H5 + ()2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液2 + 2 I2 + 2苯苯酚溶液或饱和23溶液洗涤分液C6H5 + C6H5 + H2OC6H5 + 23 C6H5 + 3乙醇乙酸、23、 3溶液均可洗涤蒸馏3 + 3 + H2O23 + 23 23 + 2+ H2O3 + 3 3 + 2+ H2O乙酸乙醇溶液稀H24蒸发蒸馏3 + 3 + H2O23 + H24 24 + 23溴乙烷溴3溶液洗涤分液2 + 3 + H2O 2 + 4溴苯 3、2、苯蒸馏水溶液洗涤分液蒸馏 3溶于水2 + 2 + + H2O硝基苯

16、苯、酸蒸馏水溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸，再用溶液洗去少量溶解在有机层的酸 + = H2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响改变较大。提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液甘油食盐盐析七、有机物的构造牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素：一价一、同系物构造相像，在分子组成上相差一个或假设干个2原子团的物质物质。同系物的推断要点：1、通式一样，但通式一样不肯定是同系物。2、组成元素种类必需一样3、构造相像指具有相像的原子连接方式，一样的官能团类别和数目。构造相像不肯定完全一样，如323和(3)4C，前者无支链，后

17、者有支链仍为同系物。4、在分子组成上必需相差一个或几个2原子团，但通式一样组成上相差一个或几个2原子团不肯定是同系物，如32和322都是卤代烃，且组成相差一个2原子团，但不是同系物。5、同分异构体之间不是同系物。（一） 同系物的推断规律 1一差分子组成差假设干个2 2两同同通式，同构造 3三留意 1必为同一类物质；2构造相像即有相像的原子连接方式或一样的官能团种类和数目； 3同系物间物性不同化性相像。 因此，具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟识习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。 二、同分异构体化合物具有一样的分子式，但

18、具有不同构造的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。1、同分异构体的种类： 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状构造而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1丁烯及2丁烯、1丙醇及2丙醇、邻二甲苯及间二甲苯及对二甲苯。 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1丁炔及1，3丁二烯、丙烯及环丙烷、乙醇及甲醚、丙醛及丙酮、乙酸及甲酸甲酯、葡萄糖及果糖、蔗糖及麦芽糖等。 其他异构方式：如顺反异构、对映异构也叫做镜像异构或手性异构等，在中学阶段的信息题中屡有涉及

19、常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例2n烯烃、环烷烃23及22炔烃、二烯烃C23及2222O饱和一元醇、醚C2H5及332醛、酮、烯醇、环醚、环醇32、33、2及22羧酸、酯、羟基醛3、3及326O酚、芳香醇、芳香醚及212硝基烷、氨基酸322及H22(H2O)m单糖或二糖葡萄糖及果糖(C6H12O6)、蔗糖及麦芽糖(C12H22O11)三、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序，可按以下依次考虑： 1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。 2根据碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的依次书写，也可按官能团异构

20、碳链异构位置异构顺反异构的依次书写，不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写。 3假设遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进展定位，同时要留意哪些是及前面重复的。四、同分异构体数目的推断方法 1记忆法 记住已驾驭的常见的异构体数。例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构； 2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种； 3戊烷、戊炔有3种； 4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种； 7戊基、C9H12芳烃有8种。 2基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种 3替代法 例如：二氯苯C6H

21、42有3种，四氯苯也为3种将H替代；又如：4的一氯代物只有一种，新戊烷C34的一氯代物也只有一种。 4对称法又称等效氢法 等效氢法的推断可按以下三点进展： 1同一碳原子上的氢原子是等效的； 2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时，物及像的关系。五、不饱和度的计算方法 1烃及其含氧衍生物的不饱和度 2卤代烃的不饱和度 3含N有机物的不饱和度 1假设是氨基2，那么 2假设是硝基2，那么 3假设是铵离子4+，那么八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目肯定为偶数，假设有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，那么氢原子个

22、数亦为奇数。当nCnH= 11时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当nCnH= 12时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当nCnH= 14时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素(2)2。当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其构造中可能有2或4+，如甲胺32、醋酸铵34等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于7585.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是4。单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减

23、小，介于92.385.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。含氢质量分数最高的有机物是：4肯定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：4完全燃烧时生成等物质的量的2和H2O的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为2的物质，0，1，2，。九、重要的有机反响及类型1取代反响酯化反响 水解反响C2H522H532H5232H52加成反响 3氧化反响 2C2H2+5O242+2H2O 2322232H2O 232 32(3)2 +2+332O 4复原反响 5消去反响 C2H5222O 322322O7水解反响卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反响

24、8热裂化反响很困难C16H34C8H168H16 C16H34C14H302H4 C16H34C12H264H8 9显色反响 含有苯环的蛋白质及浓3作用而呈黄色10聚合反响 11中和反响 十、一些典型有机反响的比较 1反响机理的比较 1醇去氢：脱去及羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。例如：+ O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 ，所以不发生失氢氧化反响。 2消去反响：脱去X或及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如： 及原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反响。3酯化反响：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。例如：2反响现象的比较 例如： 及

25、新制()2悬浊液反响的现象： 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基； 沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。 热后，有红色沉淀出现存在醛基。3反响条件的比较 同一化合物，反响条件不同，产物不同。例如： 132222O分子内脱水 23232O232O分子间脱水 2322322取代322322O消去 3一些有机物及溴反响的条件不同，产物不同。高中有机化学特征性技巧总结1需水浴加热的反响有：1、银镜反响2、乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解 5、酚醛树脂的制取6固体溶解度的测定 但凡在不高于100的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度改变平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。 2需用温度计的试验有：1、

26、试验室制乙烯170 2、蒸馏 3、固体溶解度的测定 4、乙酸乙酯的水解7080 5、中和热的测定 6制硝基苯5060：说明1、凡须要精确限制温度者均需用温度计。2、留意温度计水银球的位置。 3能及反响的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反响的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 2含有羟基的化合物如醇和酚类物质 3含有醛基的化合物 4具有复原性的无机物如2、4、H2O2等 6能使溴水褪色的物质有： 1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物加成 2苯酚

27、等酚类物质取代 3含醛基物质氧化 4碱性物质如、23氧化复原歧化反响 5较强的无机复原剂如2、4等氧化 6有机溶剂如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反响有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化

28、、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物4、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能及酸又能及碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物氨基酸、蛋白质等 17能及溶液发生反响的有机物： 1酚： 2羧酸： 3卤代烃水溶液：水解；醇溶液：消去 4酯：水解，不加热反响慢，加热反响快 5蛋白质水解 18、有明显颜色改变的有机反响： 1苯酚及三氯化

29、铁溶液反响呈紫色； 24酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反响 一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶电石生成：含H2S、3 特别难闻的臭味苯：无色 有特别气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特别香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、试验室制法甲烷：3 + (,加热) 423 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 同O2、3 无水不能用晶体 ：吸水、稀释、不是催化剂乙烯：C2H5 (浓H24,170) 222O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3被脱水，混合液呈棕色 排水搜集同2、控

30、温170140：乙醚 碱石灰除杂2、2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：2 + 2H2O C2H2 + ()2 注：排水搜集 无除杂 不能用启普发生器 饱和：降低反响速率导管口放棉花：防止微溶的()2泡沫堵塞导管乙醇：22 + H2O 催化剂,加热,加压32 注：无水4验水白蓝提升浓度：加 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不光明 烯：火焰光明 有黑烟炔：火焰光明 有浓烈黑烟纯氧中3000以上：氧炔焰苯：火焰光明 大量黑烟同炔醇：火焰呈淡蓝色 放大量热七、其他学问点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式： + (4)O2 (点燃) x 2 + 2 H2O + (42)O2 (点燃) x 2 + 2 H2O4、耗氧量：等物质的量等V：C越多 耗氧越多 等质量：越高 耗氧越少6、工业制烯烃：【裂解】不是裂化7、医用酒精：75% 工业酒精：95%含甲醇 有毒无水酒精：99%10、烷基不属于官能团