江苏学业水平测试化学知识点整理1.docx

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1、化学1学问点专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1、物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯洁物 无机化合物 非金属 单质 金属 2、四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响四种根本反响类型及氧化复原反响的关系置换反响肯定是氧化复原反响复分解反响肯定不是氧化复原反响化合反响 分解反响 可能是是氧化复原反响氧化复原反响本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的变更（推断氧化复原反响的根据）3、氧化复原反响概念升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反响）-还（复原剂）降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反响）- 氧（复原剂）单线桥 双线桥 2

2、e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 4、物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023微粒及物质的量 公式：n= 例题P7摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量及物质的量公式：n= 例题P7物质的体积确定：微粒的数目微粒的大小微粒间的间隔 微粒的数目肯定 固体液体主要确定微粒的大小 气体主要确定微粒间的间隔 体积及物质的量公式

3、：n= 例题P10标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L公式：C(B)= 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4.转移 （洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6.摇匀 7.装瓶贴签7、物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 10-7胶体的本质特征丁达尔现象：光亮的通路 区分溶液及胶体8、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能

4、导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质 弱酸CH3COOH H2CO3 HClO 弱碱NH3. H2O 水第二单元 探讨物质的试验方法1、物质的分别及提纯 过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精及水的分别 仪器:蒸馏烧瓶 冷凝管分液：分别互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解

5、度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取焰色反响 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加BaCl2产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸NH4+检验:参加NaOH加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加KSCN 出现血红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+检验：参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消逝第三单元 人类对原子构造的相识 质子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 电子质量数=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数同

6、位素：有一样质子数不同中子数不同原子互称 11H 21H 31H专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金属（如H2）反响：H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反响：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、

7、、 ，久置氯水主要成分为 。（4）及碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理） 漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。3. 氯气的试验室制法：反响原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水汲取HCl气体；用浓H2SO4汲取水；搜集：向上排空气法搜集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液汲取尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + B

8、r2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br25、钠（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低（2）钠及水反响的现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠及水反响的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（4）及氧气反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 （5）4Na+Ti

9、Cl4= 4NaCl + Ti （6）Na的用处制取纳的重要化合物 作为中子反响堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源 （7）碳酸钠及碳酸氢钠的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2及盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2及NaOH反响NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O互相转化（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳

10、酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。6、离子反响及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2及水反响 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁及氯化铁反响 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸及氢氧化钡反响 H+OH-=H2O9、镁的提取及应

11、用镁的提取Ca（OH）2的生成：（1）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 = Mg +Cl2 镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物 及硫酸反响Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 及氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式

12、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反响: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴参加AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝。试验室常用铝盐及足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有

13、 吸附性汲取了水中悬浮物而下沉。3.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比拟活泼的金属，具有较强的复原性 及氧气反响常温下及空气中的氧气反响生成坚实的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀实力4Al+3O2=2Al2O3 铝及冷水不反响，及热水缓慢反响，一般状况下。铝外表的氧化膜阻挡了及水的反响 及非氧化性酸反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝及浓硫酸浓硝酸钝化 及强碱反响2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反响 2Al

14、+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 试验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 电解 Al NaOH NaAlO2第二单元铁、铜的获得及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、及氧气反响2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu及强氧化性的酸反响Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3Cu+2HNO3浓=Cu（NO3）2+2NO2+4H2O 3、及盐反响Cu+2Fe

15、Cl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引(2)化学性质及氧气反响 3Fe+2O2=Fe3O4 及非金属反响2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS及水反响 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 及酸反响Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 及盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2O3及酸反响 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:及KSCN反响出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的

16、互相转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 受热分解2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O钢铁的腐蚀: 钢铁及四周物质接触发生反响而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反响 1.外表覆盖爱护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.变更内部构造 Cl2 FeCl3 3. 电化学爱护法 第三单元 含硅矿物及信息材料

17、 SiO2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀不及水酸(除HF)反响SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃不装HF酸 及碱性氧化物反响SiO2+CaO=CaSiO3 及碱反响SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 试验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 专题四 硫、氮和可持续开展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质及作用1、物理性质：无色有刺激性气味的

18、有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）及水反响 SO2+H2O=H2SO3 可逆反响 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）复原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：及有色物质结合反响生成无色物质，该物质不稳定 （短暂性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成缘由： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸消费产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，进步环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：

19、SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 及NO 及血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备及性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）及氧气反响生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （2）SO2及氧气反响生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有汲取附着在物质外表或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的枯燥剂。不能枯燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的

20、炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性及铜反响：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被复原的硫酸占反响硫酸的1/2及碳反响：C+2H2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 第二单元消费生活中的含氮化合物一、 氮氧化合物的产生及转化1、N2 N2 电子式 N2含有三键所以比拟稳定 光化学烟雾 NO22、氮气的消费和运用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）及水反响氨溶于水时，大局部

21、氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2 O NH3+H2O 氨水有 分子：NH3 H2O NH3H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 液氨及氨水的区分：液氨 氨气的液体状态 纯洁物 无挪动OH-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 氨水 氨气溶解于水 混合物（2）氨可以及酸（硫酸，硝酸，盐酸）反响生成盐NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4 NO3（白烟）NH3+H+=NH4+3、铵盐 铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H

22、2O+CO2 （2）铵盐及碱反响放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 留意：铵态氮肥要避开及碱性肥料混合运用4、硝酸的制备及性质 NH4+ 检验：参加NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下及氧气发生反响，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO及氧气反响生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水汲取NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3(浓)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(

23、浓)= CO2+2NO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化N2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化学2专题一微观构造及物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有一样质子数同一类原子总称。 核素：含有肯定数目质子及中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数及中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能包容8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能包容 18 个电子； 倒数第三层最多只能包容 32 个电子； 每个电子层最多只能包容 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、118号元素的原子构造示意图 P书

24、24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变更的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变更除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变更（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变更同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变更同周期最高正化合价从左到右渐渐增加，最低负价的肯定值渐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价及负化合价的肯定值之和

25、= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变更同周期，从左到右 元素的金属性渐渐减弱，元素的非金属性渐渐增加Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性渐渐减弱 非金属性渐渐增加 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3P

26、O4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量 断开化学键所汲取的能量小于形成化学键所放出的能量 吸热反响：化学上汲取热量的化学反响 生成物的总能量反响物的总能量断开化学键所汲取的能量大于形成化学键所放出的能量当H为“-”或者H0时， 为吸热反响常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属及酸的反响、氧化钙及水常见的放热反响：通常须要高温或者加热的反响（C+CO2-）、氢氧化钙及氯化铵晶体反响燃烧放出的热量的大小等于断裂开反响物分子中化学键汲取的总能量及形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。第三单元 化学能及电能的转化一、

27、 原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反响教活泼的金属发生氧化反响，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反响锌-铜原电池负极： 正极： 总反响： 氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高（2）干净、无污染、噪音低、隐藏性强（3）模块构造。适应不同功率要求敏捷机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产二、电解池电能转化为化学能的装置例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜专题三 有机化合物的获得及应用第一单元化石燃料及有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要

28、是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的困难的混合物。煤的含量是C其次H、O二、构造 1、甲烷：分子式：CH4 构造式： 电子式 正四面体自然气三存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质一般状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、脂化反响醇和酸起作用生成脂和水的反响叫脂化反响CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反响类型：取代反响 反响本质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2） 汲取挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH3COOCH2CH3乙酸乙脂CH2BrCH2Br三、酯 油脂构造：RCOOR 水果、花卉芳香气