苏教版高中化学必修二知识点总结专题一二1.docx

《苏教版高中化学必修二知识点总结专题一二1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修二知识点总结专题一二1.docx（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学必修2学问点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子构造质子（Z个）原子核 留意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多包容的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一

2、（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子与肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的依次从左到右排列将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.构造特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8

3、种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B与B之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性质的周期性变更本质是元素原子核外电子排布的周期性变更的必定结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18A

4、r(1)电子排布电子层数一样，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增加(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变更规律碱性减

5、弱，酸性增加第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）推断元素金属性与非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反响生成氢气简单（难）；氢氧化物碱性强（弱）；互相置换反响（强迫弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反响；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；互相置换反响（强迫弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比拟：金属性：NaMgAl与酸或水反响：从易难碱性：NaO

6、HMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反响：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比拟：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反响：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反响：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI金属性：LiNaKRbCs复原性(失电子实力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子实力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2复原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI比拟

7、粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比拟电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数一样时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中， A-A 是主族元素，主族与0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 B -B 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。3、元素所在的周期序数= 电子层数 ，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的详细表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径渐渐减小，原子核对核

8、外电子的吸引实力渐渐增加，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径渐渐增大 ，电子层数渐渐增多，原子核对外层电子的吸引实力渐渐 减弱 ，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐 减弱 。4、元素的构造确定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的构造与元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推想元素的构造，预料 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相像，人们可以借助元素周期表探讨合成有特定性质的新物质。例如，在金属与非金属的分界限旁边找寻 半导体 材料，在过渡元素中找寻各种优良的 催化剂 与耐高温、耐腐蚀 材料。第

9、二单元 微粒之间的互相作用化学键是干脆相邻两个或多个原子或离子间猛烈的互相作用。1.离子键与共价键的比拟键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定构造通过形成共用电子对到达稳定构造成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简

10、称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子与阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的构造不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点与 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的

11、分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。工程离子键共价键金属键概念阴阳之间的猛烈互相作用原子通过共用电子对形成的猛烈互相作用形成化合物离子化合物金属单质推断化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体推断晶体方法熔沸点高低很高有的很高有的很低溶化时破坏作用力离子键物理变更分子间作用力化学变更共价键共价键金属键硬度导电性第三单元 从微观构造看物质的多样性同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相像，构造上相差一个或多

12、个“CH2”原子团的有机物质子数一样中子属不同的原子互成称同位素分子式一样构造不同的化合物同一元素形成的不同种单质探讨对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相像点构造相像通式一样质子数一样分子式一样同种元素不同点相差n个CH2原子团(n1)中子数不同原子排列不同组成或构造不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷O2与O3 金刚石与石墨专题二 化学反响与能量变更第一单元 化学反响的速率与反响限度1、化学反响的速率（1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为

13、溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比 （ii）变更量比方程式系数比（2）影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造与性质确定的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率（正催化剂）浓度：增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响）其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会改变更学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡（1）在肯定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速

14、率相等时，反响物与生成物的浓度不再变更，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变更学反响速率，对化学平衡无影响。在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展究竟，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质（反响物与生成物）的物质的量都不行能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响

15、。动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。等：到达平衡状态时，正方应速率与逆反响速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变更时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标记： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比拟）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyBzC，xyz ）第二单元 化学反响中的热

16、量1、在任何的化学反响中总伴有能量的变更。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂与形成是化学反响中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响与吸热反响 常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化 酸碱中与反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰与水反响（特别：CCO22CO是吸热反响） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：铵盐与碱的反响如

17、Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。 铵盐溶解等3.产生缘由：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 04、放热反响、吸热反响与键能、能量的关系放热反响：E（反响物）E（生成物）其本质是，反响物断键汲取的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低吸热反响：E（反响物）E（生成物)其本质是：反响物断键汲取的能量生成物成键释放的能量，。可

18、理解为，由于汲取热量，整个体系能量上升。5、热化学方程式书写化学方程式留意要点: 热化学方程式必需标出能量变更。 热化学方程式中必需标明反响物与生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 热化学反响方程式要指明反响时的温度与压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进展，H变更符号，数值不变第三单元 化学能与电能的转化原电池：1、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件：两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化复原反响原电池的工作原理

19、：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路： 负 极导线 正 极 内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。 电流方向：正极导线负极4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极：氧化反响： Zn2eZn2 （较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：复原反响： 2H2eH2（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子ne单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反响式： Zn+2H+=Zn2+H2

20、5、正、负极的推断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流淌方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的挪动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 6、原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式。 把总反响根据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物与生成物对号入座，留意酸碱介质与水等参与反

21、响。（ii）原电池的总反响式一般把正极与负极反响式相加而得。7、原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能干脆转变为电能的装置3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以屡次重复运用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反响：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb2e- PbSO4 正极（氧化铅）： PbO24H+2e- P

22、bSO42H2O 充电：阴极： PbSO42H2O2e- PbO24H+ 放电 充电 阳极： PbSO42e- Pb 两式可以写成一个可逆反响： PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 3目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池 1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反响干脆产生电流的一种原电池 2、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物一样，可根据燃烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，负极发生氧化反响，正极发生复原反响，不过要留意一般电解质溶液要参与电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、

23、碱性与中性。当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H24e- =4H+ 正极：24 e- 4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时： 负极： 2H24OH-4e-4H2O 正极：22H2O4 e-4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)与氧气(氧化剂)。电极反响式为：负极：CH410OH8e- 7H2O；正极：4H2O2O28e- 8OH-。电池总反响式为：CH42O22KOHK2CO33H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外

24、加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程4、电子流向：（电源）负极（电解池）阴极（离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极（电源）正极5、电极名称及反响： 阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反响 阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 复原 反响6、电解CuCl2溶液的电极反响：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极： Cu2+2e-=Cu(复原)总反响式： CuCl2 =Cu+Cl2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反响

25、离子方程式书写：放电依次：阳离子放电依次Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电依次 是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电依次，根据阳氧阴还的规律来书写电极反响式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反响特点实例电解对象电解质浓度pH电解

26、质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小 增大HCl CuCl2-CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质与水生成新电解质增大HCl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质与水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4H+ + 4e- = 2H2 阳极：4OH- - 4e- = O2+ 2H2ONaOH 水 增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金

27、属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用 1、电解饱与食盐水以制造烧碱、氯气与氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M ne = M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属外表M n+ + ne = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反响原理 阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2+2e-=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 （3）、电镀应用之一：铜的精炼 阳极：粗铜；阴

28、极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜 3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中复原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na 阴极：2Cl 2e = Cl2规律总结：原电池、电解池、电镀池的推断规律 （1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极；两极用导线互相连接成干脆插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化复原反响（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。 （2）若有外接电源

29、，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 （3）若多个单池互相串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 原电池，电解池，电镀池的比拟性质 类别 原电池 电解池 电镀池定义（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属外表镀上一侧层其他金属反响特征 自发反响 非自发反响 非自发反响 装置特征无电源，两级材料不同有电源，两级材料可同可不同 有电源 形成条件

30、活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路1镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2电镀液必需含有镀层金属的离子 电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（能导电非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件阳极：必需是镀层金属阴极：镀件 电极反响负极：氧化反响，金属失去电子正极：复原反响，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反响，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子阴极：复原反响，溶液中的阳离子得到电子阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子电子流向负极正极 电源负极阴极电源正极阳极 同

31、电解池溶液中带电粒子的挪动阳离子向正极挪动阴离子向负极挪动阳离子向阴极挪动阴离子向阳极挪动 同电解池联络 在两极上都发生氧化反响与复原反响原电池与电解池的极的得失电子联络图：阳极(失) e- 正极（得） e- 负极（失） e- 阴极（得）金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀内容：（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程（3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀 金属与接触到的物质干脆发生化学反响而引起的腐蚀 电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反响。比拟活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀与电化腐蚀的比拟 电化腐蚀 化学腐

32、蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质干脆接触现象有微弱的电流产生 无电流产生 本质较活泼的金属被氧化的过程 金属被氧化的过程 关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严峻（4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）电极反响：负极: Fe 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 吸氧腐蚀反响过程汲取氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反响： 负极: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +

33、2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一局部水就生成Fe2O3x H2O（铁锈主要成分）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的依次如下：外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀金属的电化学防护 1、利

34、用原电池原理进展金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极爱护法 原理：原电池反响中，负极被腐蚀，正极不变更 应用：在被爱护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块爱护钢铁设备 负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被爱护（2）、外加电流的阴极爱护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反响产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被爱护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为协助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反响。2、变更金属构造：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、外表钝化等第四单元 太阳能、生物质

35、能与氢能的利用1、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等2、太阳能的利用方式：光能化学能 光能热能 光能电能3、生物质能的利用生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。生物质能源是一种志向的可再生能源，其具有以下特点：可再生性 低污染性 广泛的分布性生物质能的利用方式： 干脆燃烧 缺点:生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在2040之间。（C6H10O5)n +6n O2 6n CO2 +5n H2O用含糖类、淀粉（C6H10O5）n较多的农作物（如玉米、高粱）为原料，制取乙醇。 生物化学转换 热化学转换氢能的开发与利用氢能的特点：、是自然界存在最普遍的元素 、发热值高、氢燃烧性能好，点燃快 、氢本身无毒、氢能利用形式、志向的清洁能源之一