知识点高考化学之化学与自然资源的开发利用要点汇总.docx

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1、学问点：高考化学之化学及自然资源的开发利用要点汇总！化学及自然资源的开发利用 第一节：开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的涵义：简洁地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的本质是把金属元素从化合态复原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：1矿石的富集：除去杂质，进步矿石中有用成分的含量。2冶炼：利用氧化复原反响原理，在肯定条件下，用复原剂把金属从其矿石中复原出来，得到金属单质粗。3精炼：采纳肯定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法1电解法：适用于一些特别活泼的金属。2热复原法

2、：适用于较活泼金属。常用的复原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作复原剂，如Al，3热分解法：适用于一些不活泼的金属。5、1回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，削减环境污染。2废旧金属的最好处理方法是回收利用。3回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的宏大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业根底上制取镁、钾、溴及其化合

3、物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气及海水中的盐别离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴有关反响方程式：2NaBrCl2Br22NaClBr2SO22H2O2HBrH2SO42HBrCl22HClBr24、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，试验方法：1用剪刀剪碎海带，用酒精潮湿，放入坩锅中。2灼烧海带至完全生成灰，停顿加热，冷却。3将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。4在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后参与几滴淀粉溶

4、液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O 第二节：资源综合利用、环境爱护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的困难混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境爱

5、护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业消费和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染1大气污染大气污染物：颗粒物粉尘、硫的氧化物SO2和SO3、氮的氧化物NO和NO2、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业开展和城市建立布局；调整能源构造；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净实力等。2水污染水污染物：重金属Ba2、Pb2等、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：限制、削减污水的随意排放。3土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃

6、物、化肥、农药、大气沉降物、家畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：限制、削减污染源的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上削减和消退工业消费对环境的污染。根据绿色化学的原那么，最志向的“原子经济就是反响物的原子全部转化为期望的最终产物即没有副反响，不生成副产物，更不能产生废弃物，这时原子利用率为100。3、环境污染的热点问题：1形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。2破坏臭氧层的主要物质是氟利昂CCl2F2和NOx。3导致全球变暖、产生“温室效应的气体是CO2。4光化学烟雾的主要缘由是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。5“白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾。6引起赤潮的缘由：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等养分元素。含磷洗衣粉的运用和不合理运用磷肥是造成水体富养分化的重要缘由之一。