重庆市中考化学试题答案B卷.docx

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1、2018年重庆市中考化学试题、答案（B卷）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5 Cu64 Zn65一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。1“川航3U8633”的胜利迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学改变的是（ ） A玻璃裂开 B轮胎变瘪 C燃油燃烧 D座椅摇摆2“生态文明建立”要求加大环境爱护力度。结合消费实际，下列做法不合理的是（ ） A开发清洁能源 B全面关停化工企业 C净化汽车尾气 D研发易降解的塑料3用红磷测定空气中氧气含量的试验完毕后，反响容器内剩下的气体主要是（ ） A氮气 B五氧化磷 C稀有气体

2、 D二氧化碳4下列肥料中含养分元素种类最少的是（ ） AKCl B(NH4)2HPO4 CNH4H2PO4 DKNO35下列化学试验操作不符合标准的是（ ）镊子 A横 B平 C竖 D直6下列物质的分类正确的是（ ） A葡萄糖有机物 B氯酸钾氧化物 C纯碱碱 D液氧混合物7“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其构造类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ） A属于金属元素 B元素符号SI C硅是地壳中含量最多的元素 D单质硅由原子构成8“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是（ ） A水是一种化学资源 B电解水是验证水的组成的方法之一 C水分子保持水的化学

3、性质 D在固态时水分子是静止不动的9下列用处中，只及物质的物理性质有关的是（ ） A氧气作供氧剂 B碳酸钙作补钙剂 C活性炭作吸附剂 D小苏打作发酵剂10氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其缘由是二者的溶液中均含有一种一样的粒子是（ ） AH+ BOH- CH2O DH11小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）课题3 金属资源的利用和爱护一、铁的冶炼 原理：Fe2O33CO2Fe3CO2 赤铁矿的主要成分发生复原反响不是置换反响cabd Aa处 Bb处 Cc处 Dd处12已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ） A厕所清洁剂加水

4、稀释，溶液pH上升 B厨房清洁剂可能含有NaOH C混合运用能进步两者的清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀13对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2的反响，下列说法错误的是（ ） A该反响属于分解反响 B固体削减的质量等于生成O2的质量 CMnO2加快了反响速率 D反响前后氧元素的化合价有改变14肯定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中参加足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）0 CuCl2的质量溶质的质量分数 0 NaOH的质量溶液的质量 0 Zn粉的质量剩余固体的质量 0 AgNO3的质量沉淀的质量 A B C D15用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（ ）

5、A甲醛危害人体安康但可保存动物标本 B一氧化碳有毒但可灭火 C浓硫酸有腐蚀性但可作枯燥剂 D农药有毒但能爱护农作物16已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。XYZ0 t1 t2 温度/溶解度/g依据以下信息：（）甲和乙不行能配制成一样浓度的饱和溶液（）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温到达饱和（）将t2三种物质的饱和溶液降温到t1，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（ ） A曲线Y代表丙 B曲线X代表乙 Ct2时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1，X析出的晶体肯定比Y多 Dt2时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小二、填空题（

6、本大题包括5个小题，共20分）17（3分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。（1）上述元素中 （填符号）是人体内含量最高的金属元素。（2）硫原子的构造示意图为68+162，则S2-的电子数为 。（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 。18（3分）重庆是座漂亮的城市，有丰富的旅游资源。依据所学学问答复下列问题。（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是 （填序号）。 A土豆片 B莴笋尖 C鹌鹑蛋 D苕粉条（2）某些景点的观光汽车运用乙醇汽油作为燃料，可以削减尾气污染。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。（3）乘船巡游江景是重庆旅游的一大特色，游船上运用的下列物品

7、中，用合成材料制成的 （填序号）。 A铝合金护栏 B塑料救生衣 C真皮椅套 D钢制甲板19（4分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究试验，杠杆已调至平衡。石灰石包铁粉布包H2O 乒乓球通CO2 试验1 试验2（1）试验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉及 发生了反响。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相像现象。 ANaCl BNaOH CCaO（2）试验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反响的化学方程式为 。20（5分）教师要求用规定量的BaCl2溶液及适量的Na2SO4溶液制

8、备BaSO4。完成操作后。丁丁发觉自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。教师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的试验。整个试验流程如下图所示：适量试剂N 反响BaSO4操作固体溶质过量试剂M 反响气体溶液bBaCl2溶液固体B溶液a 适量Na2CO3反响，操作（1）反响的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。（2）反响的根本反响类型为 。（3）操作的名称为 。（4）从理论上讲，该试验过程最终得到的BaSO4质量及原方案得到的BaSO4质量是否相等 （填“是”或“否”）。21（5分）我国自主设计的大型客机胜利试飞，首艘国产航母正式下水，标记着我国

9、的合金制造技术获得重大打破。依据所学学问答复问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。（2）探究Al及酸的反响前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 一样条件下，取一样状态的金属钪和锌分别及一样浓度的盐酸反响，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn（填“”或“”）。依据上述结论，下列说法不正确的是 （填序号）。 A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱（4）已知Sc及稀盐酸发生置换反响，生成

10、+3价化合物。写出该反响的化学方程式 。三、试验题（本大题包括2个小题共11分）22（5分）答复下列有关试验根本操作和设计的问题。（1）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 （填序号）。 A5mL B10mL C25mL D100mL铜片水白磷（2）向如右图所示烧杯中，参加适量的 （填序号），可能引燃铜片上的白磷。 A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化纳1 2 34 5 6石灰水 稀硫酸 白醋水 苹果汁 氢氧化钠溶液紫色石蕊溶液（3）探究紫色石蕊变色规律的试验中，往点滴板16号的孔穴中先参加如右图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白比照试验的是孔穴 （填孔穴编号）。（4）试验室常用

11、较浓的过氧化氢溶液及二氧化锰制氧气。 反响的化学方程式为 。 试验中，为了得到平稳的气流，最合适的装置组合是 （填序号）。 注射器 A B C D23（6分）某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计试验进展探究。查阅资料：（）加热时，CH4能及CuO反响生成Cu、CO2和H2O； （）20时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g、2.1g。气体X足量CuO浓硫酸 足 量Ba(OH)2 溶 液M A B C（1）仪器M的名称是 ，CH4及CuO反响的化学方程式为 。（2）气体X成分的猜测及探究 猜测1：只有CO 猜测2：只有CH4 猜测3：既有CO又有CH4

12、 试验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，试验中有下列改变：改变1：A中玻璃管内黑色粉未渐渐变红 改变2：B瓶增重 改变3：C中出现浑浊依据改变 （填“1”“2”或“3”），可知猜测1不成立。 依据上述改变仍无法确定气体X的成分，还须要测定 （填序号），并进展定量分析才能得出结论。 a试验前A中CuO的质量 bB瓶增重的质量 cC瓶增重的质量（3）探讨和反思 C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的缘由是 。 从环保的角度，该装置还应进展的改良是 。四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）24（7分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。试验室用加热

13、法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参及反响）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反响的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 。（2）若用100g 98%的浓硫酸充分汲取反响所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少 （计算结果准确到0.1%）（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少参考答案一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。15：CBAAC 610：ADDCB 1115：BCCDB 16：D二

14、、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17（3分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2 18（3分）（1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）B19（4分）（1）水和氧气（或H2O和O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O20（5分）（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCl2和HCl（合理即可） （2）复分解反响 （3）蒸发结晶 （4）是20（5分）（1）生铁 （2）Al2O3 （3） B （4）2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2三、试验题（本大题包括2个小题共11分）22（5分）（1）C （2）A （3）1 （4

15、）2H2O22H2O+O2 AD23（6分）（1）酒精灯 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （2）2 bc （3）20时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能汲取尽CO2 在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）24（7分）（1）氧元素（或O） 解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g84.5g=15.5g 由反响的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44=9：22 生成水的质量为：15.5g = 4.5g 所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100%93.8% （3）设样品中碱式碳酸铜的质量

16、为x。 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 222 18 x 4.5g = 解得 x = 55.5g 样品中碱式碳酸铜的质量分数为：100%=55.5% 答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。 反响后固体的质量削减为：100g84.5g=15.5g Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 固体质量削减 222 18 62 x y 15.5g = 解得 x = 55.5g = 解得 y = 4.5g （2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100%93.8% （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：100%=55.5% 答：略。