重拳出击三年真题分类解析20092011年高考化学试题分类解析物质的量.docx

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1、20092011年高考化学试题分类解析物质的量2011年高考1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反响，转移2nA个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算与推断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol21mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液中局部电离，因此1L0.1mol

2、L-1的氨水不行能电离出0.1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反响，转移nA个电子，D也不正确。答案：A2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,全部Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产

3、生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经到达8电子稳定构造，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。答案：B3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反响，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫

4、酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA答案D命题立意：阿佛加德罗常数的考察解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算根据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。【技巧点拨】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平常要多留意积累。4 (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2与N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反响，生成Na2O

5、与Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA答案：B5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反响,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析：本题考察阿伏加德罗常数计算中一些常见问题与留意事项。A.甲醇的构造简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B.溶液体积未

6、知，无法计算OH的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量H2O反响,共生成0.2molO2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4NA。解决此类问题的关键是：敏捷应用各种学问，尤其根本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体构造问题、氧化复原中电子转移问题、可逆反响问题及物质的量计算中一些特别物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，推断肯定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示特别丰富，在备考复习时应多加留意，强化训练，并在平常的复习

7、中留意学问的积累与总结。答案：D2010年高考1. （10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu与足量稀硝酸反响产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告知溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mol。答案：A（2010山东卷）9.与是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电

8、子排布方式不同C.通过化学改变可以实现与间的互相转化D.标准状况下，1.12L与1.12L均含有0.1个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的改变，不化学改变，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。答案：D（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列推断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参与反响转移电子数肯定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算与推断A

9、18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1B 空气是混合物C 在氯气与水的反响中，1molCl2 就只转移1的电子D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A（2010上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2与CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA答案：B解析：此题考察了阿伏伽德罗常数学问。阿伏伽德罗常数是指

10、1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不肯定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+与O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误推断的主要考察点有：推断肯定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错

11、点，精确解答。（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反响中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为4【答案】A【解析】本题主要考察的是以阿伏伽德罗常数为载体考察如下学问点考察22.4L/mol的正确运用；考察在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反响中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，推断肯定

12、量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示特别丰富，在备考复习时应多加留意，强化训练，并在平常的复习中留意学问的积累与总结。（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量削减64g答案：B解析：本题考察微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不肯定为1mol，A项错

13、误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不肯定为64g，D项错误。（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 答案：A解析：本题考察根本概念。考生只要对

14、根本概念熟识，严格根据根本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。2009年高考化学试题1（09年福建理综8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案：C解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，局部电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。2（09年广东化学6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mo

15、l 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯与环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C解析： K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯与C3H6的最简式一样均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。3（09年广东理基20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说

16、法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反响生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA答案：D解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2与Cl2反响的化学方程式为H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反响生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反响为Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。4（09年

17、江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯与丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C解析：A项，pH=13也就是意味着c(H)=110-13molL-1，则c(OH-)=110-1molL-1，所以n(OH)=n(OH)V=110-1molL-11L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B项，发生的化学反响方程式为Cl2

18、2NaOH=NaClNaClOH2O（该反响为歧化反响），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应当为0.1NA；C项，乙烯与丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下学问点考察22.4L/mol的正确运用；考察在氧化复原反响中得失电子数的计算；正确表示肯定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考察在标准状况下肯定体积的气体分子所含的分子数与原子数。5（09年宁夏理综7）将22.4L某

19、气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积11.2L（体积均在一样条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反响后气体体积为反响前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。【点评】本题主要考察气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等学问，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经常常出现了。6（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质C试验室制备Cl2，可用排放

20、与食盐水集气法搜集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C解析：本题以氯元素为载体，从氧化复原、原子构造、搜集方法不同角度进展考察，表达了山东理综化学选择题的命题形式。氯气与水的反响既是氧化剂也是复原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全一样而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。试验室制备Cl2，可用排饱与食盐水集气法搜集也可用瓶口向上排空气法搜集，故C正确。7（09年海南化学8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相

21、等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO与N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中运用气体摩尔体积不是在标准状况下。8（09年海南化学11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与参加AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1B+2C+3D+4答案：C 解析：设氯化物化学式为MClxMClx x AgNO3 1 x5mL0.05 molL-1 0.1 molL-17.5mLx = 3.精品资料。欢送运用。