《物质结构元素周期律》复习.ppt

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1、物质结构 元素周期律复 习原子结构原子结构元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律化学键化学键第一章第一章知识体系知识体系物质结构物质结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子原子原子序数序数核电核电荷数荷数元素元素元素元素周期周期表表元素元素周期周期律律编排编排原则原则1.按序数从左到右按序数从左到右2.电子层数相同则同行电子层数相同则同行3.最外电子数同则同纵最外电子数同则同纵周期周期短（短（1.2.3）长（长（4.5.6）不完全（不完全（7）族：族：7主、主、7付、零、付、零、VIII性质递变规律：同周期、同族性质递变规律：同周期、同族质子质子中子中子随着原子序数的递增，原随着原子序数的递

2、增，原子结构、原子半径、主要子结构、原子半径、主要化合价呈周期性变化化合价呈周期性变化质量数质量数同位素同位素原子量原子量运动状态（电子云）运动状态（电子云）排布规律：最多排布规律：最多2n2；最外层；最外层8；次外层；次外层18;能量最低原理能量最低原理最外层电子决定元素化学性质最外层电子决定元素化学性质原子通过电子转移或共用电子对原子通过电子转移或共用电子对化学键化学键离子键离子键离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体共价键共价键金属键金属键金属晶体金属晶体极性键极性键非极性键非极性键配位键配位键分子分子分子的形成分子的形成分子的作用力分子的作用力范德华力范德华力影响物质的物理性质影响物质的

3、物理性质网状结构网状结构原子晶体原子晶体不同原子不同原子相同原子相同原子分子晶体分子晶体物质结构物质结构XAZ两个关系式：两个关系式：A A：质量数质量数 = = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N） 相对原子质量相对原子质量Z Z：质子数质子数 = = 原子序数原子序数 = = 核电荷数核电荷数 = = 原子核外电子数原子核外电子数阳离子的电子数阳离子的电子数 = 质子数质子数 电荷数电荷数 如：如：Mg2+=12-2=10阴离子的电子数阴离子的电子数 = 质子数质子数 电荷数电荷数 如：如：S2-=16+2=18相关计算：相关计算：元素的相对原子质量元素的相对原子质量=

4、A1=A1a% + A2a% + A2b%b%电子层电子层划分划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离：离核距离：1 1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2n2 2个电子个电子2 2）最外层）最外层 8 8个电子，次个电子，次外层外层 18 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 32323 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画120号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域能量高低不同和离核远近不同的空间区域K L M N O P Q1 2 3 4

5、5 6 7低低高高近近远远一套规律要记详：核外电子排布规律一套规律要记详：核外电子排布规律核外电子排布规律核外电子排布规律1、已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A、 B、 C、 D、2、35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A、35Cl原子所含核外电子数为18B、1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD、35Cl2气体的摩尔质量为70 gBB3、下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C

6、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4 4、已知铱有两种同位素、已知铱有两种同位素191191IrIr和和193193IrIr，而铱的平均原子量，而铱的平均原子量为为192.22192.22，则两种同位素的原子个数比是（，则两种同位素的原子个数比是（ ） A. 39:61 B. 61:39 A. 39:61 B. 61:39 C. 1:1 D. 39:11C. 1:1 D. 39:11DA5、 X、Y、Z 和和R分别代表四种元素。如果分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电四种离子的电子层结构相同，则下

7、列关系正确的是（子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） (A) a c = m - n (B) a b = n m (C) c d = m + n (D) b d = m + n由由 aXm+ 和和 cZn- ，得：，得：a m = c + n由由aXm+ 和和 bYn+ ，得：，得：a m = b - n由由 cZn- 和和 dRm- ，得：，得：c + n = d + m由由 bYn+ 和和 dRm- ，得：，得：b n = d + m阳离子的核外电子总数阳离子的核外电子总数 = = 质子数质子数 - - 离子电荷数离子电荷数 阴离子的核外电子总数阴离子的核外电子总数 = = 质子数质子数

8、 + + 离子电荷数离子电荷数 D微粒半径比较微粒半径比较1 1、原子半径与离子半径关系：、原子半径与离子半径关系： 原子半径原子半径 相应的阳离子半径相应的阳离子半径2 2、离子半径关系：、离子半径关系：核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。如：如： S S2-2- Cl Cl- - Ar Ar K K+ + Ca Ca2+2+1.1.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是A. AlA. Al、MgMg、Na Na B. NB. N、O O、F F C. ArC. Ar、ClCl、S D. NaS D. Na

9、、P P、SiSiA2.2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaFA. NaF B. MgI B. MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBr3. A3. A元素的阴离子、元素的阴离子、B B元素的阴离子和元素的阴离子和C C元素的阳离子元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知具有相同的电子层结构。已知A A的原子序数大于的原子序数大于B B的原的原子序数。则子序数。则A B CA B C三种离子半径大小的顺序是三种离子半径大小的顺序是A. ABC B. BAC C. CAB D. CBAA. ABC B. BAC

10、C. CAB D. CBABB1、编排原则、编排原则2、结构、结构3、元素性、元素性质变化规律质变化规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数 = 周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数 = 主族序数主族序数 = 最高正价数最高正价数最高正价数最高正价数 |最低负价最低负价| 8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期长周期长周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表1、在周期表中，第3、4、

11、5、6周期元素的数目分别是（ ）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、182、下列叙述正确的是（ ）A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂BB3、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是

12、共价化合物D（0505北京）右表为元素北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，周期表前四周期的一部分，下列有关下列有关R R、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素的叙述中，正确的是五种元素的叙述中，正确的是A A常压下五种元素的单质中，常压下五种元素的单质中，Z Z单质的沸点最高单质的沸点最高B BY Y、Z Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R R原子的相同原子的相同C CW W的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比X X的氢化物的沸点高的氢化物的沸点高D DY Y元素的非金属性比元素的非金属性比W W元素的非金属性强元素的非金属性强 D原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素性质元

13、素性质最外层电子数最外层电子数= =主族最高正价主族最高正价电子层结构、原子半径决定得失电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性电子的难易、氧化性、还原性同位同化性同位同化性;左右递左右递变性变性;上下相似性上下相似性质子数质子数= =原子序数原子序数电子层数电子层数= =周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数= =主族序数主族序数1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其最高价氧化物及其水化物的组成水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性相相似似性

14、性递递变变性性特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：找半导体：在在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：

15、过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强金属性逐渐增强族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt1 1、金属性强弱的判断依据：、金属性强弱的判断依据： 金属单质与水反应快慢金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发

16、生的金属间的置换反应 2 2、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据： 非金属单质与氢气反应的难易非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 1 1、下列叙述中能肯定说明金属、下列叙述中能肯定说明金属A A比金属比金属B B的活泼性强的活泼性强的是（的是（ ）A AA A原子最外层电子数比原子最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B BA A原子电子层数比原子电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多C C1molA1mol

17、A从酸中置换生成的从酸中置换生成的H H2 2比比1mol B1mol B从酸中置换生从酸中置换生成的成的H H2 2多多D D常温时，常温时，A A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B B不能不能D化学键化学键离子化合物（离子键）：1、含有金属阳离子的化合物（FeCl3、AlCl3等除外）2、铵盐共价化合物（共价键）：由非金属元素组成的化合物共价键极性共价键极性共价键：不同原子：不同原子 HClHCl H H2 2O O非极性共价键非极性共价键：相同原子：相同原子 H H2 2 O O2 21、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl2

18、2、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBrCB3、关于化学键的下列叙述中正确的是（、关于化学键的下列叙述中正确的是（ ） A、离子化合物中可能含有共价键、离子化合物中可能含有共价键 B、离子化合物中只含离子键、离子化合物中只含离子键C、共价化合物中可能含有离子键、共价化合物中可能含有离子键 D、共价化合物不含离子键、共价化合物不含离子键4、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A、离子化合物中可能含有共价键、离子化合物中可能含有共价键B、构成分子晶体的微粒一定含有共价键、构成分子晶体的微粒一定含有共价键C、共价化合物中可能含有离子键、共价化合物中可能含有离子键D、非极性分子中一定含有非极性键、非极性分子中一定含有非极性键ADA电子式：在元素符号周围用小黑点电子式：在元素符号周围用小黑点( (或或x)x)表示表示原子的最外层电子的式子。原子的最外层电子的式子。NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Na2O2、NaOH、NH4Cl、Ca（OH）2O2、N2、CO2、H2O、H2O2、NH3、CH4、HClO用电子式表示化合物的形成过程：原子的电子式 化合物的电子式