第二节分子的立体结构(第2课时).ppt
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1、第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构(第二课时)(第二课时)2022年年8月月19日星期五日星期五中心原子中心原子分子分子类型类型中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数代表物代表物空间构型空间构型无孤对电子无孤对电子AB22CO2AB33CH2OAB44CH4有孤对电子有孤对电子AB22H2OAB33NH3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型(VSEPR(VSEPR模型模型) )一、形形色色的分子一、形形色色的分子复 习 回 顾键长、键能相同,键角相同为键长、键能相同,键角相同为10928?2s 2px 2
2、py 2pzC 为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,它的为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,它的要点是:当碳原子与要点是:当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2s轨道和轨道和3个个2p轨道会发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,轨道会发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,得到得到4个相同的个相同的sp3杂化轨道,夹角杂化轨道,夹角109 28 ,表示这,表示这4个轨个轨道是由道是由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道杂化形成的如下图所示:轨道杂化形成的如下图所示:三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介2s2pC的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形
3、正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发sp3 杂化杂化 原子形成分子时,同一个原子中能量相近的一个原子形成分子时,同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。杂化轨道。sp2 杂化杂化 同一个原子的一个同一个原子的一个 ns 轨道与两个轨道与两个 np 轨道进行轨道进行杂化组合为杂化组合为 sp2 杂化轨道。杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是杂化轨道间的夹角是120,分子的几何构型为平面正三角形。,分子的几何构型为平面正三角形。2s2pB的基态的基态2p2s激发态
4、激发态正三角形正三角形sp2 杂化态杂化态BF3分子形成分子形成BFFF激发激发120碳的碳的sp2杂化轨道杂化轨道spsp2 2杂化:三个夹杂化:三个夹角为角为120120的平面的平面三角形杂化轨道三角形杂化轨道。 同一原子中同一原子中 ns-np 杂化成新轨道杂化成新轨道:一个一个 s 轨道轨道和一个和一个 p 轨道杂化组合成两个新的轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。杂化轨道。BeCl2分子形成分子形成激发激发2s2pBe基态基态2s2p激发态激发态杂化杂化直线形直线形sp杂化态杂化态键合键合直线形直线形化合态化合态Cl Be Cl180 sp 杂化杂化碳的碳的sp杂化轨道杂化轨道s
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