第一轮复习第一章物质的量2.ppt

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1、考点一考点一考点二考点二20182018备考备考最新考纲最新考纲 1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。质的量浓度概念，并能进行有关计算。 课时课时2物质的量浓度及其溶液的配制物

2、质的量浓度及其溶液的配制考点一考点一考点二考点二1物质的量浓度物质的量浓度考点一物质的量浓度及其相关计算考点一物质的量浓度及其相关计算(考点层次考点层次B共研、理解、整合共研、理解、整合)考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二2溶质的质量分数溶质的质量分数考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二1(RJ必修必修1P205改编改编)物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中三种溶液中Cl物质的量浓度之比为物质的量浓度之比为_；若；若分别与含有相同物质的量的分别与含有相同物质的量的AgNO3溶液反应，消耗三者的溶液反应，

3、消耗三者的体积之比为体积之比为_。1 2 36 3 2考点一考点一考点二考点二2(RJ必修必修1P174改编改编)将将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水溶液加水稀释到稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为浓度为0.03 molL1B从中取出从中取出10 mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为0.03 molL1C含含NaOH 0.6 gD从中取出从中取出10 mL溶液，含溶液，含NaOH 0.015 mol解析解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶

4、液，其浓度不变，但所量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案答案D考点一考点一考点二考点二3(溯源题溯源题)(新课标全国卷新课标全国卷)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合的混合溶液分成溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为_。10(b

5、2a) mol/L探源：探源：本考题源于本考题源于RJ必修必修1 P17“思考与交流思考与交流”及其拓展，及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。意运用守恒思想。 考点一考点一考点二考点二题组一对物质的量浓度概念的拓展理解题组一对物质的量浓度概念的拓展理解1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)100 mL 0.1 mol/L的的HNO3溶液取出溶液取出25 mL，剩余溶液中，剩余溶液中NO的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.075 mol/L()(2)将将1 molL1的的N

6、aCl溶液和溶液和0.5 molL1的的BaCl2溶液等溶液等体积混合后，不考虑体积变化体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1()拓展性题组拓展性题组 考点一考点一考点二考点二(3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中，溶液中，NO的浓度是的浓度是500 mL溶溶液中的液中的2倍倍()(4)将将62 g Na2O溶于水中，配成溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质溶液，所得溶质的物质的量浓度为的量浓度为1 molL1()(5)标准状况下标准状况下22.4 L HCl溶于溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度水，盐酸的物质的量浓度为为1 molL1()考点一考点一考点

7、二考点二2关于关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小量浓度都减小C从从1 L该溶液中取出该溶液中取出100 mL，则取出溶液中，则取出溶液中Na2CO3的的物质的量浓度为物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液取该溶液10 mL，加水稀释至，加水稀释至100 mL后，后，Na2CO3的物的物质的量浓度为质的量浓度为0.01 mol/L解析解析溶液的浓度与所取

8、溶液的体积无关，该溶液中钠离溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案答案D考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二题组二有关物质的量浓度的多维计算题组二有关物质的量浓度的多维计算3(转换计算转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量，物质的量浓度为浓度为c molL1，密度为，密度为d gmL1,1 kg这种溶液中含有这种溶液中含有的乙醇是的乙醇是()A46c g Bc/d

9、 molCc mol D1 000dw g解析解析乙醇的质量为乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体；溶液的体积为积为V1 000 gd gmL1(1 000d) mL1/ /d d L L。所以。所以乙醇的物质的量为乙醇的物质的量为n nc cV Vc c mol molL L1 11/ 1/d Lc/d mol。故选故选B。答案答案B考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二答案答案A考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二答案答案C考点一考点一考点二考点二1溶液稀释定律溶液稀释定律(守恒观点守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保

10、持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，溶液质量守恒，m(稀稀)m(浓浓)m(水水)(体积一般不守体积一般不守恒恒)。 【规律总结【规律总结】考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二1将将3p%的硫酸与同体积的的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到q%的稀硫的稀硫酸，则酸，则p、q的关系正确的是的关系正确的是(填序号，下同填序号，下同)。q2pq2pq2pq2p无法确定无法确定 考点一考点一考点二考点二1主要仪器主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，

11、称量时药品放在托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在砝码放在_，读数精确到，读数精确到_ g。 考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 (考点层次考点层次B共研、理解、整合共研、理解、整合)左盘左盘右盘右盘0.1考点一考点一考点二考点二(2)容量瓶容量瓶构造及用途构造及用途刻度线刻度线100 mL250 mL500 mL1 000 mL考点一考点一考点二考点二查漏操作查漏操作考点一考点一考点二考点二2方法步骤方法步骤(以配制以配制500 mL 1.00 molL1NaOH溶液为例溶液为例)考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二

12、过程图示：过程图示：考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二1(RJ必修必修1P15 例例 改编改编)实验中需要实验中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制时，你，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。2(溯源题溯源题)判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线度线

13、()(2016浙江理综，浙江理综，8D)1 000 mL容量瓶容量瓶212.0 g考点一考点一考点二考点二(2)如图配制一定物质的量浓度的如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液溶液()(2015重庆理综，重庆理综，4B)(3)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体出多余液体()(2014课标卷课标卷，12D)考点一考点一考点二考点二探源：探源：本考题源于本考题源于RJ必修必修1 P16“实验实验15配制一定物质的配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图量浓度的溶液过程示意图”，对一定物质的量浓度的溶液的配，对一定物质的量浓度的溶

14、液的配制流程，常见仪器的使用进行了考查，体现了化学计量在实验制流程，常见仪器的使用进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用，及常见仪器的规范操作。中的应用，及常见仪器的规范操作。 考点一考点一考点二考点二题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析1用用36.5%的浓盐酸的浓盐酸(密度为密度为1.2 gcm3)配制配制1 molL1的稀的稀盐酸盐酸100 mL，配制过程中需要用到的仪器有，配制过程中需要用到的仪器有100 mL量筒量筒10 mL量筒量筒50 mL烧杯烧杯托盘天平托盘天平100 mL容容量瓶量瓶胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒()A BC D 拓展

15、性题组拓展性题组 考点一考点一考点二考点二答案答案B考点一考点一考点二考点二2掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置：如图所示为两套实验装置：考点一考点一考点二考点二( 1 ) 写 出 图写 出 图 1 中 下 列 仪 器 的 名 称 ：中 下 列 仪 器 的 名 称 ： a ： _ _ _ _ _ _ _ _ ，b._。(2)现需配制现需配制0.1 mol/L NaOH溶液溶液450 mL，图，图2是某同学转是某同学转移溶液的示意图。移溶液的示意图。图图2中的错误是中的错误是_，除了图除了图2中给出的仪器和托

16、盘天平外，为完成实验还需要的中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：玻璃仪器有：_。根据计算得知，所需根据计算得知，所需NaOH的质量为的质量为_g。考点一考点一考点二考点二配制时，其正确的操作顺序是配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示用字母表示)。A用用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤均注入容量次，洗涤均注入容量瓶中瓶中B准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水量水(约约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入将溶解的氢氧

17、化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶的容量瓶中中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12 cm处处考点一考点一考点二考点二(3)上问操作上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_；将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，；将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是原因是_。解析解析(1)根据提供的装置图及仪器图特点可判断根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏为蒸馏烧瓶，

18、烧瓶，b为直形冷凝管。为直形冷凝管。(2)配制一定物质的量浓度的溶配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌，并且移液时必须用玻璃棒引流，防液时需用玻璃棒搅拌，并且移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，当容量瓶中液体距离刻度线止液体外溅，当容量瓶中液体距离刻度线12 cm时改用胶时改用胶头滴管加液体。头滴管加液体。实验室没有实验室没有450 mL的容量瓶，应配制的容量瓶，应配制500 mL NaOH溶液，则需溶液，则需n(NaOH)0.1 mol/L/L0.5 L0.5 L0.05 mol0.05 mol，m m(NaOH(NaOH) )0.05 mol0.05 mol40 g/40 g/mo

19、l2.0 g。配制配制溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤移溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为BCAFED。考点一考点一考点二考点二(3)烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质损失，应将洗涤液全部注入容量瓶中；溶质，为避免溶质损失，应将洗涤液全部注入容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，若没有溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，若没有恢复到室温就进行移液操作，冷却之后，会导致溶液的体恢复到室温就进行移液

20、操作，冷却之后，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。积偏小，配制溶液的浓度偏高。答案答案(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管蒸馏烧瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管璃棒、胶头滴管2.0BCAFED(3)避免溶质损失，避免溶质损失，减小误差温度升高，溶液体积增大减小误差温度升高，溶液体积增大考点一考点一考点二考点二该题易在计算该题易在计算NaOH的质量时出错。由于容量瓶规格较少，其的质量时出错。由于容量瓶规格较少，其规格系列中并不存在规格系列中并不存在450 mL，故只能选取比，故只能选取比450 mL稍大规格稍大规格的的500 mL容量瓶，因此计算容量瓶，因此计算NaO

21、H质量时，必须以溶液体积为质量时，必须以溶液体积为0.5 L作为标准进行计算。作为标准进行计算。【易错警示【易错警示】 考点一考点一考点二考点二题组二溶液配制的误差分析题组二溶液配制的误差分析3下列实验操作会导致实验结果偏低的是下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制配制100 g 10%的的CuSO4溶液，称取溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于硫酸铜晶体溶于90 g水中水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为药品与砝码放反了，游码读数

22、为0.2 g，所得溶液的浓度，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用用酸式滴定管取用98%、密度为、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视的稀硫酸时，先平视后仰视A只有只有 B只有只有C D考点一考点一考点二考点二解析解析10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g；碳碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；用酸式滴定用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小

23、，管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。所配溶液浓度偏低。答案答案D考点一考点一考点二考点二4用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空填空(1)配制配制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盘天平称溶液，用托盘天平称取取NaOH固体固体1.8 g_。(2)配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾取胆矾8.0 g_。(3)配制配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的

24、量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制配制NaOH溶液时，将称量好的溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。考点一考点一考点二考点二(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻

25、度线_。(9)定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流定容摇匀后少量溶液外流_。(11)容量瓶中原有少量蒸馏水容量瓶中原有少量蒸馏水_。(12)未洗涤烧杯及玻璃棒未洗涤烧杯及玻璃棒_。答案答案(1)偏小偏小(2)偏小偏小(3)偏小偏小(4)偏小偏小(5)偏大偏大(6)偏大偏大(7)偏小偏小(8)偏小偏小(9)偏小偏小(10)无影响无影响(11)无影无影响响(12)偏小偏小 考点一考点一考点二考点二溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析(1)分析方法。分析方法。【归纳总结【归纳总结】考点一考点一考点二考点二(2)实例分析：配制一定物质的量浓度的实例分析：配制一

26、定物质的量浓度的NaOH溶液时，若溶液时，若向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量(即即m)减少，故所配减少，故所配NaOH溶液的浓度偏低。溶液的浓度偏低。若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积积(即即V)减小，故所配减小，故所配NaOH溶液的浓度偏高。溶液的浓度偏高。考点一考点一考点二考点二(3)俯视、仰视的分析。俯视、仰视的分析。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。液面低于刻度线。考点一考点一考点二考点二