化学：23分子的性质课件（人教版选修3）.ppt

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1、1第三节分子的性质第三节分子的性质2学习目标学习目标1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。4.了解了解“手性分子手性分子”在生命科学等方面的应用。在生命科学等方面的应用。5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。3课堂互动讲练课堂互动讲练课前自主学案课前自主学案知能优化训练知能优化训练第第三三节节分分子子的的性性质质4课前自主学案课前自主学案一、键的

2、极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性1键的极性键的极性共价键共价键分类分类极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键成键原子成键原子_元素的原子元素的原子_元素元素的原子的原子电子对电子对_成键原子成键原子的电性的电性一个原子呈正电性一个原子呈正电性()，一个原子呈负电性一个原子呈负电性()电中性电中性不同不同发生偏移发生偏移同种同种不发生偏移不发生偏移52.分子的极性分子的极性不重合不重合不为零不为零重合重合等于零等于零63键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系(1)只含有非极性键的分子一定是只含有非极性键的分子一定是_分分子。子。(2)含极性键的分子，如果分子结构是空间对称

3、的含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为，则为_分子，否则是分子，否则是_分子。分子。非极性非极性非极性非极性极性极性7思考感悟思考感悟1CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是什分子中共价键的类型和分子类型分别是什么？么？【提示提示】CH4分子的结构式为：分子的结构式为： 分分子中有子中有4个个CH键，键，CH键为极性键。但由于键为极性键。但由于其立体构型为正四面体形，高度对称，故为非极其立体构型为正四面体形，高度对称，故为非极性分子。性分子。8二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子分子相相互作用力互作用力弱弱9越大越大相似相似越大越大物理物理化学化学越

4、高越高102.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？状态却为气、液、固的原因是什么？【提示提示】Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。11三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响1概念概念氢键是由已经与氢键是由已经与_很强的原子很强的原子(如如N、F、O)形成共价键的形成共价键的_与另一个分子中或同一分子与另一

5、个分子中或同一分子中中_很强的原子之间的作用力。很强的原子之间的作用力。2表示方法表示方法氢键通常用氢键通常用AHB表示，其中表示，其中A、B为为_、_、_中的一种，中的一种，“”表示表示_，“”表示形成的表示形成的_。电负性电负性氢原子氢原子电负性电负性NOF共价键共价键氢键氢键12强强方向方向饱和饱和分子间分子间分子内分子内3特征特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比化氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比化学键的键能小学键的键能小12个数量级，但比范德华力个数量级，但比范德华力_。(2)具有一定的具有一定的_性和性和_性。性。4类型类型(1)_氢键，如水中：氢键，如水中：O

6、HO；(2)_氢键，如氢键，如 。135氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_。(3)氢键也影响物质的电离、氢键也影响物质的电离、_等过程。等过程。升高升高下降下降溶解溶解146氢键与水分子的性质氢键与水分子的性质(1)水结冰时，体积膨胀，密度水结冰时，体积膨胀，密度_。(2)接近沸点时形成接近沸点时形成“缔合分子缔合分子”，水蒸气的相对，水蒸气的相对分子质量比用化学式分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量计算出来的相对分子

7、质量_。减小减小大大15思考感悟思考感悟3(1)H2S与与H2O组成和结构相似，且组成和结构相似，且H2S的相对分的相对分子质量大于子质量大于H2O，但是，但是H2S为气体，水却为液体，为气体，水却为液体，为什么？为什么？(2)冰浮在水面上的原因是什么？冰浮在水面上的原因是什么？【提示提示】(1)水分子间形成氢键，增大了水分子间水分子间形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比的作用力，使水的熔、沸点比H2S的熔、沸点高。的熔、沸点高。(2)由于水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联由于水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小。结，形成疏松的晶体

8、，造成体积膨胀，密度减小。16四、溶解性四、溶解性1“相似相溶相似相溶”规律规律非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶剂，极性溶质一般能溶于溶质一般能溶于_溶剂。溶剂。非极性非极性极性极性172影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素温度温度 压强压强相似相溶相似相溶氢键氢键增大增大氢键氢键18思考感悟思考感悟4CH3OH能与水以任意比互溶而戊醇在水中的溶解能与水以任意比互溶而戊醇在水中的溶解度却较小，原因是什么？度却较小，原因是什么？【提示提示】CH3OH中的中的OH与与H2O中的中的OH相近相近，甲醇能与，甲醇能与H2O互溶，而互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中中

9、烃基较大，其中的烃基较大，其中的OH跟水分子中的跟水分子中的OH相似的相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。19五、手性五、手性1手性异构体手性异构体具有完全相同的具有完全相同的_和和_的一对分的一对分子，如同左手与右手一样互为子，如同左手与右手一样互为_，却在三维，却在三维空间里不能空间里不能_，互称手性异构体。，互称手性异构体。组成组成原子排列原子排列镜像镜像重叠重叠20手性异构体手性异构体2手性分子手性分子有有_的分子叫做手性分子。如乳酸的分子叫做手性分子。如乳酸( )分子。分子。21六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性

10、1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价价_，其含氧酸的酸性，其含氧酸的酸性_。2含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素，若成酸元素R相同，则相同，则n值越大，酸性值越大，酸性_。越高越高越强越强越强越强22课堂互动讲练课堂互动讲练分子极性的判断分子极性的判断1化合价法化合价法ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝

11、对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下：对称，其分子为极性分子，具体实例如下：23分子分子BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原中心原子化合子化合价绝对价绝对值值3456234中心原中心原子价电子价电子数子数3456656分子极分子极性性非极非极性性非极非极性性非极非极性性非极性非极性 极性极性 极性极性 极性极性242.根据所含键的类型及分子的立体构型判断根据所含键的类型及分子的立体构型判断分子分子类型类型分子立体构型分子立体构型键角键角键的键的极性极性分子分子极性极性常见物常见物质质A2直

12、线形直线形(对称对称)非极非极性键性键非极非极性分性分子子H2、O2、N2等等AB直线形直线形(非对称非对称)极性极性键键极性极性分子分子HX、CO、NO等等25分子类型分子类型分子立体构型分子立体构型键角键角键的极性键的极性分子极性分子极性常见物质常见物质AB2直线形直线形(对称对称)180极性键极性键非极性分子非极性分子CO2、CS2等等A2BV形形(不对称不对称)极性键极性键极性分子极性分子H2O、H2S等等AB3正三角形正三角形(对称对称)120极性键极性键非极性分子非极性分子BF3、SO3等等AB3三角锥形三角锥形(不对称不对称)极性键极性键极性分子极性分子NH3、PCl3等等AB4

13、正四面体形正四面体形(对称对称)10928极性键极性键非极性分子非极性分子CH4、CCl4等等263.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是

14、非极性分子。均全部成键，它们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。均未全部成键，它们都是极性分子。27特别提醒：特别提醒：(1)极性分子中一定有极性键，非极性极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定只有非极性键。例如分子中不一定只有非极性键。例如CH4是非极性分是非极性分子，只有极性键。子，只有极性键。(2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。是含有非极性键的极性分子。28请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些请指出表中分子

15、的立体构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子分子立体立体构型构型极性极性(非极非极性性)分子分子分子分子立体立体构型构型极性极性(非极非极性性)分子分子O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4PCl329【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构型根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构型。(2)结合分子立体构型判断分子的极性。结合分子立体构型判断分子的极性。【解析解析】由于由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结均为对称结构，所以它们均为非极性分子。构，所以它们均为

16、非极性分子。HF、H2O、NH3、PCl3空间结构不对称，均为极性分子。空间结构不对称，均为极性分子。30【答案答案】分子分子立体构型立体构型极性极性(非极性非极性)分子分子分子分子立体构立体构型型极性极性(非极性非极性)分子分子O2直线形直线形非极性分子非极性分子HF直线形直线形极性分子极性分子CO2直线形直线形非极性分子非极性分子H2OV形形极性分子极性分子BF3平面三角形平面三角形非极性分子非极性分子NH3三角锥三角锥形形极性分子极性分子CCl4正四面体形正四面体形非极性分子非极性分子PCl三角锥三角锥形形极性分子极性分子31变式训练变式训练1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A以

17、非极性键结合的双原子分子一定是非极性分以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子子B以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键非极性分子中，一定含有非极性共价键32解析：解析：选选A。A是正确的，如是正确的，如O2、H2、N2等；等；B错误错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；等；C错误，非极性分

18、子也可错误，非极性分子也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如能是某些结构对称的含极性键的化合物，如CH4、CO2等；等；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如，如CH4、CO2等。等。33范德华力、氢键及共价键的比较范德华力、氢键及共价键的比较范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键概念概念物质分子之间普遍存物质分子之间普遍存在的一种相互作用力在的一种相互作用力由已经与电负性很强的原子由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子个分子中电负性很强的原子之间的作用力之间的作用力原子间通过共用电子原子间通过

19、共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用分类分类分子内氢键、分子间氢键分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性极性共价键、非极性共价键共价键特征特征无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性34范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键强度比强度比较较共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力影响强影响强度的因度的因素素随着分子极性随着分子极性的增大而增大的增大而增大组成和结构相组成和结构相似的物质，相对似的物质，相对分子质量越大，分子质量越大，范德华力越大范德华力越大对于对于AHB，A、B的电负的电负性越大，性越大，B原子的半径原子的

20、半径越小，键能越小，键能越大越大成键原子半成键原子半径越小，键径越小，键长越短，键长越短，键能越大，共能越大，共价键越稳定价键越稳定35范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键对对物物质质性性质质的的影影响响影响物质的熔、沸影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性点，溶解度等物理性质质组成和结构相似的组成和结构相似的物质，随相对分子质物质，随相对分子质量的增大，物质的熔量的增大，物质的熔、沸点升高。如、沸点升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分影响分子的稳定子的稳定性性共价共价键键能越键键能越大，分子大，分子稳定性越稳定性越强强36特别提醒：特别提醒：(1)有

21、氢键的分子间也有范德华力，但有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。有范德华力的分子间不一定有氢键。(2)氢键与范德华力主要影响物质的物理性质，如氢键与范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。化学键主要影响物质的化学性质熔点、沸点等。化学键主要影响物质的化学性质。3738【解析解析】分子间作用力是分子间相互作用力的分子间作用力是分子间相互作用力的总称，总称，A正确；范德华力是分子与分子间的相互作正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，它们可以同时存在于分子

22、之间，C正确；分子间正确；分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，的溶解度等也有影响，B正确；氢键不是化学键，正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。错误。【答案答案】D39【误区警示误区警示】(1)分子间作用力不等价于范德华分子间作用力不等价于范德华力，对某些分子来说分子间作用力包括范德华力力，对某些分子来说分子间作用力包括范德华力和氢键。和氢键。(2)氢键不是化学键。氢键不是化学键。40变式训练变式训练2二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等，一二甘醇可用于溶剂、纺织助

23、剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘。下列有关二甘醇的叙述正确的是醇的叙述正确的是()A符合通式符合通式CnH2nO3B分子间能形成氢键分子间能形成氢键C分子间不存在范德华力分子间不存在范德华力D能溶于水，不溶于乙醇能溶于水，不溶于乙醇41解析：解析：选选B。二甘醇的分子式为。二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合，它符合通式通式CnH2n2O3。二甘醇分子之间能形成。二甘醇分子之间能形成OHO氢键，也存在范德华力。由氢键，也存在范德华力。由“相似相溶相似相溶”规

24、律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正确答案为规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正确答案为B。42分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力对物质性质的影响1范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响对物质熔、沸点的影响一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：常越高。如熔、沸点：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。43(2)对物质溶解性的影响对物质溶解性的影响如：在如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中

25、的溶解度时，氧气在水中的溶解度(0.049 cm3L1)比氮气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度(0.024 cm3L1)大，就是因为大，就是因为O2与水分子之间的作用力比与水分子之间的作用力比N2与水与水分子之间的作用力大所导致的。分子之间的作用力大所导致的。(3)相似相溶规律相似相溶规律极性分子一般能溶于极性溶剂中极性分子一般能溶于极性溶剂中(如如HCl易溶于水中易溶于水中)，非极性分子一般能溶于非极性溶剂中，非极性分子一般能溶于非极性溶剂中(如如I2易溶于易溶于CCl4中，白磷溶于中，白磷溶于CS2中中)。442氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响对物质熔、

26、沸点的影响某些氢化物分子存在氢键，如某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等等，会使同族氢化物沸点反常，如，会使同族氢化物沸点反常，如H2OH2TeH2SeH2S。当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。45(2)对物质

27、密度的影响对物质密度的影响氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。为冰，密度会变小。(3)对物质溶解度的影响对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。(4)氢键对物质结构的影响氢键对物质结构的影响

28、氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构等。的孔穴结构等。46特别提醒：特别提醒：判断物质的性质受何种作用力影响，首判断物质的性质受何种作用力影响，首先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析物质性质的变化规律。如键能越大，键长越短，键物质性质的变化规律。如键能越大，键长越短，键能越强，化学性质越稳定；相对分子质量越大，分能越强，化学性质越稳定；相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。子间作

29、用力越强，熔、沸点越高。47下图中下图中A、B、C、D四条曲线表示四条曲线表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线族元素气态氢化物沸点的是曲线_，表，表示示A族元素气态氢化物沸点的是曲线族元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是依次升高，其原因是_。曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。4849【

30、解析解析】H2O与与H2O分子之间有四个氢键，故沸分子之间有四个氢键，故沸点最高，故点最高，故A为为A族氢化物沸点曲线，族氢化物沸点曲线，A族的氢族的氢化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期元素的化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期元素的氢化物间也不存在氢键，故选氢化物间也不存在氢键，故选D。由于同一主族中。由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们沸点与范德华力有关，而，且结构相似，所以它们沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，

31、沸点随之升高。曲线中第量的增大，沸点随之升高。曲线中第50二周期元素的气态氢化物沸点显著高于第三周期元二周期元素的气态氢化物沸点显著高于第三周期元素气态氢化物，原因是第二周期元素氢化物分子间素气态氢化物，原因是第二周期元素氢化物分子间存在氢键。存在氢键。【答案答案】AD结构相似，相对分子质量增大结构相似，相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高分子间存在氢键，范德华力增大，沸点升高分子间存在氢键51变式训练变式训练3下列现象与化学键有关的是下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高单质的熔点依次升高BH2O的沸点远高于的沸点远高于H2S的沸点的沸点CH2O在高温

32、下也难分解在高温下也难分解D干冰汽化干冰汽化52解析：解析：选选C。在。在A项中，卤素单质分子间存在着分子项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔点也就越高。强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。分子内的化学键并没有断裂。B项中由于项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以增强，所以H2O的沸点要比的沸点要比H2S的高。只有的高。只有C项中由项中由于于HO键键能很大，在较高温度时也难打开，所键键能很大，在较高温度时也难打开，所以以H2O分子很稳定，与共价键有关。故正确答案为分子很稳定，与共价键有关。故正确答案为C。