第二章第三节第1课时　物质的量　摩尔质量.docx

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1、第三节物质的量第1课时物质的量核心素养发展目标1 ,了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利 用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析 解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微 观粒子数之间计算的思维模型。一、物质的量的单位摩尔1 .物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号表示。物质的量的单位摩尔符号一 mol大1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 标准 I 6.02 x 1023计量对象原子、叁、虹、原子团、电子、质子、 中子等所有微观粒子书写方法及含义表述微观粒子的物

2、质的量时，必须指明微观粒子的种类: 如1 mol H指mol氢原子，1 mol H2指mol氢分子。2 .阿伏加德罗常数定义定义符号数值及 单位1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德 罗常数Na约6.02 x 1（声 moL3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。判断正误（1）物质的量可以理解为物质的数量（）（2）1 mol任何粒子所含有的粒子数相等（）物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子（）N(3)根据 =，可知9.03X 1()23个氨分子含15 mol NH3,所以含4.5 mol氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以L5mo

3、lNH3含有15 moi电子。【考点】 物质的量的综合计算【题点】以物质的量为中心的综合计算14. (1 )6.02X 1023个co?与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4molC的氯化镁是 mol,质量是 g,它跟 g氯化钠含有 相同数目的C1，(3)4 mol Na2co3与 mol Na2SC)4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是 mol,约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。答案(1)22 64 (2)0.2 19.0 23.4 (3)3 (4)0.5 3.01 X1023 6 21 mol CO2 中含 2 mol1 mol CO2 中

4、含 2 mol44 g解析(1(CO2)=1 mol,其质量为 44 g, h(H2)=2 g mgrl =22 molo氧原子，64 g SO2中含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCh 中含 2 mol Cl-,则 (MgCL)=0? mol,切(MgCb)=95 g-mol1 X0.2 mol = 19.0g;与 0.4molNaCl 中所含 CF 的数目相同，加(NaCl)=58.5 gmo厂1X0.4 mol = 23.4 g。(3)4 mol Na2co3含12 mol氧原子，与3 mol Na2so4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)=16JQrl= 0.5 mol, 7

5、V(CH4)=0.5 molX6.02X IO23 mol-1 =3.01 X IO23, m(C)=8 gXy| =6 g, (H) = 0.5 mol X4=2 mol。【考点】 物质的量的综合计算【题点】以物质的量为中心的综合计算摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02X 1。23()答案(1)X (2)V (3)V (4)X (5)X深度思考J1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 molCCh中有Imoic和2moi 0,0.5 mol CO2中有05 mol C和mol 0。含有0.5 mol 0的C02的物质的量为025 mol。2

6、. 2)1 mol Na2sO4中含有Na卡的数目是1.204X1()24,与其含有相同Na卡数目的NaCl的物质 的量为2 mol。(2)若测得某Na2s。4溶液中含有0.5 mol SOF，则溶液中含有1 mol Na+o空 mol NH3与0.3 mol H20中所含H原子一样多。(4)0.3 mol H2O 中含 22 moi 原子，含 L806X 1()24 个电子。3 .通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。归纳总结-物质的量的理解“四化”二、摩尔质量1.摩尔质量概念单位物质的量的物质所具有的质量符号、单位符号：M，单位：gmoL (或g/mol )J, _ 以gmoL为单

7、位时,数值与该粒子的相对效值一分子质量或相对原子质量相等2.物质的量、2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n=MQ 3.以物质的量为桥梁联系宏观物质质量(。与微观微粒数(N)之间的关系。m_ N而=麻。深度思考.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？提示 不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量 以为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是gmolr，后者单位是1,故两者 不等同。1 .计算下列物质的摩尔质量。已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为 o(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204X 1()22,则该气体的摩尔质量为

8、。(3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 o(4)Na为阿伏加德罗常数，已知Qg某气体中含分子数为4则该气体的摩尔质量为 o提示 (1) 17 g-mol-1 (2)64 g-mol- (3)Z?Na g-mol-1 (4) g-mol-1. (1)9 e H2O的物质的量为0.5 mol,含有的氢原子数为6.02X 1023。(2)3.01 X 1023个h2s。4分子的物质的量为0.5 mol,质量为49 go(3)0.5 mol H2so4 分子中 MH) = 6.02X 1()23, /y(O) 1.204X IQ240(4)Fe的摩尔质量为56 g-mol-1,则1个F

9、e原子质量为前段历肄啜 g(列式)。归纳总结 摩尔质量概念的理解等值性：摩尔质量以g,mori作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少 而改变。(2)摩尔质量的计算方法已知任意状态物质的质量时：M=争定义式）。已知一个分子的质量时：M=m（分子）XNa。随堂演练知识落实1.下列说法中错误的是（）A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子答案c解析 物质的量是含有一

10、定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象 是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 2.已知硫酸中含有3.01义KF个氧原子，硫酸的物质的量是（）A. 0.500 molB. 1.00 molC. 0.250 molD. 0.125 mol答案DN3.01 X 1023解析 氧原子的物质的量n=寸 k7=0.5mol,硫酸的物质的量=0.5 mol;4 =Wa 6.02 X 1025 mol 10.125 molo3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是（）A. 1 mol OHT的质量为 17 g-mol1B.二氧化碳的摩尔质量为4

11、4 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量23D. 一个钠原子的质量等于622； 1（）23 g答案D解析 A项，质量的单位为“g” ； B项，单位应为； C项，没有指出以“gmo” 为单位，也没有指出在数值上相等。4 .下列说法中不正确的是（）6.02X 1023个钠离子的物质的量为1 molA. 1 mol氧含6.02X 1（）23个氧分子1 mol氯化钙里含3 mol离子D.ImolH*中含有的氢离子数为Na答案B 解析 用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指明是氧分子还是氧 原子。5 .计算填空：(1)0.5 mol的Fe含一个铁原子(用6.02义1()23

12、表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 go(2)2 mol CO2中含 mol碳原子,个氧原子(用Na表示阿伏加德罗常数的值), 个质子(用Na表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 go(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g,则CO的质量为；混合气体的平均摩尔质量为 o答案 3.01X 1()23 28 (2)2 4Na 44Na 88 5.6 g 36 gmo解析(1)0.5 mol 的 Fe 含有 Fe 原子的数目 N=0.5 molX6.02X lOmor1 =3.01 X 1023,其质 量 m=0.5 mol X 56 g-mol1 =28 go(2)每个CO2分子中

13、含有1个C原子、2个O原子，则(C)=(CO2)=2 mol, n(O) = 2n(CO2) =4 mol,故含有氧原子的数目为4Na, 1个二氧化碳分子含有的质子数目为6 + 8X2 = 22, 2 mol CO2 中含 44Na 个质子，质量为 2 molX44 g-mor, = 88 go(3)设混合气体中CO的物质的量为x mol, CO2的物质的量为y mol,则28 g-mol-1 Xx mol + 44 g-mol 1 Xy mol= 14.4 g, x mol+y mol = 0.4 mol,解得 n=0.2, y=0,2,则m(CO) =0.2 molX28 g-mol 1=

14、5.6g;混合气体的平均摩尔质量为万丁一方=36gmol L V-/ I A JL JLk L课时对点练题组一物质的量及单位.(2019青岛高一检测)下列说法正确的是()A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02X 1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D. 1 mol H2中含2 mol电子答案D解析 物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质 的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02X 1023个粒子 的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02X 1()23个

15、o的的物质的量为0.5 mol, C错；每 个H2中含有2个电子，故6.02X 1()23个H2中含有2X6.02X 1()23个电子，即1 mol也中含有 2 mol电子。【考点】物质的量及单位【题点】 物质的量及单位的理解和应用2.（2019河南正阳高中期中）下列叙述中不正确的是（）A. 2 moi 铁原子B. 1 mol Fe310.5 mol 氧D. 0.5 mol 氮气答案c解析 0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。 【考点】 物质的量的单位【题点】物质的量的单位的使用方法.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A. 6.0

16、2X 1023就是阿伏加德罗常数1 mol水中约含有6.02X 1（）23个水分子C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD. 1 mol氨气所含的原子数约为2.408X 1（）24答案A【考点】阿伏加德罗常数【题点】阿伏加德罗常数的理解.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02X 1023个氧原子的H3Po4的物质的量是0.25 mol2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子答案C解析 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体， 其单位是摩尔，

17、A、B项错误；1个H3P。4分子中含有4个O,即1 mol H3Po4中含有4 moi O, 含有6.02X 1（）23个氧原子的h3PO4的物质的量是0.25 mol, C项正确；2H可以表示2个氢原 子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol Ho【考点】物质的量和单位【题点】物质的量和单位的理解和使用题组二摩尔质量5.（2019河南正阳高中期中）下列说法中正确的是（）A.硫酸的摩尔质量是98 gB. 2 moi OFT的质量是34 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 1 molN2的质量是14 g答案B解析 硫酸的摩尔质量是98 gmori,故A错误；

18、铁原子的摩尔质量是以gmolr为单位，数 值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 molNz的质量加（N2）=XM=1 molX28 g-mol1 = 28 g,故D错误。【考点】摩尔质量【题点】摩尔质量的理解6. 2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C” 卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输 业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲胧（C2H8N*是一种高能燃料，燃烧产生巨大的 能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是（）A.偏二甲肌的摩尔质量为60 gB. 6.02X 1023个偏

19、二甲期:分子的质量为60g1 mol偏二甲月井的质量为60 g-mol-1C. 6 g偏二甲脱含有Na个偏二甲脱分子答案B解析 偏二甲股的摩尔质量应为60 gmoPi; 6.02义1（）23个偏二甲腓约为1 mol,其质量约为 60g; 6 8偏二甲月井的物质的量为6 8：60 81110口=0.111101,含有的分子数为O.INa。【考点】摩尔质量【题点】摩尔质量的理解和计算7.（2019河南正阳高中期中）40.5 g某金属氯化物RCb含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩 尔质量为（）A. 135 gB. 135 g-mol 1C. 64 gD. 64 g-mol1答案D解析 0.6 m

20、ol氯离子的RCb的物质的量为：X0.6 moi=0.3 mol,金属氯化物RCb的摩尔40.5 2_质量为万（ = 135 g-mol R的摩尔质量为（135 35.5X2） gmol64 gmol J 1JL IVz k【考点】摩尔质量的综合计算【题点】摩尔质量的综合计算题组三 物质的量、摩尔质量的综合计算8.（2019宁夏育才中学高一检测）下列有关阿伏加德罗常数（Na）的说法错误的是（）32 go2所含的原子数目为NaA. 0.5 01015。2含有的原子数目为1.5以C.lmolH2。含有H20分子的数目为NaD. 0.5Na个氯气分子的物质的量是0.5mol答案A解析32 go2的物

21、质的量是1 mol,氧原子的数目为2Na, A错误；每摩尔SC）2中含有3 moi 原子，0.5 mol S02中含有的原子数目为1.5Na, B正确；1 mol H2O中含有H2O分子的数目N为Na, C正确；根据可知0.5Na个氯气分子的物质的量是0.5mol, D正确。【考点】阿伏加德罗常数【题点】以物质的量为中心的计算9.（2020西安中学高一期末）已知1.505X 1（）23个x气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔 质量是（）A. 16gB. 32g64 g-mol1D. 32 g-mol1答案D解析气体的物质的量=焉$*=0.25 mol，气体的摩尔质量M=彳=含荷= 32 g-

22、mol-1,故答案为D。10.1 g氮气含。个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）B. a mol1B. a mol1A.治 molC. 28 mol 1D.rnol 1答案C解析 1 g N2 含个分子，则OQ 1 o _1 XNa=o,解得 NA=28a moPL 28 g-mol 1【考点】 阿伏加德罗常数【题点】 以物质的量为中心的计算11.科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是ag, 一个12c原子的质量是bg, Na是阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.该原子的摩尔质量是NaWB. Wg该原子的物质的量是前 molwC. Wg该原子中含有?Na个该原子12D.由已知信息可

23、得Na=T答案B解析 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g.moPl 一个原子的质量是g, 则1 mol原子的质量即Na个原子的质量为aN g,所以该原子的摩尔质量应为aN g-mol-1, A错误；该原子的摩尔质量为qNa g,mol I Ag该原子的物质的量为g需。丁厂而 mo Wa WB正确；由题意可知，一个该原子的质量为g,故Wg该原子的数目为一=一，C错误； q g a1212c原子的摩尔质量为12 gmol I 一个12c原子的质量为/? g,故Na=12,所以Na=不,D错误。【考点】物质的量的综合计算【题点】以物质的量为中心的综合计算.有五种物质：6 g氢气；0.

24、5 mol二氧化碳；1.204X 1024个氯化氢分子；147 g 硫酸；92g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：(1)物质的量最大的是 O所含分子数最多的是 O含有原子个数最多的是 O(4)质量最大的是 o答案(4)解析 首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。/i(H2)=3 mol;(CCh)=0.5 mol; (3)n(HCl) = 2mol;九(H2so4)= 1.5 mol; n(C2H5OH) = 2 molo 物质的量最大的是，所含 分子数最多的是。物质中所含原子的物质的量分别为6 mol 1.5 mol4 mol 10.5 mol、 18 mol,所含原子个

25、数最多的是。物质的质量分别为6g、22g、73 g、147 g、92g, 质量最大的是。【考点】物质的量的综合计算【题点】以物质的量为中心的综合计算.(2019梅州高一检测)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为;氧原子个数之 比为 o(2)1.5 mol H2SO4的质量是 g,其中含有 mol H,含有 g氧原子。(3)9.03 XI023个氨分子含 mol NH3, mol氢原子，mol电子。答案(1)11 ： 7 11 ： 14 (2)147 3 96 (3)1.5 4.5 15解析(1)由公式=而可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和 CO2,物质的量之比为44 ： 28=11 ： 7,氧原子个数比为(11X1) ： (7*2)=11 ： 14。硫酸的摩尔质量为98 g-mol-1,所以1.5 mol H2sO4的质量是147 g,含有3 moi H,含有6 moi 的氧原子，即96 g氧原子。