选修三四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性.docx

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1、第二节(第一课时)水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】1. 了解水的电离平衡及其影响因素；2. 了解水的离子积常数Kw。3. 了解溶液的酸碱性与pH的关系； 4.pH在生产生活中的应用。【重点、难点】水的电离平衡及其影响因素【学习过程】一.水的电离1 .水的电离水的电离方程式的书写：室温时，1L纯水中(即55.56mol)测得只有1X1。-7moi上。发生电离，故25时纯水中C(H+) = C (OH-) =mol/L：水的电离平衡常数为：K电离=100时的纯水中有1X10-61noi上0发生电离，故此时纯水中COT) = C (OH-) = mol/L2 .水的离子积常数由上可知：室温时,=K

2、电离 c (H2O) =K电离与。(压0)的积叫做水的 常数，简称水的离子积，用 表示因为电离前后水的物质的量几乎不变，因此。0)可以视为常数，为1 mol/L故：Kw = 室温时(25)榻= ； 100时 Kw =【注意：】Kw只与 有关；温度升高，Kw 3不仅适用于纯水，它也适用于其他任何电解质的 稀溶液,如：酸、碱、盐的稀溶液均适用；且水电离出的con C (OHD任意水溶液中都有h+、0H-o3.影响水的电离平衡的因素：改变条件平衡移动方向CODC (OH )Kw通入HC1加氢氧化钠固体温度升高加氯化钠固体加入NaHSO,固体加入Na结论：向水溶液中加酸或碱能 水的电离；升温，能 水的

3、电离;加入活泼金属(如Na、K等)，能 水的电离。二溶液的酸碱性与PH值i.溶液的酸碱性与溶液中。(h+)、c(oir)的关系c(H+)与c(0H)的关系c(H+)的范围(室温下)PH值(室温)酸性溶液c(H+)_c(0H一)c(H+)mol L-1中性溶液c(H+)_c(OH)c(H+) =_mol L-1碱性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)-_ mol L-12.溶液的酸碱性与PH值计算式：pH = 酸性越强，pH值越, 性越强；pH值越,性越强。pH值减小一个单位，c(H+) 就增大到原来的一倍，pH值减小n个单位，c(H+)的增大到原来的 倍.适应范围：当。(H+)或c(Oir)

4、小于或等于 mol 广1时，通常用pH表示。当。(H+)或c(Oir)大于1 mol - L-时，通常用 或 直接表示。3.溶液酸碱性(PH)的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测出PH的大致范围，不能测出具体的数值；定性测定方法)酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，酸碱指示剂通常可在不同的pH溶液 中显示不同的颜色。化学上把指示剂发生颜色变化的pH范围，叫做指示剂的变色范围。 常见酸碱指示剂的变化范围：指示剂变色范围甲基橙4.4, _色后精8.0, _色酚配10.0, _色pH试纸法种类 a. pH试纸：其pH范围是114(最常用)，只能得到整数值。b. pH试纸：其pH范围较窄，可判别0

5、.2或0. 3的pH差值。使用方法：把小片试纸放在洁净干燥的 或 上，用 蘸取待测溶液点在 的pH试纸上，试纸变色后，与 比照，即确定溶液的pH。pH计法精确测定溶液的pH时使用pH计，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pHoPH的应用1 .医疗上：人体中存在着酸碱平衡，酸碱平衡失调时，血液的PH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药 物调控PH那么是辅助治疗的手段之一.生活中：洗发时所用的护发素，其主要功能是调节头发的PH2 .在环保领域中，通过监测或调节废水的PH,使溶液呈酸性或碱性.农业生产中，因土壤PH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的PH范围有一定得要求.

6、在科学实验和工业生产中，涉及许多在溶液中进行的反响，这就常常需控制溶液的PH第二节(第二课时)水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】.掌握pH的简单计算。2.溶液的稀释规律。【重点、难点】PH的计算及溶液的稀释规律【新知学习】一.有关PH值的计算.单一溶液的pH计算.强酸溶液，如HnA,设浓度为贝!|C)=;PH =方法：例：求1X 10-3mol/LHCl溶液的PH及水电离出的C (H+)例：求lXl()Tmol/LH2sO,溶液的PH及水电离出的COO强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为c mol LT,那么C -尸 ； C (H+) =PH=.方法：例:求0. Imol/LNaOH溶液的PH

7、,水电离出的C (0H一)例：求0. lmol/LBa(0H)2溶液的PH ,水电离出的C (OH-)弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。例：CH3coOH的电离常数及=1.8义10-5 molLF,求0.1 mol-L_1 CH3coOH溶液的pH=.酸碱混合pH计算.两种强酸混合例.10mL0. lmol/LHCl与20mL0. 2mol/LHC.l混合，求该混合溶液的PH值。 .两种强碱混合 例：10mL0. Imol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba (0H) 2混合，求该混合溶液的PH值。 .强酸与强碱混合例：0.1 mol/L的NaOH溶液与0. 12 mol/L的HC1溶液等

8、体积混合，计算混合后的PH?例：10mL0. lm,ol/LHCl 与 10mL0. 2mol/LNaOH 混合，求该混.合溶液的 PH 值。二.酸和碱混合时酸碱性的判断.酸和碱PH之和为14且等体积混合时：假设为强酸与强碱，那么PH 7；假设为强酸与弱碱，那么PH 7；假设为弱酸与强碱，那么PH 7.强酸(PK)与强碱(PHb)等体积混合时假设PH, + PHb= 14 ,那么溶液呈 性，PH 7假设PL + PHb 14 ,那么溶液呈.性,PH 7假设PL + PHb 14 ,那么溶液呈.性,PH 7【旧知再现】电解质溶液的稀释.弱酸溶液加水稀释，电离度,平衡向 移动，n(H+) ,C(H

9、+), PH 弱碱溶液加水稀释，电离度,平衡向 移动，n (OH) C (0H-) , PH .强酸、弱酸溶液加水稀释倍数的比照 强酸稀释前后，n (酸), n(H+),但体积,故C),PH每稀释1(T倍，pH值增大 个单位，即pH=弱酸稀释前后,弱酸稀释前后,n(H+),但体积,故 C (H+), PH每稀释1(T倍，pH值的范围是： 强酸、弱酸无限稀释时，其PH，但.强碱、弱碱溶液加水稀释倍数的比照强酸稀释前后，n(碱)n (0H-) ,但体积,故C (0田),PH每稀释KT倍，pH值增大 个单位，即dH=.弱酸稀释前后，n(碱),n (0田),但体积,故C (0HD :,PH 每稀释1011倍，pH值的范围是：;强碱、弱碱无限稀释时，其PH，但