1.2.1 原子结构与元素周期律 第一课时 教案.docx
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1、原子结构与元素的性质第一课时教学设计课题原子结构与元 素的性质单元1学科化学年级高二教材分析本节教学内容是人教版高中化学选择性必修第二册第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第一课时。这一课时的教学内容主要是元素周期律、元素周期 系和与元素周期表以及构造原理与元素周期表。前一节己经学习了 “能层、能级、构造 原理”的概念和内容,了解了原子基态、激发态、原子光谱等基础知识,理解构造原理并 会根据构造原理进行原子核外电子排布。知道原子核外电子的运动状态,以及原子核外电 子运动特点,基态原子中核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理等知识。 本节内容重点探究构造原理与元素周期表间
2、的联系。本节安排了 “元素周期律、元素周期系和与元素周期表以及构造原理与元素周期表” 这部分内容。学生通过学习这部分知识,了解元素周期表的发展历史,知道元素周期律、 元素周期系和元素周期表的概念。通过自主探究元素周期表,理解构造原理与元素周期表 之间的联系。教学目标与核心素养证据推理与模型认知:通过探究元素周期表与构造原理的连接与特点。掌握原子的电 子排布与周期和族的划分,原子的电子构型和元素的分区。科学精神与社会责任:通过科学史话了解元素周期表的发展历史,认识到科学是在不 断发展的,培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。重占难点构造原理与元素周期表。教学过程教学环节教师活动学生活动设
3、计意图导入新课三张有重要历史意义的元素周期表【科学史】1869年,门捷列夫制作了历史上第一张周期表,图1-14 是该表的修订版,又称短式周期表。门捷列夫周期表最重要 的特征是从第四周期开始每个周期截成两截,第1-7族分主 副族,第八族称为过渡元素(第八族是铁、钻、银等“三素 组”)。主副族和第八族的概念使用至今,但过渡元素的概 念不同了。了解科学史通过兀素 周期表的 发展史,认 识到科学 是在不断 发展的,培 养求真务 实、不断进(3)碱金属元素是指第I A族的所有元素()(4)在元素周期表中,所有非金属都位于p区()(5)价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素()(6)次外层全充满而最
4、外层有不成对电子的元素一定是主族元 素()(7)元素周期表5个区中都有金属元素()答案:X X X X X X V2 .下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的 叙述中,正确的是()A.原子价电子排布为s2p的元素一定是主族元素B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第VDA族元素c.原子的价电子排布为(-id%/的元素一定位于第niBvnB族D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素 答案:B3.外围电子构型为3d4sl的元素在周期表中位于()A.第五周期第IB族B.第五周期第【B族C.第四周期第VIIB族D.第四周期第IB族答案:D4 .已知某元素基态原子
5、的价电子排布为(-l)d,s(a、b均为大 于0的正整数),下列有关说法正确的是()A.该元素一定位于元素周期表中的d区B.该元素一定位于元素周期表中的ds区C.该元素的族序数为。+D.该元素一定为金属元素答案:D5 .指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表 中的位置。(1 )1 s22s22P63s2是族元素,位于周期表中第一周期第族, 属于区元素。(2)Kr4d105s25P2是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。(3)lArJ3d4s2是族元素,位于周期表中第一周期第族, 属于区元素。(4)|Ar3d,04s,是族元素,位于周期表中第一周期第族, 属于区元素。答案:
6、(1)主三 IIA s(2 )主五 IV A p (3)副四 IIIB d (4)副四 I B ds课堂小结原子结构与元素周期表一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1 .元素周期律2 .元素周期系3 .元素周期表二、构造原理与元素周期表1 .原子的电子排布与周期的划分:周期序数=能层数2 .原子的电子排布与族的划分主族元素:族序数二原子的最外层电子数二价电子数副族元素:大多数族序数:(nT) d+ns的电子数二价电子数3 .原子的电子构型和元素的分区:5个区:s区、d区、ds区、p区、f区板书原子结构与元素周期表一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1.元素周期律2 .元素周期系3 .元素周
7、期表二、构造原理与元素周期表1 .原子的电子排布与周期的划分:周期序数=能层数2 .原子的电子排布与族的划分主族元素:族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素:大多数族序数二(n-l) d+ns的电子数二价电子数3 .原子的电子构型和元素的分区:5个区:s区、d区、ds区、p区、f区1905年,配位化学鼻祖维尔纳制作了一张周期表,如图 1-15所示。维尔纳周期表是特长式周期表,每个周期一行, 各族元素、过渡金属、稀有气体、翎系和婀系,各有各的位 置,同族元素上下对齐,尽管当时辆系和锢系的概念尚未形 成,不知道它们有多少种元素。维尔纳周期表前五个周期表 相似,但也有差异,如今维尔纳周期表中B
8、e、Mg的位置与 现今周期表不同。1922年,玻尔获诺贝尔奖时做了题为“原子结构”的报 告,其中有一张周期表,如图1-16所示。它是1895年汤姆 孙周期表的改进版。在玻尔所作的改进中,特别重要之处是 把21-28、39-46等元素用方框框起。这是因为玻尔用原子结 构来解释周期系了,他已经认识到,这些框内元素的原子新 增加的电子是填入内层轨道的。玻尔已经得知翎后14种元素 基原子有4f电子,也用方框框起,而且第六周期为32种元 素,但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前 后周期的相关元素(同族元素),这是因为玻尔已经知道, 它们的价电子数相等。步的科学 精神与社 会责任感。讲授新课第
9、二节原子结构与元素的性质 第一课时原子结构与元素周期表一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1 .元素周期律1869年,门捷列夫发现,按相对原子质量从小到大的顺 序将元素排列起来,得到一个元素序列,并从最轻的元素氢 开始进行编号,称为原子序数。这个序列中的元素性质随着 原子序数递增发生周期性的重复,这一规律被门捷列夫称作 元素周期律。2 .元素周期系1913年,英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电 荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电 荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递认识元素 周期律、元 素周期系 和元素周 期表的概 念。增排列的序列称为元素周期系。3.
10、元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有 一个,元素周期表多种多样。注意:1 .元素周期系与元素周期表的关系_呈现元素周期系. X,尸元素周期表!决定I只有一种绘制右干种.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系 原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构:根据构造原理得出的核外电子排 布,可以解释元素周期系的基本结构。(1)周期(七横七周期,三短四长)从上到下类别各周期原子的电子层敷各周期最多容纳的元索种类数第一-周期短周期12第二周期28第三周期38第四周期长周期418第五周期518第六周期632 (含铜系15种元素)第七周期7
11、32 (含铜系15种元素)(2)核外电子排布与周期的划分周期外国电子排布各周期增加的能级元素种类第1 A族。族最外层最多容纳电子数1s,Is221s2二2s2s22P682s、2p8三3s,3s23P683s、3P8四4s14s24P684s、 3d、 4p18五5s,5s25P685s、 4d、 5p18六6s,6s26P686s、4f、5d、6p32七7sl7s27P687s、5f、6d、7p32周期外国电子排布各周期增加的能级元素种类第1 A族。族最外层最多容纳电子数1s,Is221s2二2s2s22P682s、2p8三3s,3s23P683s、3P8四4s14s24P684s、 3d、
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