7.2物质溶解的量 同步测试2021-2022学年粤教版九年级下册（Word版 含答案）.docx

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1、7. 2物质溶解的量一、单项选择题.以下有关溶液的表达正确的选项是（）A.食盐水倒出一半后浓度降低B.果粒橙属于溶液C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中2.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）A.甲中混有少量乙，假设要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B.12c时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1： 4C.将t3的甲、乙饱和溶液降温到白,析出固体甲的质量一定大于乙D.在t3时，甲、乙两物质的溶解度相等3.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现 象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，以下说法正确的

2、选项是图一图二A. M的溶解度曲线为a曲线B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊C. M的饱和溶液从t2降温到时，溶质质量分数变大D.如果12c时，M、N的饱和溶液质量相等，那么溶剂质量MN4.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KN03和NaQ的溶解度曲线如图2）,以下说法正确 的是A.B.豆水 却甲中加入的固体是KNCh0时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C.KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNCh热饱和溶液的方法提纯D.40时，假设使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质

3、量大于乙中加入对应的溶质质量5.常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如下图.以下说法正确的选项是（）A.B.C.D.饱和硝 酸钾溶液冰水 引合物试管内溶液中溶质的质量不变试管内溶液总质量不变硝酸钾的溶解度不变试管内水的质量不变6.x是40的硝酸钾溶液,进行如下操作后，判断错误的选项是A. X一定是不饱和溶液A. X一定是不饱和溶液B. Y可能是饱和溶液Y的溶质质量分数一定比Z大C. X和Z的溶质质量分数一定不相等7,现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，假设蒸发10g水析出Qg固体，假设蒸发20g水析出人g固体，假设蒸发30g水析出eg固体，那么以下关系正确的选项是

4、A. c = a + bB. c = 2b-aC. c = 2b+aD. c = 2a+ b.以下说法正确的选项是（）A.均一、稳定的液体都是溶液.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小8 如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A.砂糖水颜色很深C.砂糖溶解得很快A.砂糖水颜色很深C.砂糖溶解得很快B.砂糖水味道很甜D.砂糖固体有剩余9 .如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。以下有关表达正确的选项是溶解度也溶解度也0 20 40温度七20C时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相

5、同质量的溶质A. 40时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大C.甲、乙的饱和溶液从40降温到20,析出固体质量甲乙D.将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40降温至20,其溶质的质量分数 仍然为20%11.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如下图，以下说法正确 的是A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度随温度的升高而增大206时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将70C甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，那么溶液质量增加溶质质量增加溶剂质量不变晶体质量不变晶体质量减少.A.B.C.D.二、填空题1

6、2 .用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaQ溶液中进行如下操作:加入少量NaCl后，溶液的质量o(2)假设向其中加入少量水，那么溶质的质量,溶液的质量o(3)假设温度不变，蒸发掉少量水，那么溶质的质量,溶液的质量o.实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中别离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中点代表了 90 时100 g水中溶解了 109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答以下问题。溶解度，g不饱和 溶液温度U现将温度由90 C降至60 ,点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶 解度（填“增大”“减小”或“不变）硝酸钾溶液中溶质质量分数（填“增大”“减 小”或“不变

7、”）。继续将温度由6。降至40 ,此时点怎么移动？ ,烧杯中有 g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 o13 .溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的 溶解度，回答以下问题。温度/102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是（2） NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是loogTK（3） 60时，按图示操作：加入4。克KN6.A再加入4。克, b降温至2世,cA中溶液是 （填“饱和”

8、或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 go（4） 50时，将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后，再恢复到50,剩余溶液的质量：NaCl溶液 （填“大于”等于”或“小于”）KN03溶液。三、综合应用题.如以下图装置可用于气体的吸收、检验和别离等，请回答以下问题。（1）利用装置A （其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行别离。首先翻开活塞a,缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是,发生反响的化学方程式为;此时从导管c逸出的主要气体是,为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为,发生反 应的化学方程式为。（2）实验中A和C两处用到澄

9、清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是（3）装置C中还应进行的操作是 ； 一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a,翻开活塞b,滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是（4）现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反响，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%o请计算所得氯化钙溶液的质量是。16 .水和溶液与我们的生活息息相关。（1）将厨房中的以下物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是O（2）消毒液碘酒中的溶剂是 （写名称）。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，回答以下问题：0 ti0 ti匕温度C在t2时，甲的溶解度为,把30g甲溶解在50g水

10、中得到溶液的质量为克。把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）o将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3C降到t2。溶质质量分数由大到小的顺序 是O要配制等质量t3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 O 配制过程中假设量取水时仰视读数，那么会造成所配溶液的溶质质量分数 O （“偏大” 或“偏小”）.化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化 硅）制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下：制备粗硅的反响为：SiO2+2C -Si+2COT，该反响属于 反响（选填“分 解,“，化合,，“置换,，“复分解,，

11、之一），其中生成物co中碳元素的化合价为 o制备过程中用到H2,可以用（选填“锌”“铜”“碳水”之一）与稀盐酸反响生 成。物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的 化学式O海洋是生命的摇篮，海水不仅是珍贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海 水中取得淡水的过程称为“海水淡化工现在所用的海水淡化方法主要分为蒸储法（热 法）和膜法两大类。如下图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入 左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压将少量加压后的右侧海水置于外表皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在外表皿 上观察到的现象是O以下对加压后

12、右侧海水成分变化情况的分析中，正确的选项是（填选项）。A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变D溶质质量分数减小氨碱法制纯碱是先通过化学反响生成NaHCCh和NH4CI, NaHCCh结晶析出，再加 热NaHCCh制得纯碱。根据NaHCCh和NH4cl的溶解度曲线回答以下问题：o o gS 5 4溶解度/gNH4cl；NaHCOs20100 10 20 30 40 50 60 温度，七a40W, NH4C1的溶解度 NaHCCh的溶解度（选填“大于”“小于”“等于之一）。b把30时NH4C1的饱和溶液升温到50后所得溶液是此温度下NH4C1的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”之一）。c 20

13、时，将30gNaHCO3固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCO3的溶液（选填“饱和”或“不饱和”之一）。d在50时将等质量的NaHCCh和NH4cl饱和溶液同时降温到20, 析出晶体质量较多（填化学式）。参考答案:1. cC2. DC3. DD4. BC5. DD6. DB7. 不变不变增加减少减少(1)减小；不变；(2)沿曲线下移至处；45； 39%8. 硝酸钾 2030 不饱和 167.6g 大于澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO黑色固体变红色 Cu0+C0 2 Cu+C02吸收二氧化碳将尾气点燃 C02 50g白糖酒精 30g65 添加溶质 乙大于甲大于丙丙偏小9. 置换 +2 锌 HC1 出现白色固体 B 大于不饱和 饱和NH4cl答案第1页，共1页