4.3.1金属的腐蚀 练习（解析版）.docx

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1、金属的腐蚀练习（解析版）1.关于金属腐蚀的表达中，正确的选项是（ ）F7A.金属被腐蚀的本质是M+H2O=M（OH）“+1H2 tB.马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【答案】C【解析】金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比拟活泼， 外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属 腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M 优一=乂+； B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀, 主要是Fe2e.=Fe2+,铁先被腐蚀。

2、常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀， 难以和非金属氧化剂（Cb、S）等反响，发生化学腐蚀。2.埋在地下的铸铁输油管道，在以下各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中【答案】C【解析】钢铁在自然界中的腐蚀以电化学腐蚀为主，C最不易形成原电池，所以腐蚀最慢3.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察到：开始导管 内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（）生铁片pH=4雨水一A.生铁片中的碳是原电池的

3、负极，发生还原反响B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反响式为02 + 21120+4屋=4011一D.具支试管中溶液pH逐渐减小【答案】C【解析】生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反响式为O2+2H2O+4e-=4OH-, C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错误。4 .相同材质的铁在以下图中各情形下最不易被腐蚀的是（）【答案】：C【解析】：A中，食醋作电解质溶液

4、，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼 金属作负极；B中，食盐水作电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成条件，铁是 活泼金属作负极，碳作正极；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；D中，酸 雨作电解质溶液，铁钾钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。5 .缠有金属丝的铁钉插在含有酚酸的NaCl溶液中，如下图，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。那么该金属丝可能是（中出现粉红色。那么该金属丝可能是（NaQ （酚酸）溶液A.镁B.铝C.锌D.铜【答案】D【解析】金属丝一边溶液出现粉红色,【解析】金属丝一边溶液出现粉红色,说明金属丝附近产生0H，

5、即正极反响式：2H2。+ O2+4e40H,因此金属丝的活泼性比Fe差，铜符合题目要求。铁板最易被腐蚀的是6 .以下各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中,（ ）A.镀锌铁（白铁）B.镀锡铁（马口铁）C.镀铜铁D.镀银铁【答案】D【解析】镀有金属保护层的铁板，在镀层破损时，与周围环境形成原电池。A中镀层破损时，锌作 负极，铁作正极受到保护；B、C、D中镀层破损时，铁均作负极而被腐蚀，与正极金属的活动性相 差越大，负极被腐蚀的速率越快，所以选D。7 .以下金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极8 .金属护栏外表涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.

6、地下钢管连接镁块【答案】A【解析】水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏外表 涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分 子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极 的阴极保护法，D项错误。8.回答以下问题：如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。铁闸模型该电化腐蚀称为 o图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在处（填字母）。石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，

7、完成如图防腐示意图，并作相应标注：（3）以下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，以下分析正确的选项是（填字母）。饱和NaCI溶液A.Ki闭合，铁棒上发生的反响为2H +2e-=H2TB.Ki闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002Na个电子时，两极共产生0.001 mol气体【答案】（1）吸氧腐蚀 BCri石墨三二二水体=/-三二二水体=/-(4)B【解析】（1）金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠近液面

8、接 触到的02越多，腐蚀得越严重。锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池，锌作负极，铁闸作 正极，得到保护。（2）要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理，碳接电源正极，铜接电 源负极。（3）当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢是电解池的阳极原电池的负极,化学腐蚀 原电池的正极电解池的阴极。故本小题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为，,。（4）A项，Ki闭 合时，该装置构成了 Fe-C Na。溶液原电池，铁作负极，发生氧化反响，电极反响式是Fe2屋 =Fe2+； B项，石墨棒作正极，发生的电极反响式是2H2O+O2+4e-=4OH，故石墨棒周围溶液 pH逐渐升高；C项，出闭合时，该装置构成了 FeC 外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴 极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法；D项，七闭合时，阳极的电极反响式是2C一 2e-=Cl2T，阴极的电极反响式是2H+2e=H2T，所以当电路中通过0.002Na个即0.002 mol电子时，生成H2和Cb的物质的量均为。.001 mol,那么两极共产生0.002 mol气体。