《分子的立体结构》教学设计(第1课时).docx

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1、第二节分子的立体结构第一课时教学目标：L了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互 斥模型。2 .通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息 进行加工，提高科学探究能力。3 .通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学教学过程：教师活动学生活动设计意图【投影】展示co 、HO、NH、 223闹彳衣彳鼻木p也为，痈点 i比布喇 A 7 3让学生对分白乙4同4人CHO. CH

2、4等分子的球辐模型（或比例模型）【板书】2.1形形式式的分子【提出问题】什么是分子的空间结阿建卵牛丁37.40内廿，兆祭 些典型勿J啊立体结构，观察，分析。 .思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情J日5工FJ p构有直观的认识让学生区分结构式与空构？结构式能反映出分子的空间构造吗？.【归纳】结构式不能反映出分子的空 间结构况。间结构的区别【思考】I.同为三原子分子，CO2和H 0分子的空间结构却不同，什么原 2因？ 2.同为四原子分子，CH 0与NH 2分子的的空间结构也不同，什么原由?记忆第-1 -页/共6页【黑板练习】0的成键情y写出C、H、N、。的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、

3、N、 to复习旧知识，培养学 生知识归纳 的能力原子HCN0电子式HC* M 0 可形成共用电子对数143214321月平】屏Td、l可，用形妫因电丁阳纵曰个1叼，六%璇啊饱我食个pj【黑板练习】写出CCHQ、NH、3cH 0）、CH白勺电子式和结构式；根据电子 式、结构式描述co。、h2o nh3 CH0O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、 孤对电子数及空间结构。分子CO.H.ONHqch.och,发挥学生的 主观能动 性，通过学 生的亲自动 手构建模 型，能强化 学生对常见 分子空间结 构的了解和 记忆。|4Ji:Ztacn小结巾孑式,IL J 队 ：0 : C : 0 ：C 二二

4、CH ： 0 ： H H-C-HH ： N ： H H H ： C ： HHH ： C ： H0 H结构式原子总数孤时曲子数3无32zi410 II HpCH无HH 4空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体【归纳】含有其种原子的分子，因为 学生!主探究co、H 0、NH、（23二HO、CH24原子形成的共价键的方向性不同，结 的碳腐植刑 外耗甘狂指不同的虚田.构不同【归纳板书】分子结构多样性的原因1.构成分子的原子总数不同1 “MU，Z_x_x.ki t JrnukkxH-2 /2四面库/而体H 026 GTTV型八面体6【启发归纳】00尸1四r rSF4/ V LHJ t 1,4对于A

5、B型 m2 分子空间结木八回体J确定的一般规监Xer与为：十IW止万形1、确定中心原子（A）的价层电子对数n中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数x m n =2归纳，总 结练习总结规 律形成性 训练其甲，甲心原J 09 1介电J熟为甲7原J 09取外层电J数，鼠尿J才口齿 素原子按1个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。2、根据n从上表找出理想的几何结构。3、根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足 互斥力最小，结构最稳定。【练习】课本P4o页思考与交流【升华】1.在ABm分子中A与B之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键记忆知识升华“第-4 -页/共

6、6页或三键当作一对共用电子对来分析。如co为直线型。2 .价层电子对相互排斥力大小情况：电子对夹角越小斥力越大；孤对电子对一孤对电子对,孤对电子对一成键电子,成键电子一成键电子；三键双键单键。【板书设计】形形式式的分子一、填写下表，了解原子的成键情况原子HCNO电子式可形成共用电下对数成下表分子COH ONHCH OCH22324电子式结构式原子总数孤对电子对数空间结构分子结构的多样性构成分子的原子总4攵不同2.含相同原子数目的分子的共价键的方向性不一致2.2价层电子对互斥模型基本观点:分子中的在电子对-成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离, 排斥力最小。L中心原子上的价电子都用于形成共价键。第-5 -页/共6页ABn立体结构范例n=2n=3n=42.常见分子的立体结构一览表A的电子对 数成键电子 对数孤对电子 数VSEPR几何 构型实例实例构型2346引于ABm型分子空间结构彳角定的一般规则为：1.确定中心原子（A）的价层电子对数n中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数xmn=2其中,中心原出的弊电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子算。2 .根据n从上表找出理想的几何结构。.3 .根博孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，结构最 稳定。第-6 -页/共6页