选修四化学平衡练习题含答案.docx

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1、选修四 化学速率章末测试题（内含答案）一选择题（共20小题）1将固体NH4I置于密闭容器中，在肯定温度下发生下列反响：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）到达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反响的平衡常数为（）A9B16C20D252在体积为V的密闭容器中发生可逆反响3A（？）+B（？）2C （g），下列说法正确的是（）A若A 为气态，则气体的平均密度不再变更时反响到达平衡状态B上升温度，C的体积分数增大，则该正反响放热C到达平衡后，向容器中参加B，正反响速率肯定加快D到达平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C

2、的浓度变为原来的1.8倍，则A肯定为非气态3在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中参加足量的一样质量的固体B，再分别参加0.1mol A和0.2molA，在不同温度下反响A（g）+B（s）2C（g）到达平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变更如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A反响 A（g）+B（s）2C（g）S0、H0BA的转化率：a（状态）a（状态）C体系中c（C）：c（C，状态）（C，状态）D化学平衡常数：K （状态）=K （状态）K（状态）4在醋酸溶液中，CH3COOH电离到达平衡的标记是（）A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒

3、定不变Dc（H+）=c（CH3COO）5对于可逆反响：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图正确的是（）ABCD6工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（g）C4H8（g）+H2（g）（正反响吸热）将丁烷和氢气以肯定的配比通过填充有催化剂的反响器（氢气的作用是活化催化剂），反响的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列推断不正确的是（）A由图甲可知，x小于0.1B由图乙可知，丁烯产领先增大后减小，减小的缘由是氢气是产物之一，随着增大，逆反响速率减小C由图丙可知产率在590之前随温度上升而增大的缘由可能是温度上升平衡正向挪动D由图丙可知，丁烯产率在590之后快速降低的主要缘由为丁烯高温分

4、解生成副产物7已知气相干脆水合法制取乙醇的反响为H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH（g）。在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）Aa、b两点平衡常数：baB压强大小依次：P1P2P3C当混合气的密度不变时反响到达了平衡D其他条件不变，增大起始投料，可进步乙烯转化率8已知 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）。 某探讨小组将甲醇蒸气以肯定的流速持续通过一样量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结论不正确的是（）A一段时间后甲醇反响率下降可能是催化剂活性下降B综合图 1、

5、图 2 可知，甲醇还发生了其他反响C若变更甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反响率和乙烯产率D制乙烯比拟相宜的温度是 450左右9如图是恒温下H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）的化学反响速率随反响时间变更的示意图，t1时刻变更的外界条件是（）A上升温度B增大压强C增大反响物浓度D参加催化剂10已知某可逆反响：mA（g）+nB（g）r C（g）在密闭容器中进展如图表示此反响在不同时间t，温度T和压强p与反响物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线由曲线分析下列推断正确的是（）AT1T2，p1p2，m+nr，正反响吸热BT1T2，p1p2，m+nr，正反响吸热CT1T2，p1p2，m+n

6、r，正反响放热DT1T2，p1p2，m+nr，正反响放热11肯定温度下，反响 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进展，下列措施不改变更学反响速率的是（）A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He12在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反响：M（g）+N（g）2R（g）H0，t1时刻到达平衡，在t2时刻变更某一条件，其反响过程如下图所示。下列说法不正确的是（）At1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）Bt2时刻变更的条件是向密闭容器中加RCI、两过程到达平衡时，M的体积分数相等DI、两过程到达平衡时，反响的平衡常数相等13如图所示，左室容积为右室的两倍，温度一样

7、，现分别根据如图所示的量充入气体，同时参加少量固体催化剂使两室内气体充分反响到达平衡，翻开活塞，接着反响再次到达平衡，下列说法不正确的是（）A第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B通入气体未反响前，左室压强和右室样大C第一次平衡时，左室内压强肯定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多14近年科学家提出“绿色自由”设想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反响生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）AI、II两步目的是为了富集CO2B从合成塔中刚好分别出甲醇可以进步CO2的

8、转化率C过程中K2CO3可以循环运用D铬锌触媒催化剂可以变更合成甲醇的焓变15某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进展可逆反响X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，一段时间后，到达化学平衡状态。下列叙述正确的是（）A通入稀有气体，平衡向正反响方向挪动B参加少量W，逆反响速率增大C上升温度，正反响速率增大，逆反响速率减小D降低温度，平衡向逆反响方向挪动16对已经到达衡的下列反响；2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反响产生的影响是（）A逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向挪动B逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向挪动C正、逆速率都减小，平衡向逆反响方向挪动D正

9、、逆速率都增大，平衡向正反响方向挪动17现有下列三个图象：下列反响中全部符合上述图象的反响是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C2HI（g）H2（g）+I2（g）H0D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H018在一密闭容器中进展以下可逆反响：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变更状况如图，则该反响（）A正反响放热，L是固体B正反响放热，L是气体C正反响吸热，L是气体D正反响放热，L是固体或气体19肯定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/

10、L，可逆反响A（g）+B（g）2C（g）到达平衡时，下列数据不合理的是（）Ac（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LBc（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LCc（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LDc（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L20在肯定温度下，将肯定质量的混合气体在密闭容器中发生反响aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），到达平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新到达平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）Aa+bc+dB平衡向右挪动C重新达平衡时，

11、A气体浓度增大D重新达平衡时，B的体积分数减小二填空题（共7小题）21根据要求答复下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反响：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g）。图1所示图象说明该反响进展到t1时刻未达平衡状态的是 （填选项字母）。1molNO2和足量C发生反响，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图3所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是 ，该反响的平衡常数Kp= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压=总压物质的量分数）。（2）已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2COH2SHNO2电离平衡常数（25）Ka1=4.2107Ka2=5.61

12、1011Ka1=1.3107Ka2=7.11015Ka=5.1104含有1L 2molL1碳酸钠的溶液中参加1L 1molL1的HNO2后，则溶液中CO32、HCO3和NO2的离子浓度由大到小是 。25时，在0.10molL1H2S溶液中，通人HCl气体或参加NaOH固体，溶液pH与c（S2）关系如图3所示（忽视溶液体积的变更、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS）= molL1；向10.00mL0.10molL1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1molL1NaOH溶液，溶液呈 性，其定量根据是 。（3）已知：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2

13、（g）H=+210.5KJmol1CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H=189.2KJmol1则：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H= KJmol1。22现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反响起始时，A、B的体积一样（已知：2NO2N2O4；H0）（1）一段时间后，反响到达平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA VB（填“”、“”、“=”）；若翻开活塞K2，气球B将 （填：变大、变小、不变）（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则到达

14、平衡时，NO2的转化率A将 （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则到达平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 （填：变大、变小、不变）（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进展热传递，则到达平衡时， 中的颜色较深（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，到达平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 23在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变更时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反响物或生成物的反响速率之比等于化学计量数之比（1）肯

15、定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）到达平衡状态的是 （填序号，下同）（2）肯定能证明I2（g）+H2（g）2HI（g）到达平衡状态的是 （3）肯定能证明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）到达平衡状态的是 2425时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变更如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大（1）根据上图数据，写出该反响的化学方程式： ；此反响的平衡常数表达式K= ，从反响开场到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 （2）在57min内，若K值不变，则此处曲线变更的缘由是 （3）如图2表示此反响的反响速率v和时间t的关系图

16、，各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为 （用“”、“”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是 25肯定温度下，反响3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进展达平衡后，试答复：（1）增加Fe的物质的量，其正反响速率 （A变快 B不变 C变慢，前4问填字母代号）（2）将容器的体积缩小一半，其正反响速率 ，逆反响速率 （3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反响速率 （4）保持压强不变，充入Ar，其正反响速率 （5）保持压强不变，充入Ar，该反响向 方向挪动（填正移、逆移或不移）262013年

17、雾霾天气屡次肆虐我国中东部地区其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的缘由之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）对于气相反响，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反响的KP= 该反响在低温下能自发进展，该反响的H 0（选填“”、“”）在某一绝热、恒容的密闭容器中充入肯定量的NO、CO发生上述反响，测得正反响的速率随时间变更的曲线如图甲所示（已知：t2tl=t3t2）则下列说法不正确的是 （填编号）A反响在c点未到达平衡状态B反响速率a点小于b点C反响物浓度a点大于b点DNO的转化率：tlt2

18、t2t3（2）煤的综合利用、运用清洁能源等有利于削减环境污染合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反响：C（s）+H2O（g）CO（g）+h2（g）H1H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）H2C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H3H3和H1、H2的关系为H3= 在恒温条件下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反响容器，到达平衡时有50%的CO转化为CO2在tl时保持温度不变，再充入1mol H2O（g），请在图乙中画出tl时刻后H2的体积分数变更趋势曲线甲醇汽油可以削减汽车尾气对环境的污染某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒

19、温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反响：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中接着通人3mol CO，此时v（正） v（逆）（选填”、“或“=”），推断的理由 27氮及其化合物在工农业消费、生活中有重要作用请按要求答复下列相关问题：（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）212H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预料不合理 的是 ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）汽车发动机工作时也会引发N2和

20、O2反响产生大气污染物NO，其能量变更示意图如图1则该反响的热化学方程式为 （3）工业合成氨的反响：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，分别在T1、T2温度下，变更起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：比拟在m、n、q三点所处的平衡状态中，反响物N2的转化率最高的是 点T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3min达平衡，此时反响物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N2）= ；该反响的平衡常数的值K= 图象中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）科学家采纳高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H

21、+ ）实现氨的电化学合成，这进步了氮气和氢气的转化率写出电化学合成过程中发生复原反响的电极方程式： （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的匀称混合物，分别参加同浓度稀硝酸充分反响，（假设硝酸的复原产物只有NO）试验数据如下表：编 号稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL剩余金属/g18.0g9.6g00NO体积/L（标准状况下）2.24L4.48L6.72LV下列有关分析推断正确的是 A硝酸起始浓度为4mol/L B中溶解了5.6g FeC中n（Cu2+）=0.15mol D中V=6.72L2018年07月28日*兰兰的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1将固体

22、NH4I置于密闭容器中，在肯定温度下发生下列反响：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）到达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反响的平衡常数为（）A9B16C20D25【分析】反响的平衡常数k=c（NH3）c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反响可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反响的平衡常数k=c（NH3）c（HI）计算。【解答】解：平衡时c（HI）=4molL1，HI分解生成的H2的浓度为0.5molL1。N

23、H4I分解生成的HI的浓度为4molL1+20.5molL1=5molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5molL1，所以反响的平衡常数k=c（NH3）c（HI）=5molL14molL1=20mol2L2。故选：C。【点评】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大。2在体积为V的密闭容器中发生可逆反响3A（？）+B（？）2C （g），下列说法正确的是（）A若A 为气态，则气体的平均密度不再变更时反响到达平衡状态B上升温度，C的体积分数增大，则该正反响放热C到达平衡后，向容器中参加B，正反响速率肯定加快D到达平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，

24、C的浓度变为原来的1.8倍，则A肯定为非气态【分析】A如A、B都为气态，则无论是否到达平衡，密度都不变；B上升温度，C的体积分数增大，说明平衡正向挪动；C如B为固体，则速率不变；D到达平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不挪动，C的浓度变为原来的2倍，而C的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向挪动。【解答】解：A如A、B都为气态，则无论是否到达平衡，密度都不变，不能用于推断是否到达平衡状态，故A错误；B上升温度，C的体积分数增大，说明平衡正向挪动，则该正反响吸热，故B错误；C如B为固体，则浓度不变，速率不变，故C错误；D到达平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不挪动，C的浓

25、度变为原来的2倍，而C的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向挪动，则A肯定为非气态，故D正确。故选：D。【点评】本题考察化学平衡挪动，为高频考点，把握化学平衡挪动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用实力的考察，留意温度、压强对平衡挪动的影响，选项D为易错点，题目难度不大。3在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中参加足量的一样质量的固体B，再分别参加0.1mol A和0.2molA，在不同温度下反响A（g）+B（s）2C（g）到达平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变更如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A反响 A（g）+B（s）2C（g）S0、H0BA的转化率：a（

26、状态）a（状态）C体系中c（C）：c（C，状态）（C，状态）D化学平衡常数：K （状态）=K （状态）K（状态）【分析】A由气体的化学计量数增大可知S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知H；B由图象可知，状态和状态平衡时CO2的浓度不同，结合转化率等于变更量和初始量的比值来答复；C状态II、状态的温度一样，状态II看作先参加0.1molCO2，与状态平衡时CO的浓度一样，再参加0.1molCO2，若平衡不挪动，状态CO的浓度等于2倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左挪动，消耗CO；D状态II、状态的温度一样，状态II看作先参加0.1molCO2，与状态平衡时CO的浓度一样，再参加0.1m

27、olCO2，若平衡不挪动，状态CO的浓度等于2倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左挪动，消耗CO。【解答】解：A由气体的化学计量数增大可知S0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则上升温度平衡正向挪动，可知H0，故A错误；B由图象可知，状态和状态平衡时CO2的浓度不同，所以转化率不同，A的转化率：a（状态）a（状态）故B错误；C状态II、状态的温度一样，状态II看作先参加0.1molCO2，与状态平衡时CO的浓度一样，再参加0.1molCO2，若平衡不挪动，状态CO的浓度等于2倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c（CO，状态）2c（CO，状态），故C正确；D状态II、

28、状态的温度一样，所以K=K，又由图中温度高平衡时c（CO2）小，则上升温度平衡正向挪动，则温度高K大，所以KK=K，故D错误；故选：C。【点评】本题考察化学平衡及平衡的建立，为高频考点，把握平衡挪动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等。4在醋酸溶液中，CH3COOH电离到达平衡的标记是（）A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc（H+）=c（CH3COO）【分析】CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，CH3COOH电离到达平衡时，溶液中离子浓度不变，以此进展推断【解答】解：A无论是否到达平衡状态，溶液都呈电中性，故A错误；BCH

29、3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C氢离子浓度恒定不变，说明正逆反响速率相等，到达平衡状态，故C正确；D由于醋酸的电离程度未知，到达平衡时c（H+）与c（CH3COO）关系不确定，且c（H+）=c（CH3COO）不符合溶液电中性原则，故D错误。故选：C。【点评】本题考察化学平衡状态的推断，侧重于弱电解质的电离平衡的考察，题目难度不大，留意把握平衡状态的特征5对于可逆反响：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图正确的是（）ABCD【分析】对于可逆反响2A（g）+B（g）2C（g）H0，反响放热，上升温度，正逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向挪动，反

30、响物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反响方向挪动，A、图象中500时温度高，且上升温度，平衡向逆反响方向挪动，生成物C在反响混合物中的含量减小，与反响相符；B、增大压强，平衡向正反响方向挪动，正逆反响速率均增大，穿插点后，正反响速率大于逆反响速率；C、催化剂能加快反响速率，但不改变更学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变更；D、反响放热，上升温度，正逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向挪动，A的转化率减小。【解答】解：A、500时温度高，且上升温度，平衡向逆反响方向挪动，生成物C在反响混合物中的含量减小，与图象相符，故A正确；B、增大压强，平衡向正反响方向挪动，正逆反响

31、速率均增大，穿插点后，正反响速率大于逆反响速率，与图象不相符，故B错误；C、催化剂能加快反响速率，但不改变更学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变更，与图象不相符，故C错误；D、反响放热，上升温度，正逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向挪动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误。故选：A。【点评】本题考察化学平衡挪动图象问题，题目难度中等，留意根据化学方程式的特点以及反响的吸热、放热等特点推断温度、压强对化学平衡挪动的影响。6工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（g）C4H8（g）+H2（g）（正反响吸热）将丁烷和氢气以肯定的配比通过填充有催化剂的反响器（氢气的作用是活化催化剂），反响的平衡转

32、化率、产率与温度、投料比有关。下列推断不正确的是（）A由图甲可知，x小于0.1B由图乙可知，丁烯产领先增大后减小，减小的缘由是氢气是产物之一，随着增大，逆反响速率减小C由图丙可知产率在590之前随温度上升而增大的缘由可能是温度上升平衡正向挪动D由图丙可知，丁烯产率在590之后快速降低的主要缘由为丁烯高温分解生成副产物【分析】A增大压强，平衡逆向挪动；B参加氢气，平衡逆向挪动，丁烯产率上升的可能缘由是通入的H2对催化剂有活化作用，而增大压强正逆反响速率均增大；C由图丙可知可知上升温度，丁烷的转化率增大，正反响为吸热反响，上升温度平衡正向挪动；D由图丙可知590后丁烯产率下降，可能与副反响以及催化

33、剂的活性有关。【解答】解：A增大压强，平衡逆向挪动，则丁烯的平衡转化率减小，结合图象可知x小于0.1，故A正确；B参加氢气，平衡逆向挪动，丁烯产率上升的可能缘由是通入的H2对催化剂有活化作用，丁烯产领先增大后减小，减小的缘由是氢气是产物之一，而随着增大，若压强增大，逆反响速率增大，故B错误；C由图丙可知上升温度，丁烷的转化率增大，且正反响为吸热反响，上升温度平衡正向挪动，则丁烯的平衡产率增大，故C正确；D由图丙可知590后丁烯产率下降，可能与副反响以及催化剂的活性有关，快速降低的主要缘由为丁烯高温分解生成副产物，故D正确；故选：B。【点评】本题考察化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度

34、对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用实力的考察，留意平衡挪动原理与图象的结合，选项B为解答的难点，题目难度不大。7已知气相干脆水合法制取乙醇的反响为H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH（g）。在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）Aa、b两点平衡常数：baB压强大小依次：P1P2P3C当混合气的密度不变时反响到达了平衡D其他条件不变，增大起始投料，可进步乙烯转化率【分析】Aa、b点温度一样；B该反响为气体体积减小的反响，增大压强乙烯的转化率增大；C混合气体的质量、体积均不变；D增大水蒸气

35、的量，可促进乙烯的转化。【解答】解：Aa、b点温度一样，则a、b两点平衡常数：b=a，故A错误；B该反响为气体体积减小的反响，增大压强乙烯的转化率增大，则压强大小依次：P1P2P3，故B错误；C混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，不能断定平衡状态，故C错误；D增大水蒸气的量，可促进乙烯的转化，则增大起始投料，可进步乙烯转化率，故D正确；故选：D。【点评】本题考察化学平衡及常数，为高频考点，把握图象的意义、平衡挪动、K的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用实力的考察，留意选项C为解答的易错点，题目难度不大。8已知 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）。 某探讨小组将甲醇蒸气以

36、肯定的流速持续通过一样量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结论不正确的是（）A一段时间后甲醇反响率下降可能是催化剂活性下降B综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反响C若变更甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反响率和乙烯产率D制乙烯比拟相宜的温度是 450左右【分析】A由图可知，催化剂的催化活性降低；B由图可知，450乙醇的反响率增大、乙烯的产率减小；C增大甲醇蒸气的流速，可能来不及反响；D由图2可知，450、200min时乙烯的产率最大。【解答】解：A催化剂可加快反响速率，温度过高时催化剂失去活性，一段时间后甲醇反响率下降可能是催化剂活性下降，故A正确；B由图可知，450乙醇的反响

37、率增大、乙烯的产率减小，则甲醇还发生了其他反响，可能生成醚，故B正确；C增大甲醇蒸气的流速，可能来不及反响，甲醇反响率和乙烯产率减小，故C错误；D由图2可知，450、200min时乙烯的产率最大，则制备乙烯比拟相宜的温度是 450左右，故D正确；故选：C。【点评】本题考察化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图象的分析、催化剂对反响的影响为解答的关键，侧重分析与应用实力的考察，留意选项C为解答的易错点，题目难度不大。9如图是恒温下H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）的化学反响速率随反响时间变更的示意图，t1时刻变更的外界条件是（）A上升温度B增大压强C增大反响物浓度D参加催化剂【分析】

38、由图象可知，在t1时刻可逆反响到达平衡后，变更影响平衡的条件，正反响速率瞬间增大，而逆反响速率瞬间不变，说明平衡向逆反响方向挪动，结合温度、压强、浓度对平衡挪动的影响解答该题。【解答】解：A对可逆反响H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）到达平衡时上升温度，正逆反响速率均增大，但平衡逆向挪动，故A错误；B对可逆反响H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）到达平衡时增大压强，正逆反响速率均增大，且增大的幅度相等，平衡不挪动，故B错误；C对可逆反响H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）到达平衡时增大反响物浓度，正反响速率瞬间增大，而逆反响速率瞬间不变，说明平衡向逆反响方向挪动

39、，故C正确；D对可逆反响H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）到达平衡时参加催化剂，正逆反响速率均增大，且增大的幅度相等，平衡不挪动，故D错误；故选：C。【点评】本题考察化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象推断平衡挪动的方向，结合浓度、温度、压强对平衡挪动的影响是解答该题的关键，学习中留意相关学问的积累。10已知某可逆反响：mA（g）+nB（g）r C（g）在密闭容器中进展如图表示此反响在不同时间t，温度T和压强p与反响物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线由曲线分析下列推断正确的是（）AT1T2，p1p2，m+nr，正反响吸热BT1T2，p1p2，m+nr，正反响吸热CT1

40、T2，p1p2，m+nr，正反响放热DT1T2，p1p2，m+nr，正反响放热【分析】温度一样时，根据到达平衡的时间推断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，推断压强对平衡的影响，确定反响气体气体体积变更状况；压强一样时，根据到达平衡的时间推断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，推断温度对平衡的影响，确定反响的热效应【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反响方向挪动，故正反响为气体体积增大的反响，即m+nr；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2T1，且温度越高，B的含量低，说明温度上升平衡向正反响方向挪动，则正反

41、响为吸热反响，故选：B。【点评】本题考察化学平衡图象问题，难度不大，本题留意根据图象推断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡挪动的影响分析11肯定温度下，反响 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进展，下列措施不改变更学反响速率的是（）A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He【分析】改变更学反响速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此答复；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；C、恒容，充入He，各组分浓度不变；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小【解答】解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，

42、可以加快该化学反响的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反响的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误。故选：C。【点评】本题考察学生影响化学反响速率的因素：浓度、压强，留意学问的敏捷应用是关键，难度中等12在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反响：M（g）+N（g）2R（g）H0，t1时刻到达平衡，在t2时刻变更某一条件，其反响过程如下图所示。下列说法不正确的是（）At1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）Bt2时刻变更的条件是向密闭容器中加RCI、两过程到达平衡时，M

43、的体积分数相等DI、两过程到达平衡时，反响的平衡常数相等【分析】At1t2反响到达平衡，则v正=v逆；B密闭容器中加R，逆反响速率瞬间增大，、两过程为等效平衡；Ct2时刻变更条件后到达平衡，逆反响速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；D平衡常数只受温度影响，、两过程为等效平衡，平衡常数相等。【解答】解：A过程I中，逆反响速率增大过程，反响正向进展，则v正v逆，逆反响速率不变时，反响到达平衡，则v正=v逆，故A错误；B密闭容器中加R，逆反响速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，故B正确；Ct2时刻变更条件后到达平衡时逆反响速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数=，故C正确；D平衡常数只受温度影响，、两过程为等效平衡，、两过程到达平衡时，平衡常数K（）=K（），故D正确，故选：A。【点评】本题考察化学平衡图象、化学平衡的建立、平衡常数等，关键是理解恒温恒压条件下变更条件对平衡的影响，题目难度中等。13如图所示，左室容积为右室的两倍，温度一样，现分别根据如图所示的量充入气体，同时参加少量固体催化剂使两室内气体充分反响到达平衡，翻开活塞，接着反响再次到达平衡，下列说法不正确的是（）A第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B通入气体未反响前，左室压强和右室样大C第一次平衡时，左室内压强肯定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室S