制备铁的氢氧化物教案.doc

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1、制备铁的氢氧化物 杨琴【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解铁的两种氢氧化物，了解Fe (OH)2 的特性及其制备方法。（2）了解制备Fe (OH)2 实验成功的关键。（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2 制备实验。2、过程与方法目标（1）了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。（2）提高对实验探究的全面理解、认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。（3）理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。3、情感、态度和价值观目标（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。

2、（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。【学习方法】设疑、探究、合作、归纳【教学重点】Fe(OH)2 实验装置的改进和设计方案。【教学难点】如何用所学化学知识解释、制备Fe(OH)2实验。教学过程： 新课引入：前两节我们一起学习了铁的两类化合物，铁的氧化物和铁盐，今天我们继续学习铁的第三类化合物，铁的氢氧化物，对于铁的氢氧化物大家还比较陌生，没有接触过，所以今天我们重点学习制备铁的氢氧化物。板书：制备铁的氢氧化物【师】和学生一起分析写出铁常见的两氢氧化物的化学式，分析组成推测氢氧化亚铁的性质，是否具有还原性

3、？【设疑】【学生】倾听，推测，分析过渡：制出氢氧化铁后，这个疑问自然迎刃而解，下面我们开始制备，先制备氢氧化铁。板书1.Fe(OH)3【师】：引导分析制备氢氧化铁的反应物进而要求写出用FeCl3和NaOH反应制化学方程学生：分析思考，练习写用FeCl3和NaOH反应制化学方程，【师】：检查书写效果并板书。FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl学生：检查书写结果【演示实验】用FeCl3和NaOH反应制Fe(OH)3。 取3毫升的FeCl3溶液向其中加入约6毫升的NaOH溶液，振荡试管观察现象。学生：观察记录实验现象。【师】：讲解分析实验现象。【师】；引导分析制备Fe(OH)2的反应

4、物并要求写出用FeSO4和NaOH反应制备Fe(OH)2的化学方程式学生：思考分析并写出用FeSO4和NaOH反应制备Fe(OH)2的化学方程式【演示实验】取约6毫升的FeCl3溶液，用长胶头滴管吸取NaOH溶液，滴管伸入硫酸亚铁液面以下缓慢挤出氢氧化钠溶液，静止试管观察溶液颜色变化，然后振荡试管观察现象。学生：观察记录实验现象。【师】：分析实验现象板书：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色【师】：讲解Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的原理，书写方程式并配平。设问:氢氧化亚铁很不稳定，易被氧化，若在实验室制备氢氧化亚铁，要在怎样的状况下做才能防止氧化？学生：思考回答：隔绝氧气设问:氧化Fe

5、(OH)2的氧气藏在哪里？学生：思考回答：藏在空气和水里。追问：哪些物质里含有水？学生:硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液【师】：现在大家思考到底具体怎样那个操作才能隔绝空气中的氧气以及氢氧化钠、硫酸亚铁溶液中的氧气?学生：前后桌四人一组讨论，一位同学记录讨论结果【师】：听取并分析学生的讨论结果，总结操作方法并板书板书：如何防止氢氧化亚铁被氧化：1. 加苯、煤油等液封2. 加热煮沸氢氧化钠溶液和亚铁盐溶液3. 胶头滴管伸入亚铁盐溶液以下追问;会不会我们的硫酸亚铁溶液有问题？或者说硫酸亚铁已经变质？学生:思考回答【师】：提问单个学生，学生:有可能，因为亚铁离子不稳定，容易被氧化，到铁离子【师】：鼓励肯定学生的回答并作补充说明板书：4.亚铁盐溶液需现制，加入铁粉防氧化小结六 练习 七 板书设计 制备铁的氢氧化物 如何防止Fe(OH)2被氧化1. Fe(OH)3 2. Fe(OH)2 1.用煤油、植物油液封组成：Fe3+、OH- Fe2+、OH- 2.煮沸氢氧化钠溶液 方程式：FeCl3+3NaOH= FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 3.胶头滴管伸入液面以下 Fe(OH)3+3NaCl +Na2SO4 4.亚铁溶液需现制，加入 现象：红褐色絮状沉淀 白色沉淀迅速变为灰绿色最后 铁粉防氧化 变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3教学反思：