【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第11章 几种重要的金属 电化学易错题型解析课件 人教大纲版.ppt

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1、1.下列实验能说明金属下列实验能说明金属A一定比金属一定比金属B的金属活动性强的是的金属活动性强的是 ()A金属金属A在常温下能与浓硝酸反应，而在常温下能与浓硝酸反应，而B不能不能B金属金属A的阳离子的氧化性比金属的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱的阳离子的氧化性弱C工业上制取金属工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其一般都用还原剂将其 还原还原D将金属将金属A和金属和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金 属属A作负极作负极错因：错因：错选错选D，没有看破，没有看破“某电解质溶液某电

2、解质溶液”中暗藏的玄机。中暗藏的玄机。解析：解析：A选项，不对选项，不对,如如Al和和Cu。B选项选项,不对，如不对，如Cu2与与Fe3。C选项，选项，制取金属制取金属A只能用电解的方法，说明只能用电解的方法，说明A是很活泼的金属，而制取金属是很活泼的金属，而制取金属B一一般都用的是还原剂将其还原，说明金属般都用的是还原剂将其还原，说明金属B不是特别活泼的金属，故不是特别活泼的金属，故C项对。项对。D选项，不对，如镁和铝组成的原电池，在选项，不对，如镁和铝组成的原电池，在HCl溶液中镁作负极，而溶液中镁作负极，而在在NaOH溶液中，铝作负极。溶液中，铝作负极。易错点一易错点一 金属的性质应用金

3、属的性质应用C2 2铊铊(Tl)(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6 6周期。周期。 TlTl3 3与与AgAg在酸性介质中发生反应：在酸性介质中发生反应：TlTl3 32Ag Tl2Ag Tl2Ag2Ag。 下列推断正确的是下列推断正确的是 ( () ) ATlTl的最外层有的最外层有1 1个电子个电子 BTlTl3 3的氧化性比的氧化性比AlAl3 3弱弱 CTlTl能形成能形成3 3价和价和1 1价的化合物价的化合物 DTlTl的还原性比的还原性比AgAg强强 错因：错因：容易错选容易错选B B，因为按常规，因为按常规TlTl

4、元素在周期表中与元素在周期表中与AlAl元素同族，元素同族， TlTl元素在下，其金属性比铝元素强，相应的阳离子的氧化性就比元素在下，其金属性比铝元素强，相应的阳离子的氧化性就比 铝元素的弱，却没有注意本题中给出的反应。铝元素的弱，却没有注意本题中给出的反应。解析：解析：抓住抓住2个条件：个条件：“与铝同族，位于第与铝同族，位于第6周期周期”及及“Tl3与与Ag在在酸性介质中发生反应：酸性介质中发生反应：Tl32Ag Tl2Ag”。A选项中选项中,Tl原子的最外层有原子的最外层有3个电子，那么个电子，那么Tl的最外层就不是的最外层就不是1个电子而是个电子而是2个个电电子。子。B选项中，从离子方

5、程式中可以看出选项中，从离子方程式中可以看出,Tl3可将可将Ag氧化，而氧化，而Al3却不能，因此却不能，因此Tl3的氧化性应该比的氧化性应该比Al3强。强。D选项中，在题中所给选项中，在题中所给的反应中，的反应中，Tl是还原产物是还原产物,而而Ag是还原剂是还原剂,则则Ag的还原性大于的还原性大于Tl。答案：答案：C易错点二易错点二 镁和铝的化合物镁和铝的化合物1.2008年北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有年北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有 的辉煌。体操队和举重队分别以的辉煌。体操队和举重队分别以9金金1银银4铜、铜、8金金1银的成绩创银的成绩创 造了历史。在

6、举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白造了历史。在举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白 色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉镁粉”，主主 要成分是碳酸镁。要成分是碳酸镁。“镁粉镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增的功能是吸汗，保持手的干燥，增加加 手掌和器械之间的摩擦力，以免打滑。关于碳酸镁，下列说法手掌和器械之间的摩擦力，以免打滑。关于碳酸镁，下列说法 正确的是正确的是 () A碳酸镁水溶液导电性弱，它是弱电解质碳酸镁水溶液导电性弱，它是弱电解质 BMgCO3是碳酸镁的分子式是碳酸镁的分子式 C碳酸镁是只由离子键形成的离子化

7、合物碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物 D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时分解的产物碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时分解的产物 电离产生了能自由移动的阴阳离子电离产生了能自由移动的阴阳离子错因：错因：本题易混淆电解质与导电性的关系，错选本题易混淆电解质与导电性的关系，错选A。解析：解析：碳酸镁是离子化合物，溶于水的碳酸镁能完全电离，它是碳酸镁是离子化合物，溶于水的碳酸镁能完全电离，它是强电解质强电解质,A,A项错；项错；MgCOMgCO3 3是碳酸镁的化学式是碳酸镁的化学式, ,不是分子式，不是分子式，B B项错；项错；碳酸镁含离子键和极性共价键，碳酸镁含离子键和极性共价键

8、，C C项错；碳酸镁受热易分解生成项错；碳酸镁受热易分解生成氧化镁，熔融状态时是氧化镁导电，电离出镁离子和氧离子，氧化镁，熔融状态时是氧化镁导电，电离出镁离子和氧离子，D D项正确。项正确。答案：答案：D2将铝粉投入到某无色澄清溶液中产生将铝粉投入到某无色澄清溶液中产生H2，则溶液中存在的全，则溶液中存在的全 部离子组合中部离子组合中(浓度小于浓度小于1105 molL1的离子忽略不计的离子忽略不计)， 正确的是正确的是 () AH、Mg2、Al3、 BNa、Al3、Cl、Ba2 CAl3、Cl、NO3、 DNa、Cl、NO3、OH3NO23CO错因：错因：本题易犯的错误情况主要有两种，一是题

9、意把握不准而错选本题易犯的错误情况主要有两种，一是题意把握不准而错选B项项,该情况是忽视了离子组合的共存必须符合强酸性或强碱性环境该情况是忽视了离子组合的共存必须符合强酸性或强碱性环境的要求；二是忽视酸性条件下，的要求；二是忽视酸性条件下， 能将铝氧化而错选能将铝氧化而错选A项。项。解析：解析：往溶液中加入铝粉产生往溶液中加入铝粉产生H2，说明该溶液中含有大量的，说明该溶液中含有大量的H或或OH。选项。选项A中由于中由于NO3的存在的存在,放出的气体可能主要为氮的氧化物放出的气体可能主要为氮的氧化物而不是而不是H2；选项；选项B中既无大量的中既无大量的H,又无大量的又无大量的OH;选项选项C中

10、中Al3与与 不能大量共存。不能大量共存。答案：答案：D 3CO3NO3向向MgCl2和和AlCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀溶液和盐酸时，沉淀 的物质的量的物质的量y mol与加入与加入NaOH溶液和盐酸的体积溶液和盐酸的体积x mL的关系的关系 如图所示，根据图示判断，下列结论中不正确的是如图所示，根据图示判断，下列结论中不正确的是 () AN点时溶液中的溶质只有点时溶液中的溶质只有NaCl BM点之前加入的是点之前加入的是NaOH溶液，溶液， M点之后加入的是盐酸点之后加入的是盐酸 C2c(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中原混合溶液中m(Mg2) m

11、(Al3)8 9错因：错因：本题易错选本题易错选B，错因是忽视了图象的对称性与化学反应中化，错因是忽视了图象的对称性与化学反应中化学计量数的联系，学计量数的联系，NM段溶解氢氧化铝：段溶解氢氧化铝：Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O，MP段生成氢氧化铝：段生成氢氧化铝：NaAlO2HClH2O Al(OH)3NaCl。解析：解析：根据图象知，先发生反应根据图象知，先发生反应：AlClAlCl3 33NaOH Al(OH)3NaOH Al(OH)3 33NaCl3NaCl，MgClMgCl2 22NaOH Mg(OH)2NaOH Mg(OH)2 22NaCl2NaCl；后发生反应；后发

12、生反应：Al(OH)Al(OH)3 3NaOH NaOH NaAlONaAlO2 22H2H2 2O O；接着发生反应；接着发生反应：NaAlONaAlO2 2HClHClH H2 2O NaClO NaClAl(OH)Al(OH)3 3；最后发生反应最后发生反应：Al(OH)Al(OH)3 33HCl AlCl3HCl AlCl3 33H3H2 2O O，Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl MgCl2HCl MgCl2 22H2H2 2O O。N N点表示恰好完全发生反应点表示恰好完全发生反应，在该点，溶液中溶质是氯化钠，在该点，溶液中溶质是氯化钠，A A项正确；从图象上看，项正确；从图

13、象上看，N N点表示沉淀达到最大值，点表示沉淀达到最大值，N N点之后表示沉淀逐渐溶点之后表示沉淀逐渐溶解解(M(M点点) )，说明，说明NMNM段发生反应段发生反应；MPMP段表示沉淀增多，即溶解的沉淀又转化段表示沉淀增多，即溶解的沉淀又转化成沉淀，质量与原来沉淀的质量相等，说明发生反应成沉淀，质量与原来沉淀的质量相等，说明发生反应，即，即M M点之后加入盐点之后加入盐酸，酸，B B项正确；因为图象是对称的，对称轴是过项正确；因为图象是对称的，对称轴是过M M点垂直横坐标轴的直线，点垂直横坐标轴的直线，所以，加入氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，所以，加入氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，C C项不

14、正确；根据图象中横坐项不正确；根据图象中横坐标刻度，标刻度，NMNM段溶解氢氧化铝所需氢氧化钠溶液为段溶解氢氧化铝所需氢氧化钠溶液为1 mL1 mL，则生成等量的氢氧，则生成等量的氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液为化铝消耗氢氧化钠溶液为3 mL3 mL，当氯化镁和氯化铝完全沉淀时，消耗氢氧，当氯化镁和氯化铝完全沉淀时，消耗氢氧化钠溶液共化钠溶液共5 mL5 mL，所以，沉淀，所以，沉淀MgMg2 2消耗氢氧化钠溶液为消耗氢氧化钠溶液为2 mL2 mL，根据反应，根据反应中化学计量数知，中化学计量数知，n(AlCln(AlCl3 3)n(MgCl)n(MgCl2 2) )1111，m(Mgm(Mg2 2

15、)m(Al)m(Al3 3) )242724278989，D D项正确。项正确。答案：答案：C易错点三易错点三 电极的判断和电极反应式的书写电极的判断和电极反应式的书写1.下列电极反应式书写正确的是下列电极反应式书写正确的是 () A以石墨为电极，氢气和氧气在稀硫酸中构成燃料电池，正以石墨为电极，氢气和氧气在稀硫酸中构成燃料电池，正 极反应为：极反应为：O22H2O4e 4OH B钢铁在潮湿空气中构成原电池，铁电极反应为：钢铁在潮湿空气中构成原电池，铁电极反应为： Fe3e Fe3 C铝、镁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应铝、镁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应 为：为：

16、Al3e Al3 D以石墨为电极，电解含等物质的量浓度的硝酸铜和硝酸锌以石墨为电极，电解含等物质的量浓度的硝酸铜和硝酸锌 的混合液，阴极最先发生反应：的混合液，阴极最先发生反应：Cu22e Cu错因：错因：若忽视介质参加电极反应，易错选若忽视介质参加电极反应，易错选A、C项；若忽视铁在电项；若忽视铁在电解池或原电池中只能失去电子生成亚铁离子，易错选解池或原电池中只能失去电子生成亚铁离子，易错选B项。项。解析：解析：A项项,在酸性溶液中在酸性溶液中,正极反应为：正极反应为：O24H4e 2H2O；B项，钢铁电化腐蚀，铁电极反应为：项，钢铁电化腐蚀，铁电极反应为：Fe2e Fe2；C项，在项，在氢

17、氧化钠溶液中铝离子继续反应，负极反应为：氢氧化钠溶液中铝离子继续反应，负极反应为：Al3e4OH AlO22H2O,C项错；等物质的量浓度的项错；等物质的量浓度的Cu2、Zn2，Cu2氧化性较强，最先发生电极反应：氧化性较强，最先发生电极反应：Cu22e Cu。答案：答案：D2用铜片、银片、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥溶液、导线和盐桥(装有琼脂装有琼脂KNO3的的U形管形管)构成一个原电池。以下有关该原电池构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是的叙述正确的是 ()在外电路中在外电路中,电流由铜电极流向银电极电流由铜电极流向银电极正极反应为：正极反

18、应为：Age Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜将铜片浸入片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D错因：错因：易错选易错选A项，将电极正负弄反。项，将电极正负弄反。解析：解析：该原电池中，该原电池中，CuCu作负极，作负极，AgAg作正极。作正极。负极：负极：CuCu2e2e CuCu2 2；正极：；正极：AgAge e AgAg。在外电路中，。在外电路中，电子由电子由CuCu电极流向电极流向AgAg电极，而电流方向与电子流向相反，所以电极，而电流方向与电子流向相反，所以错。没有盐桥

19、，原电池不能继续工作，错。没有盐桥，原电池不能继续工作，错。两种反应的实质相错。两种反应的实质相同，均为氧化还原反应，同，均为氧化还原反应，对。对。 C C 3据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会 期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 () A正极反应式为：正极反应式为：O22H2O4e 4OH B工作一段时间后，电解液中的工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变的物质的

20、量不变 C该燃料电池的总反应方程式为：该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2 2H2O D用该电池电解用该电池电解CuCl2溶液，产生溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况标准状况)时，时， 有有0.1 mol电子转移电子转移错因：错因：易错选易错选A A项，注意碱性条件下和酸性条件下氢氧燃料电池的项，注意碱性条件下和酸性条件下氢氧燃料电池的正极反应式是不相同的，碱性条件下该式是正确的。正极反应式是不相同的，碱性条件下该式是正确的。解析：解析：氢氧燃料电池的总反应式是：氢氧燃料电池的总反应式是：2H2O2 2H2O，电解液为，电解液为KOH溶液溶液,故其正极的反应式为：故其正极的反应式为：O22H2O4e 4OH,负极负极的反应式为：的反应式为：2H24OH4e 4H2O,反应过程中生成和消耗的反应过程中生成和消耗的OH的量相等的量相等,故故KOH的物质的量不变的物质的量不变,A、B、C项均正确项均正确;D项中根项中根据电解据电解CuCl2溶液时各离子的放电顺序，可知阳极产生的是溶液时各离子的放电顺序，可知阳极产生的是Cl2,电极电极反应式为：反应式为：2Cl2e Cl2，故产生，故产生2.24 L氯气时转移电子应氯气时转移电子应为为0.2 mol。答案：答案：D