化学物质及其变化单元测试题(A卷).doc

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1、化学物质及其变化单元测试题（A卷）班别_ 学号_ 姓名_ 成绩_可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分）1下列物质不属于盐类的是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D灰锰氧2除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是 A过滤 B蒸发 C加入适量的盐酸 D加入适量的NaOH溶液3下列实验现象与氧化还原反应无关的是A点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色C往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出4 关于盐酸的叙述正确的是A

2、盐酸是纯净物 B盐酸是电解质 C盐酸是分散系 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA5 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 6 下列物质属于纯净物的是A用排水法收集的氢气 B氢氧化铁胶体C食盐溶液 D胆矾(CuSO45H2O)7下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ACu BHCl CCO2 DCH3CH2OH（乙醇）8能用Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是（ ）ABaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O +

3、CO2 BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3DBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 9必须加入还原剂才能实现的反应是AKMnO4 O2 BFe3+ Fe2+ CS SO2 DCO32- CO210在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ BK+、CO32-、Na+ 、Cl-CK+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-11胶体区别于溶液最本质的特征是 A可以通过滤纸 B有丁达尔效应C分散质粒子因吸附

4、而带电荷 D分散质粒子的直径大小12下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的13下列离子方程式与化学反应事实一致的是A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO314有关氧化还原反应的叙述错误的是A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应C金属单

5、质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降二、填空题15（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：淀粉溶胶 锌 氧化铁 碳 盐酸 苛性钠 碳酸钙 氢氧化铜悬浊液 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。（要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中） 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）_ 。16（7分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式 ，发生了该反应的实验现象是 。为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程） 。17（8分）

6、 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A（已配平）（1）生成物A的化学式为 （2）反应中被氧化的元素为 （3）设反应中的氧化剂是 （4）若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为 。18（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两

7、厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 。三、计算题19（9分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度参考答案：1B 2C 3C 4C 5A 6D 7C 8C 9B 10D 11D 12D 13C 14D15(12分） (4分） H2和CO2（2分）Zn + 2H+ = Zn

8、2+ + H2置换反应，（3分）CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O 复分解反应（3分）16（7分）Ba2+ + SO42- = BaSO4(2分)；产生白色沉淀（1分，）静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu2+ 未参加反应（2分），取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl- 未参加反应（2分）17（8分）（1）NH3 （2）-1价的氧元素 （3）H2O2 （4）HCN + H2O2 = CO2 + NH3（各2分，共8分）18（8分）OH-、Cl-、K+（2分），Ag+、Fe3+、NO3-（2分），Ag+ + Cl- = AgCl（2分），Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（2分）19（9分）（1）17.4g（3分），（2）0.4 mol（2分），（3）9 mol/L（4分）