人教高二化学选修四期末试卷.doc

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1、2013-2014学年上学期期末试卷 高二化学时间：100分钟 分数：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息2请将选择题答案填写在选择题答题卡上3.相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14 Fe：56 Cu：64 S：32 Ag :108一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项，将答案填在选择题答题卡内，填在其他位置无效）1下列说法中错误的是A推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D太阳能、氢能、风能属于清洁能源2下列与化学反应能量变化相关的叙述

2、正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3已知下列热化学方程式：Zn(s) O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l) O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是 A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol14 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，

3、在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(C)=0.4 mol / (Ls) B(B)=0.45 mol / (Ls)C(A)=0.15 mol / (Ls) D(D)=0.35 mol / (Ls)5决定化学反应速率快慢的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C升高温度，Y的百分含量增加 D平衡后加入X，上述反应的H增大7关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒

4、冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为： HUr + H2O Ur- + H3O+ Ur- (aq)+Na+(aq) NaUr(s)(尿酸) (尿酸根离子) 下列对反应叙述中正确的是A反应的H0 B反应的H0C升高温度平衡向正反应方向移动 D改变温度不影响平衡移动8下列变化过程中，S0的是 A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)9已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加

5、少量冰醋酸 D加水10关于溶液的酸碱性说法正确的是Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BPH=7的溶液一定呈中性Cc(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性11对水的电离平衡不产生影响的粒子是AFe3 BCl- CHCl DCH3COO-12常温下，下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO313关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是Ac (Na+）= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3) Bc（Na+）+ c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)CHCO3

6、的水解程度大于HCO3的电离程度 Dc (H+) + c(H2CO3)c (OH）+ c(CO32)14可逆反应A(？)aB(g) C(g)2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A若a2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，p2p1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大1525 时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是 A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp不变C沉

7、淀溶解平衡不移动 D溶液中Pb2和I浓度不变16有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液 A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变17要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子D锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子18分别放置下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是选择题答题卡题号12345678910111

8、2131415161718答案二、填空题（共46分）19（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 1105kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A4mo1 SO2和2mol O2 B4

9、mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C4mol SO2和4mo1 O2 D6mo1 SO2和4mo1 O2（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是 A压强不变 B混合气体平均相对分子质量不变C2v正(N2)v逆(NO) D N2的体积分数不再改变汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0，简述该设想能否实现的依据 。（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2

10、(g)。在420时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为01mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。20（12分）常温下，如果取01 mol/L HA溶液与01 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因： （用离子方程式表示）。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“”“c(OH-),溶液呈酸性；若c(H+) c(OH-),溶液呈碱性;c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性。PH=7的溶液不一定呈中性，因为温度不确定，不一定是250C.只有C正确。考点：溶液的酸碱性判断

11、11B【解析】试题分析：A铁离子水解促进水的电离，故A不选；Cl-不会对水的电离产生影响，故选B；CHCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故C不选；D为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：B。考点：本题考查了微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大。12B【解析】试题分析：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，pH7；B、NH4NO3为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH7，正确；C、D为强酸强碱盐，为中性，pH=7，错误。考点：本题考查盐溶液的酸碱性。 13B【解析】试题分析

12、：A、原子守恒，正确；B、电荷守恒，错误；C、正确；D、水电离平衡，正确。 考点：考查电荷守恒和原子守恒。14D【解析】试题分析：根据图1可知， 温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此温度是T2大于T1。但温度越高，C的百分含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应。根据图2可知，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此压强是P2大于P1。都能压强越大，C的百分含量越小，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以如果a2，则A一定为液态或固体，因此选项A、B、C都是正确的。平衡常数只与温度有关系，所以增加B的量

13、，平衡常数是不变的，D不正确，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像分析与判断15A【解析】试题分析：在PbI2饱和溶液中再加入少量PbI2固体，离子浓度不再变化。考点：难溶电解质的溶解平衡。饱和溶液。16A【解析】试题分析：原电池中阳离子移向正极，A对；取出盐桥构不成原电池，电流计指针不偏转，B错；Cu片为正极，有Cu析出，C、D错。考点：本题考查了盐桥原电池的工作原理。17A【解析】试题分析：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A。考点：原电池和电解池的工作原理。 18B【解析】试题分析：A中发生化学腐蚀，B中镁

14、作负极，锌作正极，锌不易被腐蚀，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀最快的是C。考点：电化学腐蚀19（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+1313kJ/mol (3分)(方程式及下标正确可给1分) （2）D (2分)（3）CD (2分，未选全得1分) 该反应是焓增、熵减的反应。根据G=HTS, G0,不能实现。 (2分)（4）75% (2分)【解析】试题分析：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= 2418kJ/mol ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2= 1105kJ/mol根据盖斯定律

15、，用方程式2减去方程式1，可得：写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+1313kJ/mol 。（2）由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ，故选D（3）A由于反应前后体积不变，故压强始终不变不能做为平衡判断依据，错误； B由于反应前后总质量和总物质的量都不改变，故混合气体平均相对分子质量

16、不变，故不能做为平衡判断依据，错误；选CD。由反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0，可知该反应是焓增、熵减的反应。根据G=HTS, G0,不能实现。 （4）解：令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：01 01 0 0变化（mol/L）：c c c c平衡（mol/L）：01-c0 1-c c c故=9 解得c=0075，故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=75%，故答案为：75%考点：本题考查了化学平衡的有关计算、化学平衡常数的应用，判断反应进行的程度、判断反应进行的方向等。20每空2分(1) A-+H2OHA

17、+OH- (2) （3） 9910-7 10-8 （4）大于 ABDC【解析】试题分析：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸， 生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2OHA+OH-，故答案为：A-+H2OHA+OH-；（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）01molL-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：；（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9910-7m

18、ol/L，故答案为： 9910-7；01mol/L HA溶液与01mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案为：10-8；（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性， 说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是

19、强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大， 水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵； NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH 值最大，则pH大小顺序为ABDC，故答案为：大于；ABDC 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算21（1）电极表面产生气体，附近溶液变红 2分 2Cl- -2e-Cl2 2分（2）Cu （1分） 2H+2e-H2 2分（3）AgNO3溶液 （1分） 0.01NA或6.021021 2分（4

20、）增大 H2O 各2分【解析】试题分析：根据装置可知，该装置是电解池，Y电极与电源的正极相连，做阳极，X电极与电源的负极相连，做阴极。（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，则阳极Y是溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl- -2e-Cl2；X电极是溶液中的氢离子放电生成氢气，由于氢离子放电破坏了阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液中OH浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，则X电极附近可观察到的实验现象是电极表面产生气体，附近溶液变红。（2）根据反应式Cu +H2SO4CuSO4+H2可知，铜失去电子，溶液中的氢离子得到电子，所以若要实现Cu +H2SO4CuSO4+H2，

21、则铜做阳极，因此Y电极材料是铜，X电极是阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H+2e-H2。（3）电镀时待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，所以若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为硝酸银溶液。反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，这说明阳极银有1.08g失去电子，而阴极有1.08g银析出，所以该过程理论上通过电流表的电子数为6.021023/mol6.021021。（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，则阳极是溶液中的OH放电，阴极是氢离子放电，这说明相当于是电解水，所以电解一段时间后，氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH增大。由于相当

22、于电解水，所以若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入水。考点：考查电化学原理的有关应用、判断和计算22（1） 红（或浅红）色（1分）、无色（1分） （2）用待测液润洗锥形瓶（2分） ，偏高。 （2分）（3）22.60（1分）（4） 0.1100 mol/L（2分） 【解析】试题分析：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案为：红；无；（2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准) /V(待测) ，可知c（标准）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；（6）V（标准）（22.60-0.50）+（24.00-2.10）mL222.00mLC（待测）C（标准）V（标准）V（待测）0.1000molL22.00mL/20.00mL0.1100 mol/L，考点：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项