高一化学实验探究与化工流程习题.doc

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1、高一化学实验探究与化工流程习题1有一定量含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计了如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。A弹簧夹BCD样品空气碱石灰abE（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 。（2）D装置中盛放的试剂为 （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）。（3）E在该实验中的主要作用是 。（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为

2、（结果用分数表示，可不化简）。2某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3。为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废料抽取氯化铝、绿矾（FeSO47H2O）和胆矾晶体。绿矾溶液A溶液E固体B废金属屑过量NaOH溶液步骤过量CO2固体CAlCl3溶液氯化铝过量试剂X步骤步骤固体FCuSO4溶液胆矾溶液D请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 ，溶液D是 。（3）在步骤时，用如图所示装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 。大理石溶

3、液A浓盐酸装置a装置b（4）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：溶液EH2O2溶液调pH过滤Fe(OH)3固体NaClO/NaOH混合溶液含Na2FeO4的溶液测得溶液E中c(Fe3+)为0.2mol/L，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液 kg。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式 。（已知NaClO被还原为NaCl）4现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用 。（2）

4、装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发生反应的化学方程式是： 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），则试样中Na2O2的纯度为 。5从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝并制金属铝的两种工艺流程如下：流程甲流程乙加过量盐酸铝土矿沉淀C滤液D滤液E沉淀F滤液K氧化铝灼烧加过量烧碱通入过量CO2固体A滤液B灼烧沉淀Z固体X滤液Y加过量烧碱请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 ；流程乙加入烧碱后生成SiO2 3的离子方程式为 。（2）滤液D中通入过量

5、CO2的离子方程式为： 。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是 （填化学式），写出该溶质的一种用途 。（5）流程乙的不足之处在于： 。6硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是增大溶液中 。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 （填序号）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7 （3）操作甲的名称是 。操作乙是常温晾干。（4

6、）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量 （填化学式），检验Fe2+是否已全部被氧化的方法是 。（5）称取14.00g所得产品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤等到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为 。【参考答案】1（1）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO310H2ONa2CO310H2O；（2）碱石灰；（3）防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；（4）偏低；（5）100%2（1）2Al2OH2H2O2AlO 23H2、Al2O

7、32OH2AlO 2H2O；（2）稀硫酸、NaHCO3溶液；（3）在a、b之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl；（4）13.6；2Fe(OH)33ClO4OH2FeO243Cl5H2O3（1）6mol/L盐酸 （2）除去CO2气体中的HCl、吸收装置D中反应剩余的CO2 （3）Na2OCO2Na2CO3、2Na2O22CO22Na2CO3O2（4）78% 4（1）Al2O36H+2Al3+3H2O、SiO22OHSiO2 3H2O （2）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO 3（3）硫氰化钾（4）NaHCO3、制纯碱或作发酵粉（5）氧化铝中混有SiO2导致产品不纯 5（1）SO24的浓度，将Ca2+转化为沉淀而除去 （2）b（3）冷却结晶（4）H2SO2、加入K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，则说明Fe2+未全部被氧化（或加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明Fe2+未全部被氧化），反之无现象，则说明Fe2+全部被氧化（5）Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O 第 4 页 共 4 页