高三化学一轮复习一二章测试题.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高三化学一轮复习一二章测试题【精品文档】第 6 页高中化学一轮复习一二章测试题班级_ 姓名_可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（16个小题共48分）1除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液2下列实验现象预测正确的是 A实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸

2、性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应3下列有关物质分类或归类正确的一组是 （ ）化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD酸性氧化物：SO2、SiO2、CO同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A B C D4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 。A5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA B1mol NH3含有的电子数10NAC常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA D常温下，1 L0.1mol

3、L1AlCl3溶液中含Al3数为0.1 NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D6在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、

4、Cl、IB0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl7下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已

5、部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO28下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A向氯化铝溶液中加入过量氨水： B用CH3 COOH溶解CaCO3 ： C0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：D用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2B磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H= 2Fe3Fe24H2OC NaHCO3溶液

6、和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3D向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+OH= NH3+ H2O10下列离子方程式的书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH11某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4

7、+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是 （ ）A气体A是NOBX中不能确定的离子是 A13+和C1C溶液E和气体F能发生化学反应DX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO4212某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种，现进行 如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增 多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失 在上述沉淀消失后的溶液中，

8、再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g 下列说法中正确的是 ( ) A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO32-、Cl B该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、Cl C该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl-13钯的化合物PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd,H2O，HCl，PdCl2和一种未知物X。下列说起错误的是（ ）A、 该反应条件下还原性：COPd B、未知物质X为CO2C、每转移1mole-时，生成2molX D、反应中CO作还原剂14已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热

9、，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性15一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L161.52g铜镁合金完全

10、溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL题号12345678910111213141516答案二、填空题（52分）17.（10分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中

11、，一般不需要用玻璃棒的是 。粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）实验室欲配置450mL 0.25molL-1 NaOH溶液：配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

12、18（6分）下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置 图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。下面是中学化学中 常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中 加入液体或在干燥管中放入固体）。请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从_（填“”或“”）处通入。（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）_。（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：_。19.(8分)（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为

13、，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为（2）高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O反应中氧化剂为当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为mol20（6分）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_(提示：碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是_21（10分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的

14、作用(1)把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是aBa(NO3)2 bBaCl2 cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液 eNa2SiO3溶液(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_(3)配平下面化学方程式C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2+Cr2(SO4)3+H2O硫酸在上述反应中表现出来的性质是(选填序号)A. 氧化性B. 氧化性和酸性C. 酸性D. 还原性和酸性若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是L22（12分）（1）下列

15、有关说法正确的是_。来源:Z。xx。k.ComA用pH试纸测得新制氯水的pH为4B碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离C除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液D溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在SO42E将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯F用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，没有KG金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物H在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H2和C

16、l2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数I实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯J在MH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OK硝酸钡溶液中通入足量的SO2：2SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4H（2）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.方法一：2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是_。A该反应中Cl2是氧化产物。B该反应中NaCl、ClO2是还原产物。C在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用。D1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移。E1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体。方法二：氯化钠电解法，该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3） 与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为_（填化 学式），理由为_。 将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_。来源:学.科.网