高中化学离子反应和氧化还原反应大总结.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学离子反应和氧化还原反应大总结【精品文档】第 4 页离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。技法归纳1判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。(2)有难溶物或微溶物生成。SO42与Ba2+、Ca2

2、+、Ag+等不能共存。CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。(4)由于发生氧化还原

3、反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存(在一定的酸碱性条件下)。酸性条件下，NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存。S2与SO32等不能共存(碱性条件下可以共存)。MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存。ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存。Fe3+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存。(5)由于形成络合离子，离子不能大量共存。Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。(6)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不

4、能大量共存：Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O-等不能共存。Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存。NH4+与AlO2、SiO32等不能共存。2附加隐含条件的应用规律(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+)常温下PH=a (a7)。(2)限制碱性的条件(隐含有OH-)常温下PH=a(a7)的溶液;使pH变蓝;使红色石蕊变蓝;酚酞呈红色;甲基橙呈黄色;c(H+)为10-n(n7)。(3)可酸可碱的条件水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L;加入铝粉有氢气产生;HCO3-离子不能

5、稳定存在的溶液。(4)无色溶液条件：暗示不含以下有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cr3+(绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Cr2O72(橙色)、Fe(SCN)2+(血红色)等。技法归纳1.根椐方程式判断在同一个氧化还原反应方程式中：氧化性：氧化剂氧化产物; 还原性：还原剂还原产物。2.根据元素周期律判断同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐增强。同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐减弱。3.根据物质活动性顺序比较判断常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐

6、减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。4.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。5.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。6.根据电化学原理判断原电池，负极正极，负极的还原性较强。电解池(以惰性电极为例)阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2-I-Br-Cl-OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+。7.根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强更多内容搜索 厚学网