金属钠(公开课)教案.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流金属钠(公开课)教案金属钠序号课型时间班级教学目标（1）、知识与技能了解钠的物理性质及用途掌握钠的原子结构和主要化学性质与氧气的反应、与水的反应（2）、过程与方法采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、类比、归纳、总结的能力。（3）、情感态度与价值观让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学习化学的积极性。让学生学会透过事物的现象分析本质的能力、进一步培养综合运用知识、 解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操

2、作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。重点、难点钠的物理性质和化学性质对实验现象的分析教学方法采用实验探究、对比分析等方法学习金属钠有关知识教学手段分组实验教学过程教学过程【创设情境】 用珠江“水雷”事件引起学生兴趣【导入新课】提出问题，激发学生好奇心。1.为什么铁桶不下沉？2.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？3.为什么接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？推进新课-本节课我们来揭开钠的神秘面纱。一、 金属钠在自然界的存在形式仅以化合态存在二、 探究金属钠的性质【实验探究1】钠的切割现象：钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变白【实验探究2】钠的燃烧现象：先熔成小球,后剧烈燃烧，产

3、生黄色火焰，生成淡黄色的物质。【总结】钠与氧气反应的化学方程式常温 4Na+O2=2Na2O 加热2Na+O2=Na2O2【实验探究3】钠与水的反应1、实验注意事项：（1）、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿豆粒般大小（2）、要用镊子取用钠，不能用手。每次取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。(3）、多余的金属钠要放回试剂瓶中2、现象：浮、熔、游、响、红【问题探究1】解释钠跟水反应的现象，并推测钠跟水反应生成的物质列出问题-提出假设-验证假设-得出结论总结钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2推导钠与酸反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2【总结】钠的物理性质银白、软、导、轻、低【问题探究2】钠为什么保存在煤油中？是否能用水灭钠火?【分析、归纳】分析金属钠特殊性质的根本原因，并归纳用途。【知识拓展】钠与盐溶液反应是否能置换出金属单质【实验探究4】钠与硫酸铜溶液反应现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀总反应：2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2【小结】结构决定性质，性质决定用途。【作业】板书设计金属钠一、存在仅以化合态存在二、性质1、化学性质（1）与O2反应： 常温 4Na+O2 =2Na2O 加热2Na+O2 =Na2O2（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22、物理性质银白软导轻低三、用途【精品文档】第 4 页课题