高一化学必修一必修二综合模拟试卷1.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高一化学必修一必修二综合模拟试卷1【精品文档】第 8 页高一化学综合测试卷1一、选择题 1. 化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( )A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立

2、体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪3. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和HClO溶液、CH3COOH溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04将称量好的62.5g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇

3、匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. A B. B C. C D. D4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 17g羟基所含电子的数目为10NAC. Ll 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A 硫酸是二元强酸，1mol/L硫酸溶液中氢离子的数目是2NAB 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N

4、AC 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数不确定D 7.8g过氧化钠中离子总数为0.4NA 6下列离子方程式中正确的是( )A 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2+2HS-=CuS+H2SB Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC 碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4+OH-NH3+H2OD 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对

5、位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是A XH4的稳定性比YH3的高 B X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C Y离子的半径比Z离子的半径小 D 元素W的最高价氧

6、化物对应水化物的酸性比Y的强9如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是A 元素c的含氧酸一定是强酸 B 元素a、d的原子半径：adC 元素b在自然界中存在游离态 D 元素b、c的阴离子半径：bc10关于下列粒子的描述不正确的是( )A PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3 B HS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物11金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不

7、正确的是A 石墨比金刚石稳定 B 金刚石和石墨的物理性质相同C lmol金刚石比lmol石墨的总能量高 D lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比lmol石墨完全燃烧释放的能量多12下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2 B NH3 C PCl5 D N213能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热时H2S能分解，HC1则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HC1是强酸，H2S是弱酸A B C D 14布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A 布洛芬的分子式为Cl3H1802 B 1mol布洛芬最多能与3m

8、ol氢气发生加成反应C 布洛芬与苯乙酸是同系物 D 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KCl03+H2C204+H2S042Cl02+K2S04+2C02+2H20。下列说法不正确的是A 1molKClO3参加反应，转移2mol电子 B KClO3在反应中被还原C H2C204的还原性强于Cl02 D CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物16将SO2 气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是ACl2 BN

9、H3 CCO2 DFeCl317下列说法正确的是：A 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D 100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快18在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为：A 0.0

10、38 molL1s1 B 0.152 molL1s1 C 0.608 molL1s1 D 0.760 molL1s119在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA 4 B 5 C 6 D 720利用反应6NO28NH3 = 7N212H2O构成电

11、池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A 电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NAC 电极A极反应式为2NH36e= N26HD 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜21乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是（1）乙酸的电离，是键断裂； （2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH+H2O，是键断裂。

12、A （1）（2）（3） B （1）（2）（3）（4） C （2）（3）（4） D （1）（3）（4）22在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液 B 除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D 除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气23某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况），则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为（ ）A0.05 mol B0.25 mol C0.5 mol D0

13、.75 mol24已知氧化性：Cl2Fe3+I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )A 2I-+C12=I2+2Cl- B 2Fe2+2I-+2C12=2Fe3+I2+4Cl-C 2Fe2+4I-+3C12=2Fe3+2I2+6Cl- D 2Fe2+6I-+4C12=2Fe3+3I2+8Cl-25在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是( ) 氧化剂是H3As03；还原性：Cl-As；每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为

14、OH-；SnCl62-是氧化产物A B C D 只有26在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3+=Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是A 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C 反应中转移电子的物质的量为x molD 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(yx) mol二、填空题27现有下列几组物质:35Cl和37Cl；石墨与C60；CH4和CH3CH2CH3；和；CH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2；(CH3)2CHC

15、H3和；和。(1)互为同位素的是_(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是_。(3)互为同系物的是_。(4)互为同素异形体的是_。(5)属于同一种物质的是_。28如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为_、_。（2）写出A与Fe反应的化学方程式_ 。（3）写出反应的化学方程式_。（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_；请写出A

16、与水反应的化学方程式 。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)；该物质在空气中失效的原因_(用化学方程式表示)。29A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为_，化合物BA4的电子式为_。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有_。（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是_。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的

17、化学方程式为_。30.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置_。写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。31下表是A、B、C

18、、D四种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成有机物CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应D由C、H、O三种元素组成；球棍模型为能与C反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_。（2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：_。（3）B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 任何条件下不与氢气反应 与溴水混合后液体分层

19、且上层呈橙红色。（4）由B制备硝基苯的化学方程式_。（5）C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_。（6）D中官能团的名称为_。（7）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。答案 1 C 2 A3 D 4 A 5B 6A 7B 8D 9A 10C 11B 12D 13B 14D 15A CDBCD BCBBAD27 28 Cl2、O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先变红后褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO Ca(C1O)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO=2HCl+O2(光)29 离子键、非极性共价键 H2O 水分子间形成氢键 H2O2 + H2S = S + 2H2O30 检查装置气密性 酸性高锰酸钾溶液 CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体 2H2S + SO2=3S+ 2H2O BaSO4；BaSO3 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+ 4H + 2Cl31 1，2-二溴乙烷 nCH2=CH2 +HNO3H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳碳双键、羧基 酯化反应 CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O