高一化学 知识点总结 必修一 2.1 元素与物质的分类.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高一化学 知识点总结 必修一 2.1 元素与物质的分类【精品文档】第 8 页2.1 元素与物质分类一、元素与物质的关系1.物质的组成 从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本 组成部分 从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体2.元素组成的方式 每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。 绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。 相同的元素也可以组成不同的化合物， 相同元素构成的气体：CO与C

2、O2 、SO2与SO3 相同元素构成的液体：H2O与H2O2、 相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、(NH4)2CO3与NH4HCO3等。3.元素的存在形态 游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态， 化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态4.元素的化合价(1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价， O的化合价一般为-2价(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同二、物质的分类 溶液 悬浊液（如泥水混合物） 分散系 浊液 混合物 乳浊液（如油水混合物） 胶体 如Fe

3、(OH)3胶体 其他 如漂白粉等 金属(如Na)物质 单质 非金属(如C) 有机化合物 酸性氧化物 (如CO2) 纯净物 碱性氧化物 (如Na2O) 氧化物 两性氧化物 (如Al2O3、ZnO) 不成盐氧化物 (如NO、CO)化合物 过氧化物(如Na2O2、KO2) 强酸(如HCl、HNO3) 按电离程度 中强酸（如H3PO4） 弱酸(如CH3COOH) 酸 一元酸(如HCl) 按电离出的H+数 二元酸(如H2SO4) 无机化合物 多元酸(如H3PO4) 可溶性碱(如NaOH) 按溶解性 不溶性碱如Cu（OH）2 碱 一元碱(如NaOH) 按电离出的OH-数 二元碱如Ba(OH)2 多元碱如F

4、e(OH)3 正盐 (如Na2CO3) 盐 酸式盐(如NaHCO3) 碱式盐如Cu2(OH)2CO3 复盐如KAl(SO4)21、酸性氧化物与碱性氧化物： (1) 概念： 能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2 能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn2O7）2、可溶性碱与不溶性碱： 可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵 不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜3、多元酸与

5、多元碱： 多元酸的电离分步进行，多元碱的电离一步进行4、酸式盐与复盐(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上，其中一种是氢离子的盐，但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐(2) 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐三、物质类别与物质性质1、金属的化学通性金属+非金属无氧酸盐，比如：Cu+Cl2CuCl2金属+氧气金属氧化物，比如： 2Cu+O22CuO活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液，比如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化物的化学通性可溶性酸性氧化物+

6、水含氧酸，比如： CO2+H2O=H2CO3酸性氧化物+碱盐+水，比如： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物+碱性氧化物盐，比如：CO2+CaO=CaCO3可溶性碱性氧化物+水碱 ，比如：Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物+酸盐+水，比如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸的化学通性酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色； 酚酞试液遇酸不变色酸+活泼金属盐+氢气，比如： Fe+2HCl=FeCl2+H2酸+碱性氧化物盐+水，比如：2HCl+CaO=CaCl2+H2O酸+碱盐+水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐新酸+新盐，比如：2HCl+Ca(ClO)

7、2=CaCl2+2HClO4、碱的化学通性碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色碱+酸性氧化物盐+水，比如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O碱+酸盐+水，比如： H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O碱+盐新盐+新碱 ，比如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、盐的化学通性盐+酸新盐+新酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl盐+碱新盐+新碱（反应物均可溶） CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2盐+盐新盐+新盐（反应物皆可溶，且有难溶物生成） NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3盐+金属新盐+新金属 Fe+

8、CuCl2=FeCl2+Cu四、胶体1、分散系及其组成(1) 定义：分散系是一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种 物质（分散剂）里形成的混合物。(2)组成 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：微粒分散在其中的物质。如NaCl溶液就是一种分散系，其中分散质为溶质NaCl，分散剂为溶剂H2O。(3)分类：根据分散质微粒直径大小的不同可将分散系分为溶液、浊液和胶体三大类。2、胶体的分类及性质(1)定义：分散质微粒直径大小在1100nm之间的分散系。(2)分类（根据分散剂状态的不同） 气溶胶：烟、云、雾胶体 液溶胶：墨水、Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶：烟水晶、有色玻璃3、胶体的性质A、

9、丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。注意事项：a.丁达尔效应是物理变化。b.丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的物理手段。B、电泳：在外电场作用下，胶体微粒向阳极和阴极定向移动的现象。C、聚沉：胶体的分散质微粒在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的现象，叫胶体的聚沉。 加热或搅拌 胶体聚沉的条件 加入电解质(主要是可溶性酸、碱、盐溶液) 加入胶粒带异性电荷的胶体注意事项：a. 一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶体微粒带正电 b. 金属硫化物、非金属氧化物的胶体微粒带负电4、Fe(OH)3胶体的制备(1) 分散法：

10、将难溶固体加工研磨成超细粉末，使之达到胶体分散质粒子大小范围，加入分散剂中混匀即得胶体，如碳素墨水的制取。(2) 凝聚法：利用复分解反应或水解反应，控制难溶物形成的条件，使之达到胶体粒子大小范围，如Fe(OH)3和AgI胶体的制备。A、制备Fe(OH)3胶体：应先用洁净的烧杯取少量蒸馏水（约20mL），用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1molL-1的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。即得Fe(OH)3胶体。胶体方程式为： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl注意：化学方程式不用沉淀符号；不能过度加热或者搅拌，以免Fe(OH)3胶体发生聚沉。B 、制备AgI胶体：将

11、0.01molL-1AgNO3溶液810滴逐滴加入10mL 0.01molL-1 KI溶液中，边滴加边用力振荡。胶体方程式为：AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3注意事项：滴加顺序不同，AgI胶粒所带电荷不同，本方法KI过量，AgI胶体粒子吸I-1，带负电荷。若反向滴加，AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+带正电荷。C、制备硅酸胶体：将1mL水玻璃滴加到510mL1molL-1盐酸中，边滴加边振荡。 胶体方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl5、胶体的分离和提纯(1) 胶体与浊液分离胶体微粒可以透过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离。(2) 胶体

12、与溶液分离胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能透过半透膜，因此可以用渗析的方法分离。如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化： 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的（或频繁更换的）蒸馏水里一段时间。6、胶体的应用(1)农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。(2)医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质。(3)日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。(4)自然现象：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的 电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。(5)工业生产：制有色玻璃（固溶胶），冶金工业利用电泳原理选矿，进行电泳电镀等等。