高中化学《金属的化学性质》教案_.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学金属的化学性质教案_【精品文档】第 3 页金属的化学性质-金属与氧气的反应一教材分析 金属与氧气的反应这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。知识与技能1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。2.归纳金属与氧气反应的规律，

2、能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。 过程与方法1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法 。情感态度与价值观1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。 二、教法 学法（一）教学方法 主要教学方法：引导探究（二）学习方法学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应；物质的分类；氧化还原反应。学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学

3、探究能力主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习三、 教学程序整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）-科学探究（现问题推理假设实验验证得出结论建构新知）-归纳总结（金属与氧气的反应规律）【交流展示“课前回顾”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuMg与氧气反应条件_ ，方程式_，现象_。 Cu与氧气反应条件 _ ，方程式_ ，现象 _。Fe与氧气反应条件_ ，方程式_ ，现象_ 。1.探究钠与氧气反应 观察保存在煤油中的钠，发现钠的有关性质。(1)物理性质：固体，密度比煤油大(2)化学性质： 不与煤油反应 钠很活泼，常温下就很容

4、易跟空气中的某成分反应学生分组实验：实验3-1 切开金属钠（钠表面变暗，失去银白色金属光泽）实验3-2 加热金属钠（玻璃燃烧匙)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22. 探究铝与氧气反应用途广泛的铝提出问题-设计方案-优化方案-实验探究-实验探究学生探究实验教师增补实验3.归纳总结结论：活动性不同的金属，与氧气反应条件、产物、剧烈程度有差异。四、 板书设计一、金属与氧气的反应1.钠与氧气的反应 Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22.铝与氧气的反应 4Al + 3O2 = 2Al2O33.金属与氧气反应的规律 活泼性不同的金属，与氧气反应条

5、件、产物、剧烈程度有差异。 当堂反馈课后探究：铝是地壳中储量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高。为什么？请调查这两种金属的相关信息，如存在、开采、冶炼等，再回答。五、课后反思1、本节课的特点（1）进一步培养和发展了学生分析问题的能力。 比如，未打磨的铝片与打磨的铝片分别插入硫酸铜溶液中，现象不同。对此，只能有一种解释，那就是未打磨的铝片表面没有“铝”。那么，铝片置于空气中会与什么物质发生反应？它的表面是什么？学生可以通过本次课所设计的探究性活动，自己得出相应结论，从而让学生分析问题的能力得到了进一步的提高。（2）进一步培养和拓展了学生学习化学学科所应该获得的核心能力。比如，实践动手能力。本节

6、课共设计有6个学生动手实验的教学环节，相信经过如此教与学的过程，学生的实践动手能力一定会得到进一步地提高。（3）进一步的培养和增强学生的创新精神和创新能力。本节课共设计了3个增补实验及1个改进实验，这种教师教学的创新性设计，是培养学生创新精神和能力的最好素材和方法。2、疑惑学习了钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应的剧烈程度、产物及条件的差异后，学生再进行与金属活动性顺序表所对应的理论知识的建构与总结时，认知与理解上会出现较大的困难，如“为什么钠能形成过氧化物而铝不能？”，“为什么氧化铝薄膜致密而铁锈不致密？”等，本次教学还显得突破不够。事实上仅通过一次课的教学也很难突破，在未来的教学中我会持续地加以关注和重视。