高二第二学期期末考试化学试题(有答案).doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高二第二学期期末考试化学试题(有答案)【精品文档】第 5 页高二第二学期期末考试化学试题满分100分，时间90分钟 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu: 64 Ba 137第I卷 选择题(70分)一、选择题（本大题30题，共70分。其中1-20每小题2分，共40分；21-30每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1. 下列物质属于纯净物的是A. 冰水混合物 B. 海水 C. 漂白粉 D. 空气2. 下列化工生产过程中，

2、未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴3. 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是ABC D4.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 B用SO2漂白木耳 C用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢（CaCO3） D自来水用少量的Cl2进行杀菌消毒5. 烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-乙基己烷 D. 2-甲基-3-丙基戊烷6. 下列过程中，属于化学变化的是A用加热法分离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C干冰气化 D铁锅生锈7. 已知W、X、Y、Z为短周

3、期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 B. 原子半径：XYZW C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28. 下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌D. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗9. 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是A. HNO3溶液与KOH溶液混合 B.NH4C

4、l溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 10. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C. c(SO42-) D. c(H+)11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是 A.加热 B. 加入蒸馏水 C. 加入浓盐酸 D.将块状碳酸钙固体粉碎12 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分

5、子数为NA C11.2LCl2中含有的原子数为NA D2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA13. 下列各组中，互为同位素的是A SO2和SO3 BO2和O3 C碘晶体和碘蒸气 D氕（）和氘（）14 下列与实验相关的叙述正确的是 （ ） A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42- D从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 15. 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂

6、不正确的是ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CKCl溶液 DpH试纸16. 新制Cu(OH)2可以在医疗中用于糖尿病的检测。下列物质和新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀产生的是A. 乙醇 B. 乙酸 C. 油脂 D.葡萄糖17. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B. H2B4O7 C.H3BO3 D. H2BO318. 如图所示进行实验，下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e-Zn2+19.下列

7、说法正确的是A 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程B蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物20. 下列实验操作或方法中，不合理的是A用钥匙取用少量二氧化锰粉末B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素的存在 D实验室将少量金属钠保存在煤油中21. 右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A溶液逐渐变蓝B锌片逐渐溶解C铜片上有气泡产生 D电流计指针发生偏转22. 下列说法正确的是 AMgF2晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定

8、含有离子键 CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力23.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是AW的原子序数可能是Y的两倍B Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强C Z的原子半径比X的大DY元素的非金属性比Z元素的强24. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AX、Y、Z的浓度不再发生变化 BX、Y、Z的浓度都相等C气体总质量保持不变 DX、Y、Z的分子数之比为13225. 已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的F

9、eBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A当ab时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)122B当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-D离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-26. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A. .一定属于可逆反应 B .一定属于吸热反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应27. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的

10、简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A .W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B.简单离子半径：WXZ C.气态氢化物的热稳定性：WZ28. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性D浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性29. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氧气与一氧化

11、氮 B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸30.某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A. 0.93 B. .90 C. 0.85 D. 0.80第II卷 非选择题部分（满分30分）二、填空题（本大题共2小题）31.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是

12、_。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。 （5）Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学方程式为_。32.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用b装置来制备。完成下列填空：（1）饱和Na2CO3溶液的作用是_、_。（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。（3）用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。（4）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因

13、是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（5）采用a装置的优点是_、_高二第二学期期末考试化学试题满分100分，时间90分钟 第I卷 选择题(70分)一、选择题（本大题30题，共70分。其中1-20每小题2分，共40分；21-30每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.A 2. C 3. B 4.B 5.C 6. D 7.B 8. C 9.A 10.D 11.B 12.A13.D14.D15.C 16.D 17.D 18.B 19.A 20.B 21.A22.C23.B 24.A 25.A 26.B27.A 28.C 29.C

14、30.D 第II卷 非选择题部分（满分30分）二、填空题（本大题共2小题）31.（18分, 每空2分） （1）三 A （2）Si SiO2 （3）C+2SCS2 极性 （4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 32（本题共22分, 每空2分）（1）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(答对任意2点即给分)（2）振荡、静置（3）原料损失较大、易发生副反应 （4）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。（5）便于控制反应温度；减少副反应的发生；提高原料的利用率（增加酯的产率）(答对任意2点即给分;合理即给分）