初三化学计算题专题复习.docx

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1、初中化学计算题专题复习一有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：配料氯化钠、碘酸钾3含碘量(2030)保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体安康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐包装袋上的局部说明。请答复以下问题：1由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾3的化学性质之一是 ；2计算碘酸钾3中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；3计算碘酸钾3中，碘元素的质量分数是多少？ ；计算结果准确到0.01，下同4计算1这样的食盐中，应参加 g碘酸钾用最高含碘量计算第二种类型：表达型化学式计算题：

2、 1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：3(2)等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里及水发生反响，生成氨基酸，试计算：1丙氨酸分子中氮原子及氧原子的个数比 。2丙氨酸的相对分子质量 。3丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N33)，又称高氯精。以下有关高氯精的说法不正确的选项是 A高氯精由4种元素组成 B高氰精中C、O、N、的原子个数比为1111C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214 D高氯精中氯元素的质量分数为25第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生

3、长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素(2)2。假设从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，那么每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142032、 近年来，我市积极探索建立社会主义新农村的效劳体系，许多农户获得“测土配方施肥效劳，有效解决了施肥比例不合理

4、问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39，氮元素42。请你帮小明算算，至少需购置硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二有关化合价的计算：1、据报道，“第三代瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+52、世界卫生组织将2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，2分子中氯元素的化合价为：A1 B+2 C+3 D+4三有关化学方程式的计算题：1有关反响物和生成物的计算1、

5、工业上使用一种“渗铬技术可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反响的化学方程式为。参加反响铁的质量28g，那么生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反响的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算： N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。2含有杂质的反响物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。假设要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、将100g含 3质量分数为80%的石灰石样品杂质不发生化学反响也不含钙，高温灼烧一

6、段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，那么生成的质量约为4标签型化学方程式的计算 帮助消化减缓胃痛每片含250氢氧化镁图41、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和多少毫克？计算结果取整数5有关混合原料参加反响的化学方程式的计算1、不纯的铁片及足量的反响，放出氢气，那么铁片中可能含有的一种金属杂质为 A B C D2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是 A、和 B、和 C、和 D、和6有

7、关字母型化学反响方程式计算题1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。假设增加10 g A，那么反响停顿后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是A第一次反响停顿后，B剩余9 g B第二次反响后，D的质量为50 gC反响中A和B的质量比是32 D反响中A和C的质量比是522、在反响2A+52C4D中，C、D的相对分子质量之比为922假设2.6 及B完全反响后生成8.8。那么在此反响中B及D的质量比为( )A49 B81 C10 11 D31447有关表格型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响后，测得反响

8、前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量g522022反响后质量g待测11285以下说法错误的选项是A该反响是分解反响 B甲可能是 该反响的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反响后甲的质量为0g四有关溶液的计算题：1直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进展下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 参加10g10%的M的溶液C. 参加10g固体M，并使之完全溶解 D. 参加10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200，需要硝酸钾的质量是A7 B14 C70 D14

9、02溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂加水稀释1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需参加水的质量为A50g B90g C100g D200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。溶液增浓问题：蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法1、现有8%的铝化钠溶液50g，假设是其溶质质量分数增到达16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？ 需要参加多少g 氯化钠？ 需要参加多少克40%的铝

10、化钠溶液？2、电解水时，常常要参加少量氢氧化钠使反响容易进展。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。3配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。以下说法正确的选项是 A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100水2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品

11、，设计三种配制方案填入下表配制方案只要说明配制时所需的各种药品及用量即可方案一方案二方案三实验类：1、以下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的溶液的有关实验操作示意图。（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。（3） 图、图表示的操作步骤分别是。（4） 配制时需称量氯化钠，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会填“偏大或“偏小；量取水最好选择的量筒填序号1050100。水的密度为132、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求答复以下问题：现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过

12、程的先后顺序是 填序号。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。在量取蒸馏水体积时，假设仰视读数，那么会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 填“或“5。在溶解步骤中需要的仪器有 、 。(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：1表达型计算题：涉及沉淀的表达型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品，全部溶解在水中，再参加氯化钙溶液，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为。请计算：1纯碱样品中碳酸钠的质量；2反响后所得滤液中溶质的质量分数。2、2021宜昌市50g (3)2溶液及50g K23溶液混合后

13、，恰好完全反响。经过滤、枯燥、称量，得到5g沉淀。反响的化学方程式是：K23(3)23+23。请计算：(1) 参加反响的K23的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的表达型计算题：1、将10g不纯的锌粒杂质不容及水也不及酸反响投入到100g稀硫酸中，恰好完全反响，得到0.2气体，试计算：1锌粒中纯锌的质量； 2稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法为世界制碱工业做出了出色奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：（1） 该

14、纯碱样品的纯度计算结果准确到0.1% （2） 所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进展计算：1、现有23和24的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H24溶液中，充分反响后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再参加80g10%的溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。计算结果准确到0.1%2样品中碳酸钙的质量分数是 。3求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：3。测定保宁醋醋酸含量的原理是：3+=3+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的溶液20g。请你计算： 130g

15、保宁醋中含醋酸的质量； 2该保宁醋中醋酸的质量分数。 2标签型计算题：1、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下图。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。3图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进展社会实践，技术员及小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取固体样品，全部溶于水中，向所得到的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系。技术员给小红的提示：反响的化学方程式2233+2当氯化钡及碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6

16、%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡及碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴参加98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体及所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数； (2)反响所消耗的硫酸溶液质量；(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液不考虑其他杂质进展了以下实验：取40该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K23溶液。滴入K23溶液质量及生

17、成沉淀质量的关系如下图.求： 。 1所取40溶液中和2的质量。 2实验完毕后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。4表格型计算题：1、2006济宁市南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不及盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次参加5 g第二次参加5 g第三次参加5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果

18、准确到0.1) 五有关质量守恒定律的计算1、将的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属M的样品中含有不及盐酸反响的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反响，生成3和2g氢气，测知生成的3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？3、将由铝、锌两种金属组成的混合物参加到200g稀硫酸中，恰好完全反响，将反响后的溶液小心蒸干，得到无水固体，那么原稀硫酸中溶液的质量分数为？六有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中参加铝和氧化铝的混合物，充分反响

19、后，假设天平仍然平衡，那么混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：练习题0 73g 146g滴入稀盐酸的质量难溶物质的质量AB09年(6分)在一烧杯中盛有 3和2的粉末状混合物，向其中水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量及所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图。请根据题意答复以下问题：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ，。当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有

20、的溶质是写化学式。当滴入10%的稀盐酸146g时即B点，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。计算结果准确到0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量放出气体的质量A B07年6分一烧杯中盛有由23和组成的固体混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量及滴入的稀盐酸的质量关系曲线如下图。试根据题意答复以下问题：1当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量是 g。2当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。3当滴加73g稀盐酸时即A点，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。0烧杯中溶液的质量106g212g滴入23溶液的质量AB06年6分在一烧杯中盛有1002和的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的23溶液，混合溶液的质量及所滴入23溶液的质量关系曲线如下图：请根据题意答复以下问题：1在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。2在实验过程中放出气体的总质量为。3当滴入23溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？计算结果准确到0.1%