化学选修3期末考试试卷7.docx

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1、绝密启用前选修3期末7*测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分考前须知：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A只有s区 B只有d区Cs区、d区和区 Dd区和区2. 以下表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的选项是AO21s22s22p6 BO2CO2 DO23. 以下能级中轨道数为5的是As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子

2、结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，那么以下说法正确的选项是A该碳氮化合物呈片层状构造B该碳氮化合物呈立体网状构造C该碳氮化合物中CN键键长大于金刚石中CC键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。以下有关表达正确的选项是AX肯定是金属元素BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX的原子序数肯定小于Y和ZD稳定性：Y的氢化物Z的氢化物6. 以下各组物质熔化或气化时所克制的微粒间的作用力属同种类型的是A石英和干冰的熔化B晶体硅和晶

3、体硫的熔化C钠和铁的熔化D碘和氯化铵的气化7. 如以下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。以下说法正确的选项是A晶体中及每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B晶体中及每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型一样D三种同素异形体的性质一样8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的以下物质的分子中，肯定有极性的是A4 B3C2 D9. 以下有关物质构造的表达正确的选项是A有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键

4、10. 以下各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都一样的一组是( )A2O和 B和4 C2和2 D2和211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一局部，以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，正确的选项是A.常压下，E单质的沸点高于DBA一定是一种非金属元素CB的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断以下物质能否溶于水，能溶于水的组合是A B全溶 C除外全溶 D13. 以下有关物质的构造或性质的表达错误的选项是()A由极性键形成的分子不一定是极性分子B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

5、D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为22：，那么在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)15. 某物质的实验式为423，其水溶液不导电，参加3溶液反响也不产生沉淀，以强碱处理并没有3放出，那么关于此化合物的说法中正确的选项是 A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形构造C 和3分子均及4+配位 D配合物中 及4+配位，而3分子不配位16. 以下说法正确的选项是 A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子构成了共价化合物C分子晶体中一定存在化学键 D用小

6、苏打焙制糕点17. 以下说法错误的选项是A从4、4、42为正四面体构造，可推测4、43也为正四面体构造B1金刚石晶体中，平均含有2 CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子构造如下图，该气态团簇分子的分子式为或18. 以下说法中正确的选项是A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的局部信息，请根据这些信息判断以下说法中正确的选项是 A原子序数XYWZ B纯洁的X

7、及纯洁的Z反响生成3CZ的最高正价为+6 D是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的选项是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子复原性强DX的气态氢化物比Y的稳定第卷非选择题请修改第卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象1.用砂纸擦后的镁带及沸水反响，再向反响后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2S饱和溶液中滴加新制

8、的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色(C)反响不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧1的盐酸反响(D)剧烈反响,产生可燃性气体5.铝条及2 1的盐酸反响(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失3溶液滴加溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的： 。2实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液3溶液、溶液等。3实验内容：填写及实验方案相对应的实验现象 用表示写出的离子方程式 4实验结论： 5有人设计了如下图的钠及水反响实验装置，并验证钠的物理性质，钠及水反响产物。.当进展适当操

9、作时还需要的仪器有 。.如何进展操作？ 。.实验现象是 。评卷人得分三、计算题22. 如下图：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成BC6H12O7或CC6H10O8，B和C都不能发生银镜反响。ABC都可以被强复原剂复原成为DC6H14O6。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。，相关物质被氧化的难易次序是：最易，R2次之，最难。请在以下空格中填写ABCDE、F的构造简式。A： B： C： D： E： F： 23. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为，求H2和质量分数和体积分数。评卷人得分四、推断题24. 短周期元素Q、R、T、W在元素周

10、期表中 的位置如下图，其中T所处的周期序 数及主族序数相等，请答复以下问题： 1T的原子构造示意图为 。 2元素的非金属性为原子的得电子能力：Q W填“强于或“弱于。 3W的单质及其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为 。 4原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是。 5R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体及0.5 L的氧气相混合，假设该混合气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 评卷人得分五、填空题25. 写出具有以下电

11、子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s126. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物及A元素的最高价氧化物对应的水化物能反响生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反响生成盐和水，B和D可组成化合物。答复以下问题：1A元素的气态氢化物的构造式为：。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：。2在工业上常用法制备单质C填金属的冶炼方法3C、D

12、组成的化合物溶于水的离子方程式：。4B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反响的离子方程式为：。27. 碳、硅元素的单质及其化合物是构成大自然的重要物质，研究它们的构造和性质具有重要意义。1甲烷是最简单的有机物，实验室可通过以下反响制取：3 4已配平 X属于 晶体。氧化镁晶体的熔点比氧化钙高，主要原因是 ；2金刚石和石墨是两种重要的碳单质，局部信息如下：以为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。1个基态3+离子中未成对电子有 个；石墨晶体具有层状构造，在层及层之间嵌入金属K原子能形成石墨夹层离子化合物8，这种离子化合物固态时也能导电，该化合物中导电的粒子是 。3甲硅烷4的构造及甲烷相似。4分

13、子中H 原子的1s轨道及原子的 轨道重叠形成H 键；甲硅烷能及硝酸银发生如下反响：4+83+2H282+83该反响中氢元素被氧化，由此可确定电负性： H填“、“ 非金属性： S5.小试管和酒精灯 .将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反响产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 . 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。三、计算题22.【答案】A2()4 B2()4C()4 D2()42E 或 F 或23.【答案】质量分数：H2 22.2% 77.8%体积分数： H2 80% 20%【解析】四、推断题24.【答案】【解析】结合题

14、目信息及T所处的周期序数及主族序数相等这一条件，可以得出T为，Q为C，R为N，W为S。1T为，13号元素。2根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，那么可得非金属性S强于C。3S及H24发生归中反响，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是2。4比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反响。5N中相对分子质量最小的氧化物为，2222，显然过量1 L，同时生成1 L的2，再用溶液吸收，从氧化复原角度看，+2价N的及+4价N的2，应归中生成+3价N的化合物2。五、填空题25.【答案】(1)核电荷数16硫S第三周期A族(2)核电荷数38锶第五周期A族(3)核电荷数55铯第六周期A族【解析】此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。26.【答案】1 42电解；333H23+3；432+2H2O【解析】分析元素周期表和各元素的性质：A元素的气态氢化物及A元素的最高价氧化物对应的水化物能反响生成盐，可知A是N元素3343。B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反响生成盐和水，可知C为；又B和D可组成化合物，可推得B为，D为，由此可顺利解题。27.【答案】1离子。2+半径比2+小，因此氧化镁晶体的晶格能较大，熔点较高。23。自由电子。33杂化； 。4D。【解析】