高二下学期化学期末测试卷.doc

《高二下学期化学期末测试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下学期化学期末测试卷.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高二下学期化学期末测试卷【精品文档】第 9 页高二下学期期末测试一选择题（共14小题）1（2015嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ

2、/mol2（2015南充模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（）A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=akJmol1，a574D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ3（2015吉林校级二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知NaOH

3、（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1C已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abD已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定4（2015内蒙古校级模拟）已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）H

4、3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（）A2H1+2H22H3BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3D3H1+2H22H35（2015姜堰市）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化Bv（X）：v（Y）=1：2C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6（2014秋莲湖区校级期末）在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应N2+3H22NH3根据下列在相同时间内测定的结果，判断生

5、成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.1 mol（Lmin）1Bv（N2）=0.1 mol（Lmin）1Cv（N2）=0.2 mol（Lmin）1Dv（NH3）=0.3 mol（Lmin）17（2015春龙岩校级期中）反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）A30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B容器中D的物质的量一定增加了0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D容器中A的物质的量一定增加0.30mol8（2015中山二模）用0.10m

6、olL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）Ac（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）Bc（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）Cc（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）Dc（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）9（2015黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH

7、相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：10（2015蒙山县模拟）下列说法正确的是（）ApH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为109 mol/LBpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（SO42）+c（HCO3）+c（OH）11（2015怀化模拟）图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A电子

8、由铜片通过导线流向锌片B锌得电子，被还原C锌为负极，铜为正极D该装置能将电能转变为化学能12（2015余姚市三模）高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高13（2015龙海市校级模拟）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢

9、，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2eCu2+C由实验现象可知：金属活动性CuCrD两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极14（2015普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A反应速率用于衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率二解答题（共16小题）15（2014春柯城区校级期中）已知

10、下列两个热化学方程式；H2（g）+O2（g）H2O（1）；H=285.0kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）；H=2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式16（2015黑龙江模拟）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H0（填“大于”或“小

11、于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为molL1s1；反应的平衡常数K1为（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T100（填“大于”或“小于”），判断理由是列式计算温度T时反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是17（2013秋榆阳区校级期末）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（2）如果加入pH=10的Na

12、OH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加mL18（2014秋秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2BH+HB；HBH+B2，回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是Ac（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/LBc（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）Dc（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH

13、=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“”、“”、“=”）理由是：（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是19（2013秋海曙区校级期末）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”、“”或“=”）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）c（A）=mol/L，c（OH）c

14、（HA）=mol/L（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）20（2014春余姚市校级期中）某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管

15、至0刻度以上23cmE调节液面至0或0以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是21（2013广西二模）已知25时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释；甲同学认

16、为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大你认为上述两种解释中（选填“甲”或“乙”）正确（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量的（填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C氨气 D固体NaHCO3若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol

17、 HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液请据此判断：溶液中共有种离子溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和溶液中n（CH3COO）+n（OH）n（H+）=22（2013秋秦安县期末）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是（4）如果粗铜中含有锌、银

18、等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为23（2013陕西学业考试）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO242PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电

19、极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将24（2015松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单

20、质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为25（2015分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X

21、反应的离子方程式为（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为26（2015江苏模拟）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式（3）X、Y、Z三种元素可组成一

22、种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液NN的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式放电时溶液中H+向（填“正”或“负”）极27（2015春卢龙县校级期中）如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：（1）写出B、D、E最

23、高氧化物对应水化物的化学式：、其中酸性最强的是（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：、其中最稳定的是（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式28（2014河北区一模）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1）X元素是（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为（4）由X、Y、Z、W四种

24、元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解B的化学式为已知1molL1 100mL B的溶液能与1molL1 20mLK

25、MnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应写出反应的离子方程式29（2015玉山县校级模拟）如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族（2）A在B中燃烧的现象是（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是（4）G+JM的离子方程式是（5）Y受热分解的化学方程式是30（2015和顺县模拟）物质AG有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）其中A是常见的金属单质，E、

26、F是气体请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、D、G；（2）B和C反应生成D的离子方程式为；（3）A在碱性溶液中和NO3反应时生成B和NH3，总反应的离子方程式为；（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示），该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为参考答案一选择题（共14小题）1A2C3A4D5C6C7B8C9D10C11C12C13B14C二解答题（共16

27、小题）154：1C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=-2044kJ/mol16大于0.0010.36mol/L大于正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高1.28mol/L逆反应对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动17900100081.818碱性B2-+H2OHB-+OH-CDH2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用c（Na+）c（HB-）c（H+）c（B2-）c（OH-）19A-+H2OHA+OH-9.910-7110-8大于ABDC20B、D、C、E、A、F滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低偏高当溶液由

28、无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色偏小21乙B不变5CHCOO-CHCOOH0.0060mol22正极CH3OCH3-12e-+16OH-2CO32-+11H2O阴极2Cl-2e-Cl2铁极石墨为阳极，氯离子发生氧化反应，铁为阴极，H+反应，生成OH-，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+减小0.26.02102312.8 g23PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O小48PbPbO2对换24NaClPH3NH4Cl离子键、共价键H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H+Cl-

29、+HClO253NO2+H2O2HNO3+NO1：2CO32-+H2OHCO3-+OH-3Fe+8H+2NO3-2Fe3+2NO+4H2ONa、Na2O2等离子键、共价键3AlO2-+Al3+6H2O4Al（OH）3CO+H2OCO2+H226第二周期第A族消毒剂或氧化剂或漂白剂3NO2+H2O=2HNO3+NO小于NH4+H2ONH3H2O+H+2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2ON2+8H+6e-=2NH4+正27H2SO4H3PO4HClO4HClO4H2OH2SH2SeH2OH2S+Cl2=S+2HCl28H共价3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2ONH4+OH-H2O+NH3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（NH4）2Fe（SO4）26H2O5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O29三A产生苍白色火焰2：13AlO2-+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）34Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O230AlAl（OH）3HNO3Al3+3AlO2-+6H2O=4Al （OH）34H2O+8Al+5OH-+3NO3-=3AlO2-+NH31：3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2-+H2OHNO2+OH-c（Na+）c（NO2-）c（OH-）c（H+）