4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1.docx

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1、4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1氮的氧化物 氮的氧化物学习目标定位相识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。1随着工业的快速发展和化石燃料的大量运用，大量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是_。防止酸雨的措施是_。2空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种_气体，_溶于水，在标准状况下的密度是_。(1)氮气的化学性质_，通常状况下与氧气_，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能干脆化合生成NO，反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_。(2)氮气在高温、高压、催化剂的状况下，能与氢气化合生成N

2、H3，反应的化学方程式是_，该反应的氧化剂是_。学问点一一氧化氮和二氧化氮 探究活动1两支大试管，分别集满NO和NO2气体，视察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表：色、态气味密度溶解性毒性NONO22.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中视察到的现象是_，反应的化学方程式是_，试验室收集一氧化氮气体的方法是_。3对于二氧化氮溶于水的试验，按表中要求将其试验现象和试验结论填入下表空格内：试验步骤试验现象试验结论把充溢NO2的试管倒立水中，再通入O2归纳总结1二氧化氮溶于水反应的化学方程式是_，氧化产物是_，还原产物是_，氧化剂与还原剂的质量比是_。2工业上常用水汲取

3、二氧化氮制取硝酸，在起先，NO2和H2O的反应中只有2/3的NO2转化为硝酸，而1/3的NO2转化为NO，因此，硝酸工业应在汲取反应进行过程中_，经过反复多次的氧化和汲取，NO2可以比较完全地被水汲取，能够尽可能地转化为_。3二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO22NaOH=NaNO2_H2O，依据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？ 。迁移应用1最新的病毒学探讨证明，一氧化氮对SARS病毒有干脆抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气干脆化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下干脆化合得到D一氧化氮易溶于水，不能

4、用排水法收集2某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消逝。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br23在肯定条件下，将充溢NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()81737141ABCD 学问点二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 探究活动1SO2和NO2的主要来源(1)SO2主要来自煤、石油和某些_的金属矿物的燃烧和冶炼。(2)NO2主要来自_。2危害(1)引起_污染，

5、干脆危害人体健康。(2)溶于水形成_。3酸雨(1)概念：_的降水称酸雨，主要是大气中的_和_溶于水造成的。(2)形成原理H2SO4的生成：SO2H2OH2SO3O2H2SO4_，_。HNO3的生成：NO2HNO3_。(3)危害干脆破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4防治措施(1)调整_，发展_。(2)探讨煤的脱硫技术，改进燃烧技术，削减_和_的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，限制汽车尾气排放标准归纳总结酸雨的形成过程非常困难，简要概括如下：迁移应用4酸雨形成的最主要缘由是()A森林遭乱砍滥伐，破坏了

6、生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气5下列有关环境污染的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可削减废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广运用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量氮气的化学性质稳定，在通常状况

7、下与O2不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成NO，NO在空气中极易被氧化为红棕色的NO2，NO2能与水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大气污染物，能形成酸雨。第2课时氮的氧化物大气污染物课前打算区1导致空气质量下降，干脆危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严峻危害改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，削减二氧化硫的排放2无色无味不1.25gL1(1)稳定不反应N2O2=放电2NO(2)N23H22NH3N2课堂活动区学问点一探究活动1无色气体无味比空气略大难溶于水有毒红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2气体的颜色由无色变为红棕色2NOO2=

8、2NO2用排水法收集3试管内气体颜色渐渐变为无色，水面不断上升，最终静止在距试管底部约1/3处NO2不能全部被水汲取，有无色气体NO生成水面不断上升，最终试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面接着上升，最终试管全部充溢液体NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水汲取水面不断上升，最终试管全部充溢液体NO2可被NaOH溶液全部汲取归纳总结13NO2H2O=2HNO3NOHNO3NO122补充一些空气，使生成的NO再被氧化为NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO硝酸3NaNO3不能判定。NO2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了改变，故NO2不是酸性氧化物迁移应用1C2

9、.A3.C学问点二探究活动1(1)含硫(2)汽车尾气2(1)大气(2)酸雨3(1)pH5.6SO2NO2(2)SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO43NO2H2O=2HNO3NO4(1)能源结构清洁能源(2)SO2氮的氧化物迁移应用4B空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要缘由是工业上大量燃烧含硫燃料。5A6.D课后练习区1

10、C2.C3.D4.B5.B6.C7B潮汐是一种自然现象，大颈项病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关。8B9CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4解析煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。10(1)2CO2NO=催化剂N22CO2(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)bc解析汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物

11、。大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：N2O2=高温2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。限制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有肯定的迷惑性，植树造林能限制CO2量的增加，但对消退汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有干脆的效果，选bc。11(1)AC(2)CuNO22H=Cu2NOH2O(3)71解析(1)NO中N的化合价为2价，所以NO具有还原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样，

12、NO也能与人体内的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，但这不是对环境的危害。(2)依据信息可知此反应中Cu为还原剂、NO2为氧化剂、NO为还原产物、Cu2为氧化产物，再依据电子、电荷、原子守恒可得离子方程式：CuNO22H=Cu2NOH2O。(3)结合反应方程式知汲取NOx的物质的量为2mol(形成的钠盐中相关的比例为NaN)，同时产生1molCO2，由质量改变可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为71。12(1)使所得溶液中的SO24完全沉淀(2)原溶液中的SO24已经全部沉淀，加入的BaCl2溶液是过量的(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴

13、加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶物质可能未除尽，需接着洗涤。(4)2.24%解析依题意有SO2BaSO422.4L233gV(SO2)0.233g即V(SO2)22.4L0.233g233g2.24102L故空气中二氧化硫的体积分数为2.24102L1.000L100%2.24%。 硫和氮的氧化物老师聘请面试教案 硫和氮的氧化物老师聘请面试教案 一、教学目标【学问与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。【过程与方法】运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。【情感看

14、法与价值观】培育对化学现象与化学本质的辩证相识，酷爱科学，树立环保意识。二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。【难点】通过探究试验，归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水驾临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分

15、有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今日我们就一起来相识一下SO2。【板书】课题3硫和氮的氧化物其次环节：新课教学1.SO2的物理性质探讨老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝

16、紫色火焰。老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?老师引导：回忆上节课探讨氯气的性质的方法，思索从哪些方面去探讨SO2的性质。老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去探讨物质的物理性质。老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家视察到，SO2是溶于水的。学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水2.SO2的化学性质探讨【板书】

17、二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生探讨回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。学生板演师生共同推断正误。探究二：二氧化硫的漂白性老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、

18、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。【板书】2.SO2的漂白性老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质?学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师打算好的酸性高锰酸钾溶液，视察现象，并对反应后溶液进行加热。老师引导：大家视察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?学生回答：正四价，处在硫的中间

19、价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。【板书】3.SO2的氧化性和还原性学生探讨探究：由学生代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。老师评价指导。老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。第三环节：巩固提高老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体

20、积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。老师确定激励。作业收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。五、板书设计高一化学硫和氮的氧化物教案第三节硫和氮的氧化物 第2课时 二、二氧化氮和一氧化氮 阅读材料：信使分子NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 学问介绍：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）确定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气

21、的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生活化学：哪位同学能说明雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？ （空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物汲取。） 试验探究：自学课本P79【科学探究1】，思索一下问题： 1、画出试验装置图。 2、简述试验操作步骤。 3、描述试验现象，完成课本P80的表格。 试验步骤 现象 说明（可用化学方程

22、式表示） (1) 将一支充溢NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体渐渐消逝，水位上升，最终水充溢整个试管的2/3，无色气体充溢试管的1/3（上部） 3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水 (2) 制取少量氧气 2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2 (3) (3)将氧气渐渐地通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积渐渐缩小，液面不断上升 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO问题探讨：探讨课本P79【科学探究2】： 硝酸工业常在汲取反应进行过程中补充一些空气，使生成的一

23、氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和汲取，二氧化氮可以比较完全地被水汲取，能够尽可能多地转化为硝酸。 科学视野：自学课本P80“科学视野”。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 学问拓宽：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 1、削减酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： 少用煤作燃料把烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 A、B、

24、C、D、 3、自学课本P81“资料卡片”。例题探讨：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了很多监测站点，为了进一步开展酸雨探讨和限制酸雨供应了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据： 时间 起先 8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.3 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 能否分析酸雨放置一段时间后，pH改变的主要缘由。写出有关的化学方程式。【实践活动1、2】依据各学校详细状况适当布置。课外作业：教材P83习题1、2、3、4、5。 补充习题： 1常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因

25、素或微生物作用下，发生改变所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO2、NO、NO2、Cl2中能导致二次污染的是（）ABCD只有2SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL-1。 下列措施中不能够削减SO2排放量的是() .用自然气代替煤炭做民用燃料.提高热能利用率 .硫酸厂实行措施提高尾气的汲取率.燃煤中加入生石灰后运用 3为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后运用.请写出燃烧时,有关固硫(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液

26、氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO=H2O+NH2Cl（一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的缘由:.4据1997年3月18日中国环境包报道：从一份科技攻关课题探讨结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%，探讨结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为探讨酸雨的成因，进行了以下试验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有SO2和空气的集气瓶中，瓶中马上出现a现象，再往其中加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：描述现象，a，b；通过该试验可得出“酸雨”成因的化学原理是；目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含

27、硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？参考答案：1、A2、B3、S+O2=SO2CaO+SO2=CaSO3第三节硫和氮的氧化物 第三节硫和氮的氧化物（第1课时）、教学目标：1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。3、培育试验设计、视察、分析实力，训练学问应用实力。教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学过程：教学环节老师活动学生活动新课导入1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事务，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的

28、粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严峻的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在爱护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们须要了解二氧化硫的性质。新知 学习思索沟通从物质组成形式看，SO2和C02从组成上看相像，其性质可能相像。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?如何验证?学生依据酸性氧化物的定义思索检验方法试验探究1、展示一试管SO2气体，观色并闻味2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、视察、橡皮塞塞上后，取出水面，3、用PH试纸测（试验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，视察现象。4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。视察现象。视察试验现象，分析缘

29、由，总结物理性质，归纳整理1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(140)，易液化(10)。2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物3、化学性质：(1)酸性氧化物：SO2H2OH2SO3书写有关化学方程式思索沟通1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生探讨并回答：可逆2、那么可逆反应与一般的化学反应有何联系和区分？的代表什么含义？学生探讨回答问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应

30、物，又是其次个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是其次个反应的反应物。假如我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。留意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行究竟，即产物和反应物同时并存。 归纳整理既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。“”特点：同时、同条件，不同方向，同时并存应用与实践1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？2、二氧化硫溶

31、于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式思索沟通SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？试验探究5、（1）在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热，（2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，视察前后现象的改变。视察前后现象的改变。与试验（1）对比，分析缘由归纳整理SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色复原。（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?2、对比试验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明白什么？思索沟通分析：1、分析下列溶液颜色改变的缘由：SO2使紫色石蕊

32、试液变红SO2使品红试液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2思索沟通从化合价角度看，SO2和C02还有什么区分？学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性应用提高1、推想SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？2、设计一个试验证明CO2中是否混有SO2？3、工业上用熟石灰来汲取SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物

33、的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有肯定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(140)，易液化(10)。2、化学性质：（1）酸性氧化物：SO2H2OH2SO3（可逆反应）（2）漂白性（3）氧化性（4）还原性 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页