化学选修4期中考试试题(学生).doc

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1、化学选修4期中考试试题 第一部分 选择题（共67分）一 选择题：（本题共9小题，每题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D 反应物H2和O2比产物H2O稳定2 升高温度能加快反应速率的主要原因是A 活化分子的能量明显增加B 降低了反应的活化能C 增加了活化分子的百分数D 改变了化学反应的能量变化3已知H2（g）+Cl2（g）=

2、 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol4已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A05 mol/(L min) B1 mol/(L min) C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是6体积相同、pH相同的HCl溶

3、液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A中和CH3COOH的多 B中和HCl的多 C相同 D无法比较7一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅8下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈9压强变化不会使下列化

4、学反应的平衡发生移动的是 A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）二选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题有一或两个选项符题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，全对的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA Q1=Q2 B1/2Q1=Q2 C

5、 Q1p B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加13在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A 甲所需时间短 B乙所需时间短C甲、乙同时到达 D无法确定14某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程

6、式中a的数值为 A1 B2 C3 D415已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度16将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.abB.abC.a=bD.不能确定17一定能使反应速率加快的因素是： 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A B C D18在一密闭容器中，用等物

7、质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%19下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）第二部分 非选择题（共83分）三填空题：（共63分）20（13分）在一个小烧杯

8、里，加入20g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 反应混合物呈糊状的原因是 。 （3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。21（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H”、“”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b27（4分）CuCl2

9、溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu (H2O)42 （蓝色）+ 4Cl CuCl42 （黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一： 方法二： 四计算题：（共20分）28（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=05mol/L，c(B)=075 mol/L，c(C)=05 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度各为多少？29（8分）反应N2+3H22NH3 H= 924 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求： （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？ （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？30（6分）在25时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=11012 mol/L，则该溶液的pH可能是多少？