化学选修3期末考试试卷6.docx

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1、绝密启用前选修3期末6*测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分考前须知：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下分子的表达式是路易斯构造式的是AH BNN 2. 以下分子或离子中，不含有孤对电子的是AH2O BH3OC3 D4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是A成键的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键

2、能越大4. 以下有关原子构造和元素周期律的表述正确的选项是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD5. 在以下选项中表达正确的选项是A分别及氯气和稀盐酸反响所得氯化物一样BK、分别及缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 以下有关化学键及晶体构造的说法中，正确的选项是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C干冰升华时，分子内共价键

3、会发生断裂D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 以下各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A4 和 H2O B2 和2 C3 和 H2S D2和3 8. 以下表达不正确的选项是 A氯化氢溶于水需要破坏化学键B2是含有极性键的非极性分子C1 1H、2 1H、H2是氢的四种同位素D阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3和3的立体构造分别是()A平面三角形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形C三角锥形；三角锥形 D平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价

4、氧化物对应的水化物可以相互反响，W及Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。以下说法正确的选项是AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反响，且产物都具有复原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYH23H23。A中装试剂，B中装试剂；C中装试剂。C中实验现象为；写出C中发生反响的离子方程式。(2)高锰酸钾在常温下及浓盐酸反响产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。那么A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂，C中现象，写出离子方程式。该实验装置有明显缺乏，请指出改

5、良方法：。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反响开场后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式；证明氯的非金属性比硫的非金属性(填“强或“弱或“无法判断)。评卷人得分三、计算题22. 实验室中需1 L含0.5 、0.16 、0.24 K24的混合液但现在只有、24三种试剂，要配制1 L上述溶液，需称取上述物质各多少克?23. 在跟2.00L1.00L1的硝酸反响中，如果溶液中3-的物质的量浓度下降0.20L1，试计算：溶液中的浓度下降多少？反响产生的气体在标准状况下的体积是多少？评卷人得分四、推断题24. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，

6、原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水。根据以上信息，答复以下问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是(填“A或“D)；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是。(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)构造如上图所示，阳离子(用“表示)位于该正方体的顶角或面心，阴离子(用“表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是。评卷人得分五、填空题25. 元素周期表中共有18纵行，如以下图实线表示元素周期表的边界。按电

7、子排布，可把周期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、区的边界限，并分别用阴影和表示d区和区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的局部元素可以排在另一区，你认为应排在区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释3比2稳定的原因：。(5)随着科学技术的开展，不断有新的元素被发现。假设把第七周期排满，那么元素周期表共可以排布种元素。26. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请答复以下问题：(1)原子的核外

8、电子排布式为；(2)、的晶体构造类型均及氯化钠的一样，2和2的离子半径分别为69 和78 ，那么熔点(填“)；(3)晶胞中和O的配位数分别为、；(4)金属镍及镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞构造示意图如下图。该合金的化学式为。27. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：(1)A是，B是，C是，D是，E是。(2)C、D、E三种元素的简单离子按半径由小

9、到大的顺序为(用离子符号表示)。(3)元素B及D的电负性的大小关系是，C及E的第一电离能的大小关系是。(填、，用元素符号表示)(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。(5)写出A和B按原子个数比11形成的化合物的电子式。(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】A是是构造式，B是N2的构造式，C是H2S的电子式，D是3的路易斯构造式。2.【答案】D【解析】分子或离子中，不含有孤对电子的是4+，因此选项是正确的。3.【答案】B【解析】研究表中数据发现，O2及的键能大者键长短。按此规律，O22中OO键长比O2中的长，所以键能要小。按键长由短而

10、长的顺序为(OO)O2O2O2zyx。故B正确，A不正确。这些微粒都是由一样的原子组成，电子对无偏移，D项错误；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是此题考察的知识点，故不选C项。4.【答案】C【解析】15号元素为P，其最高化合价为5；A族元素是同周期元素中非金属性最强的元素；第二周期A元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第三周期A族。5.【答案】D【解析】及氯气生成3，而及稀盐酸反响生成2，故A错；K及缺乏量的稀硫酸反响时，能发生2K2H22H2，H24缺乏，过量使溶液呈碱性，故B错；的密度

11、比K大，故C错；P、S、是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H23是弱酸，而H34是中强酸，故酸性H34H23，那么D选项正确。6.【答案】D【解析】选项A，如H2O2中既含有极性键，也含有非极性键。选项B，如4是离子化合物。选项C，干冰升华时，破坏的是分子间作用力而不是化学键。选项D，根据电中性原那么，可知含有阴离子的化合物中一定含有阳离子。7.【答案】D【解析】8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，可推导出W、X、Y、Z分别为、S、。11.【答案】C【解析】A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体，C中碘为晶体，

12、橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。12.【答案】B13.【答案】C【解析】设Z的核外电子排布依次是2、x，那么2x3x，解得x1，不符合题意；设Z的核外电子排布依次是2、8、x，那么28x3x，解得x5，那么Z是P，故X是C，Y是N，W是S。碳的单质有C60、金刚石等，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A正确。N的非金属性比P强，故其氢化物较稳定，B正确。P的最高价含氧酸H34是中强酸，C错误。3及或2、H2S及2或3都能发生反响，故D正确。14.【答案】C【解析】由于金属离子及自由电子的强烈作用形成了金属键，也使金属具有导电、传热、延展及不透明和金属光泽等物理性质，而C项中复原性及物质的原子构造

13、有关。15.【答案】C16.【答案】D【解析】17.【答案】D【解析】第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A项不正确；C项中F元素无7价，而是41价的重复出现，C项不正确，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化18.【答案】D【解析】A中的2的构造式是，B中2的构造式是，C中C2H2的构造式是，均含有不饱和键，那么必定含键；D中H2O2的构造式是HOOH，全部是单键，所以只含键不含键，应选D。19.【答案】B【解析】第A族元素中含有氢，它是非金属，无金属性，故A错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C错；第三周期元素中，金属元

14、素失去最外层电子形成阳离子半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子半径，应选B20.【答案】C【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。二、实验题21.【答案】(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀232H22332(2)淀粉

15、溶液溶液变蓝色2I222增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)2H22强【解析】根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。2和H2S反响生成S和，说明氯的非金属性强于硫。三、计算题22.【答案】m()47.68 g； m(24)34.08 g； m()1.17 g【解析】1 L溶液中含：0.5 ，K：0.242)0.64 ，：0.16)0.66 ，42：0.24 。在、24三种试剂中，提供K的只有，故需 0.64 ；提供42的只有24，故需24 0.24 ；再由或守恒均可知需 0.02 。m()0.64 74.5

16、g147.68 gm(24)0.24 142 g134.08 gm()0.02 58.5 g11.17 g23.【答案】根据离子方程式进展计算，反响过程中消耗的3-的物质的量为：0.2L120.4设反响消耗的的物质的量为x，生成的体积为y。3823322+4H2Ox 0.4 y所以3-的浓度下降：=0.8L1答案。【解析】根据题中所给出的信息分析，此题重点考察的是硝酸的相关计算。四、推断题24.【答案】(1)D(2)第三周期第A族【解析】此题的突破点主要是“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水，结合其他题给条件，可知C是元素。根据题干所给条件不能确定A、D所在的族，必

17、须结合第(3)问确定。五、填空题25.【答案】(1)如图：(2)(3)见上表。(4)价电子的排布式为3d64s2，2外围电子排布为3d6，3外围电子排布为3d5，依据“能量一样的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低的原那么，3d5处于半充满状态，构造更稳定，故3比2稳定(5)118【解析】此题从深层次上考察了元素周期表的构造。依据构造原理最后填入的电子的能级符号，将元素周期表划分为几个区，对于24号元素，其核外价电子排布似乎应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量一样的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低，而29号元素也正是因为这一点而排成3s104s1，而不是3d94s2，

18、故29号、30号元素所在纵行归为区，所以该同学认为d区内6、7纵行的局部元素可以排在区是有道理的。对于3比2稳定的原因也可从铁的核外电子排布特点来解释。26.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2 (2)(3)66(4)5【解析】(1)核外电子排布式及价电子排布式要区别开。(2)、都属于离子晶体，熔点上下受离子键强弱影响，离子半径越小离子键越强，熔点越高。(3)因为晶体构造及一样，而晶体中、的配位数都是6，所以，晶体2、O2的配位数也是6。(4)根据晶胞构造可计算，一个合金晶胞中，：81，：185。所以该合金的化学式为5。27.【答案】(1)HOSK(2)3KSK (5)HH(6)KK2K【解析】“A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为1，那么A和E为第A族元素，又“核电荷数依次增大，前20号的金属，那么E应为钾，A为氢；“B、D原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，那么应为2s22p4或3s23p4，分别是O和S。“C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，那么C的最外层为3个电子，为铝元素。