课题3_溶质的质量分数afff.ppt

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1、课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数第九单元第九单元 溶液溶液温故而知新温故而知新1. 什么叫什么叫 溶液溶液? 是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液 溶质溶剂溶液2. 溶液的组成溶液的组成3. 溶液质量溶液质量= 溶质质量溶质质量 +溶剂质量 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的

2、根据是什么？实验实验9-7实验实验9-7药品药品:水水10mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？ 浅蓝蓝色深蓝 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1 1 2 2 3 浅10g0.5g10g10.5g1g11g较深深10g 2g12g思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？u从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3 3个试管个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成即溶液的组成不同。不同。颜色越深，说明这个溶液越浓

3、。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？u接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：法：溶质的质量分数溶质的质量分数。 一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、定义：、定义：溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比质量之比2 2、公式：、公式：溶质质量溶质质量 = = 溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数

4、溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量/ /溶液的质量溶液的质量 = = =溶液质量溶液质量( (g) )溶质质量溶质质量( (g) )溶质的质量分数溶质的质量分数% %100100+ += =溶剂质量溶剂质量( (g) )溶质质量溶质质量( (g) )溶质质量溶质质量( (g) )100% 浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液溶液的溶液的“浓浓”和和“稀稀”与质量分数的关系与质量分数的关系溶溶液越浓，溶质质量分数越大。液越浓，溶质质量分数越大。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质质量量/g/g溶质溶质质质量量/g/g溶液溶液质质量量/g/g1 12 23 3浅蓝色浅蓝色蓝色蓝

5、色深蓝色深蓝色1010100.51210.511124.8%9.1%16.7%溶质的质溶质的质量分数量分数 规律：对规律：对有色溶液有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。越大，溶液的颜色就越深。溶质质量溶质质量/g/g溶剂溶剂( (水水) )质量质量/g/g溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10109090 20208080 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%10%20%20% 实验实验 9-63 3、有关溶质质量分数的计算、有关溶质质量分数的计算例例2 2：从一瓶氯化钾的溶液中取出：从一瓶氯化钾的溶液中取

6、出35g35g溶液蒸干溶液蒸干后得到后得到10g10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。分数。解：解：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%28.6%28.6%28.6% %10010035350 01 1= = =g gg g% %100100= =溶液的质量溶液的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数溶质的质量分数例例1 1：20g20g10%10%的食盐水中倒出一半，求：剩余的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %

7、10 %例例3 3、在农业上，常需要用质量分数为、在农业上，常需要用质量分数为16%16%的的氯化钠溶液来选种。配制氯化钠溶液来选种。配制150kg150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：氯化钠：氯化钠： 150kg150kg16%=24kg16%=24kg水：水：150kg-24kg=126kg150kg-24kg=126kg答：需食盐答：需食盐24kg,24kg,水水126kg126kg。练习：用练习：用4.5g4.5g食盐可配制食盐可配制0.9%0.9%的生理食盐水多的生理食盐水多 少克？少克？例例4 4、18g10%18g10%

8、的食盐水中分别放入的食盐水中分别放入2g2g水或水或2g2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解：解：18g X10%加水：加水：18g 2g9%加食盐：加食盐：18g X10%2g18g 2g19%答：略答：略4 4、关于溶液稀释的计算、关于溶液稀释的计算 例：化学实验室现有例：化学实验室现有98%98%的浓硫酸的浓硫酸, ,但在实但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g50g质质量分数为量分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸的硫酸, ,需要多少克水？需要多少克水？ 解：设需

9、要水的解：设需要水的质量为质量为 50 50g g 98%= 98%=(50(50g g + + ) )20%20% =195=195g g答：需要加水的质量为答：需要加水的质量为195g195g。 计算原理：计算原理：溶液稀释前后，溶液稀释前后，溶质的质量溶质的质量不变不变练习练习1 1：要把：要把100g100g质量分数为质量分数为20%20%的某溶液的某溶液稀释为为稀释为为10%10%的溶液的溶液, ,需要多少克水？需要多少克水？ 解：设需要水的解：设需要水的质量为质量为 100 100g g 20%= 20%=(100(100g g + + ) )10%10% =100=100g g答

10、：需要加水的质量为答：需要加水的质量为100g100g。例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。5 5、溶液增浓的计算、溶液增浓的计算方法一：溶剂量不变，加溶质方法一：溶剂量不变，加溶质 方法二：溶质量不变，蒸发溶方法二：溶质量不变，蒸发溶剂剂 方法三：加入更浓的溶液方法三：加入更浓的溶液 设加入氯化钙的质量为 设蒸发水的质量为 如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？ 40gX5%+ =(40g+ )X10%40gX5%=(40g- )X10%设加入20%的氯化钙溶液的质量为 40gX5%+ 20% =(40g+ )X10%

11、 6 6、饱和溶液溶质质量分数的计算、饱和溶液溶质质量分数的计算 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指：100g溶液溶液中含有中含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：在是指：在T0C 时，时，100g溶剂溶剂中最多溶解该溶质中最多溶解该溶质36g。T0C时时饱和溶液饱和溶液的溶质质量分数的溶质质量分数 溶解度溶解度(g)100g100g溶解度溶解度(g)某温度下某物质的溶解度为某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶，则同温下它的溶质质量分数质质量分数_a%(填大于填大于,小于或等于小于或等于)小于小于练习练习1:1:已知已知20时食盐的溶解度为时食盐

12、的溶解度为36g36g，求求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略练习练习2:2:已知已知20时时NaClNaCl的溶解度是的溶解度是3636克。在克。在2020向向5050克水克水中放入中放入2020克克NaClNaCl, ,求所得溶液的溶质质量分数？求所得溶液的溶质质量分数？ 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水若溶不下克水若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNa

13、Cl的质量分数即为饱和溶液的浓的质量分数即为饱和溶液的浓度度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：设解：设20时时50g水中最多能溶解水中最多能溶解NaCl的质量为的质量为xx = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g答：所得溶液的溶质质量分数答：所得溶液的溶质质量分数26.5% 26.5% 100%溶解度溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义 表示物质溶解性表示物质溶解性的度量，受外界温的度量，受外界温度等影响度等影响 表示溶液中溶质质表示溶液中溶质质量的多少，

14、不受外界量的多少，不受外界条件限制条件限制温度要求温度要求一定一定不一定不一定溶剂量要求溶剂量要求100g100g不一定不一定溶液是否饱溶液是否饱和和一定达到饱和一定达到饱和不一定不一定单位单位g g无，是比值无，是比值关系式关系式T0C时时，某溶质的饱和溶液中，某溶质的饱和溶液中溶质质量分数溶质质量分数与与溶解度溶解度的比较的比较（一）实验步骤一）实验步骤: : 1.计算 2.称取、量取 3.溶解 4.装瓶例例1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制50g 6%的食盐水的食盐水1.1.计算计算: :需食盐需食盐50g50g6%=3g 6%=3g 需水需水50g3g=47g 47g50g3g

15、=47g 47g1g/mL= 47mL1g/mL= 47mL2 2. .称取：称取：用天平称量用天平称量3g3g食盐食盐, , 量取：量取：用量筒量取用量筒量取47mL47mL水水3.3.溶解：溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解用玻璃棒搅拌使其完全溶解（二）实验仪器： 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒4.4.装瓶：装瓶：( (盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) )练习：练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量下面是一位同学配制一定溶质质量分数的分数的氯化钠溶液氯化钠溶液时的流程图，请找出其中时的流程图，请找出其中的的5处错误处错误,并说明理由。

16、并说明理由。实验误差分析实验误差分析1.称量时药品与砝码放反了称量时药品与砝码放反了2.药品中有不溶性杂质药品中有不溶性杂质3.量取体积时仰视或俯视读数量取体积时仰视或俯视读数4.向烧杯中倒水时有水溅出烧杯向烧杯中倒水时有水溅出烧杯5.烧杯或试剂瓶不干燥烧杯或试剂瓶不干燥 学完本课题你应该知道: 一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、溶质的质量分数、溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶液质量溶液质量(g)(g)100%100%3 3、tt时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为S S，则，则tt，该物质饱和溶液中，该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SS +100g100

17、%二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称取、量取称取、量取 溶解溶解 装瓶装瓶托盘天平托盘天平 药匙药匙 量筒量筒 胶头滴管胶头滴管 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒2 2、溶液稀释前后、溶液稀释前后, ,溶质的质量溶质的质量不变不变溶质质量溶质质量 = = 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶质质量溶质质量(g)+(g)+溶剂质量溶剂质量(g)(g)100%100%第二课时第二课时 把25g硝酸钾固体溶于175g水中，所得溶液中溶质质量分数是多少？ 1.加入10g水 2.加入10g硝酸钾且全

18、部溶解 3.蒸发10g水且无晶体析出 4.加入100g10%的硝酸钾溶液 再把该溶液分为四等分，分别求溶质质量分数？补充练习补充练习1 1 有关体积的计算有关体积的计算u练习练习1 1：配制：配制500g 20%500g 20%的稀盐酸，需要的稀盐酸，需要38%38%的的浓盐酸和水各多少克？换算成体积，各多少毫升？浓盐酸和水各多少克？换算成体积，各多少毫升？（38%38%的浓盐酸的密度的浓盐酸的密度1.19g/cm1.19g/cm3 3）u练习练习2：把：把50ml 98%的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，的稀硫酸，需加水多少克？（需加水多少克？（98%的浓硫酸密度为的浓硫酸密度为1

19、.84g/cmcm3 3）u练习练习3：要配制：要配制500ml质量分数为质量分数为20%稀硫酸（密度为稀硫酸（密度为1.14g/cmcm3 3)，需要，需要98%的浓硫酸（密度为的浓硫酸（密度为1.84g/cmcm3 3）和水各多少毫升？和水各多少毫升？例：例：13g13g锌粒与锌粒与100g100g稀硫酸稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数，反应后所得溶液的质量是多少？溶质的质量分数，反应后所得溶液的质量是多少？解：设解：设H H2 2SOSO4 4的的质量为质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2659813gX659813gX=X=13g9

20、865=19.6g稀硫酸的质量分数稀硫酸的质量分数=19.6g100g100%=19.6%答：答：稀硫酸的质量分数为稀硫酸的质量分数为19.6%。补充练习补充练习2 2：溶液与化学方程式的混合计算：溶液与化学方程式的混合计算 练习：练习：6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求求: :（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分）稀硫酸中溶质的质量分数？（数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质

21、量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：%1002 . 01005 . 61 .16gggg=15.15%答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量，稀硫酸中溶质的质量分数为分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为质量分数为15.15%。作业作业u1.1.把把6g6g铁样品放入铁样品放入100g100g稀硫酸中，反应停止稀硫酸中，反应停止后生成后生成0.2g0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质氢气，求反应后所得溶液中溶质质量分数？质量分数？u2.2.把把12.5g12.5g石灰石样品放入石灰石样品放入100g100g稀盐酸中，稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g108.1g，求反应后所得溶液中溶质质量分数？求反应后所得溶液中溶质质量分数？