化学反应速率和化学平衡复习（三）.ppt

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1、化学反应速率和化学化学反应速率和化学平衡（三）平衡（三）大连二十四中学大连二十四中学特级教师特级教师崔殿宝崔殿宝七、达同一种平衡问题（等效平衡）七、达同一种平衡问题（等效平衡） 同一可逆反应，当外界条件不变时，反应无同一可逆反应，当外界条件不变时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态。同一平衡状态。 1、恒温恒容、恒温恒容 对于对于mA(气气)+nB(气气) pC(气气)+qD(气气) 若若m+n=p+q 经换算成相当的反应物后，经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相它们的物质的量或体积比一致时，则平

2、衡状态相同。同。 若若m+np+q 经换算成相当的反应物后经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。，若有相同的物料关系则平衡状态相同。2、恒温恒压、恒温恒压 若经换算成若经换算成“相当相当”的反应物后，它们的物的反应物后，它们的物质的量比或体积比一致时，则平衡状态相同。质的量比或体积比一致时，则平衡状态相同。 某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和和3mol H2，使之反应合成，使之反应合成NH3，平衡后，测得，平衡后，测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若温度不变，只改变起始。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，加入量，使

3、之反应重新达平衡后，NH3的体积分的体积分数仍然为数仍然为m。若。若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用x、y、z表示，应满足表示，应满足（1）温度、体积恒定时，若）温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则，则z=_ 温度、压强恒定时，若温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则，则z=_（2）温度、体积恒定时，若）温度、体积恒定时，若x=0.75mol，y=_，z=_ 温度、压强恒定时，若温度、压强恒定时，若x=0.75mol，y=_，z=_（3）温度、压强恒定时，）温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系应满足的关系是是_。答案：答案：=2mol0（1）y=2.25z=0.5y=2.25zz0

4、（2）310yxz（3）八、化学平衡计算：八、化学平衡计算： 1、差量法：、差量法： 例例1、在一个固定体积的密闭容器中，放入、在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和和3molY，在一定条件下反应：，在一定条件下反应：4X(气气)+3Y(气气)=2Q(气气)+nR(气气)达到平衡后，容达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小的浓度减小1/3，则反应方程中的，则反应方程中的n值为值为：（：（ ） A、5 B、3 C、6 D、2 练习练习1、将气体、将气体A放入密闭容器中，在一定放入密闭容器中，在一定温度时反应：温度时反应：2A(气

5、气)=B(气气)+nC(气气)达到平衡时达到平衡时，压强增大，压强增大m%，测得，测得A的转化率也为的转化率也为m%，则，则n的值为（的值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、42、极限法：、极限法： 例例2、在一定温度下的密闭容器中加入、在一定温度下的密闭容器中加入CO和和H2O（气）各（气）各1mol当反应当反应CO+H2O（气）（气）=CO2+H2达到平衡时生成达到平衡时生成0.5mol的的CO2，若其它，若其它条件不变，再充入条件不变，再充入8molH2O（气）重新达到平衡（气）重新达到平衡时时CO2的物质的量为（的物质的量为（ ） A、0.5mol B、0.93mol C、1mol

6、D、1.5mol 练习练习2、在一密闭容器中，用等物质的量的、在一密闭容器中，用等物质的量的A和和B发生如下反应：发生如下反应：A（气）（气）+2B（气）（气）=2C（气（气）反应达到平衡时，若混合气体中）反应达到平衡时，若混合气体中A和和B的物质的物质的量之和与的量之和与C的物质的量相等，则这时的物质的量相等，则这时A的转化的转化率为率为：（：（ ） A、40% B、50% C、60% D、70%3、守恒法：、守恒法： 例例3、将、将1molA、2molB的混合物的混合物132g在密闭容在密闭容器中反应：器中反应：A（气）（气）+2B（气）（气）=2C（气）（气）+2D（气（气）达到平衡后，

7、测得）达到平衡后，测得A的转化率为的转化率为30%，则平衡时，则平衡时混合气体的平均分子量为（混合气体的平均分子量为（ ） A、44 B、48 C、40 D、52 练习练习3、在体积为、在体积为20L的真空密闭容器中，充入的真空密闭容器中，充入0.1mol H2和和0.2mol I2（气），（气），T1温度下发生反应：温度下发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)+热量测得平衡时热量测得平衡时H2的转化率为的转化率为50%，再升温到，再升温到T2，平衡发生移动并达到新的平衡，平衡发生移动并达到新的平衡，测得，测得HI的平衡浓度为的平衡浓度为T1时的一半，整个过程体积时的一半，整个过程体积不变，则不变，则T2时平衡混合物的密度为（时平衡混合物的密度为（ ）g/L A、2.12 B、2.55 C、3.06 D、3.18九、化学平衡常数：九、化学平衡常数： 1、表达式；、表达式； 2、影响因素；、影响因素； 3、判断平衡移动；、判断平衡移动； 4、判断平衡后浓度。、判断平衡后浓度。