r第二节离子反应2.ppt

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1、复习复习： 在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物能够导电的化合物电解质在水溶液里或熔融状态电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程下离解成自由移动离子的过程电离电离下列物质哪些是电解质？下列物质哪些是电解质？ 金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3电解质电解质NaNa2 2COCO3 3 = 2Na= 2Na+ + + CO + CO3 32-2-想一想想一想：电解质溶于水后电离成为离子，电解质溶于水后电离成为离子， 那么离子间是如何进行反应的呢？那么

2、离子间是如何进行反应的呢？ 反应的本质是什么呢？反应的本质是什么呢？实验实验1 1现象现象结论结论2ml Na2ml Na2 2SOSO4 4(aq)(aq)+2ml KCl(aq+2ml KCl(aq) )2ml Na2ml Na2 2SOSO4 4(aq)(aq)+2ml BaCl+2ml BaCl2 2(aq)(aq)无明显变化无明显变化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1 】发生化学反应生成发生化学反应生成BaSOBaSO4 4白色难溶物白色难溶物你能从实验现象中发现化学反应的实质吗你能从实验现象中发现化学反应的实质吗? ?NaNa+ +、SOSO4 42-2-与与K K+ +、ClC

3、l- - 没发生化学反应没发生化学反应 Na Na2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO+ SO4 42-2- BaCl BaCl2 2 = Ba= Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- -反应实质：反应实质： BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4化学方程式：化学方程式： Na Na2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 4电离方程式：电离方程式： 1 1、离子反应离子反应 2 2、离子方程式、离子方程式 有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应

4、 用用实际参加实际参加反应的离子反应的离子 符号来表示反应的式子符号来表示反应的式子3 3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1） 写出反应的写出反应的正确正确化学方程式：化学方程式： 例：例：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl + BaSO = 2NaCl + BaSO4 4（2 2） 把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆写成离的物质拆写成离 子形式，而把子形式，而把难溶物难溶物、气体、单质气体、单质、氧氧 化物和水化物和水等仍用化学式表示等仍用化学式表示 写：写： 拆拆：2Na2Na+ +2Cl+2Cl- -+ + BaSO

5、BaSO4 42Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+ + BaBa2+2+2Cl+2Cl- - = = 2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - = 2Na = 2Na+ +2Cl+2Cl- -+BaSO+BaSO4 4 （3 3） 删去方程式两边删去方程式两边不参加反应不参加反应的离子：的离子：（4 4） 检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的原子个数原子个数 和电荷总数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系数约成最简 整数比整数比BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 删：删： 查：查

6、： 一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。1 1、氢氧化钾与盐酸溶液反应、氢氧化钾与盐酸

7、溶液反应2 2、碳酸钾与氯化钙溶液反应、碳酸钾与氯化钙溶液反应3 3、碳酸钠与盐酸溶液反应、碳酸钠与盐酸溶液反应COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3 OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O 练习练习: :写出下列反应的化学方程式和离子方程式写出下列反应的化学方程式和离子方程式KOH+HCI=KCl+HKOH+HCI=KCl+H2 2O O K K2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2= = 2KCl2KCl +CaCO+CaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+2

8、HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2实验实验2 2：向盛有向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试管中稀溶液的试管中 加入加入2ml2ml稀盐酸，观察现象稀盐酸，观察现象请写出以下几种不同的酸和不同的碱发生反应的请写出以下几种不同的酸和不同的碱发生反应的 离子方程式离子方程式 1 1、HCl + NaOH = NaClHCl + NaOH = NaCl + H + H2 2O O 2 2、H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 3 3、HNOHNO3 3 +

9、KOH + KOH = KNO= KNO3 3 + H + H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O同一类型：中和反应同一类型：中和反应 可以表示某一个具体的化学反应可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应还可以表示同一类型的离子反应4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义本节课主要内容本节课主要内容 1 1、离子反应、离子反应 2 2、离子方程式、离子方程式 3 3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤 4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应用实际参加反应的离子符号用实际参加反应

10、的离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查可以表示某一个具体的化学反应可以表示某一个具体的化学反应还可以表示同一类型的离子反应还可以表示同一类型的离子反应思考：思考：为什么实验为什么实验1 1中中NaNa2 2SOSO4 4与与KClKCl电离出来的离子之间电离出来的离子之间没有发生反应呢？没有发生反应呢？作业：写出下列反应的离子方程式作业：写出下列反应的离子方程式 1 1、硝酸银与盐酸溶液反应、硝酸银与盐酸溶液反应 3 3、硫酸铜和氢氧化钠反应、硫酸铜和氢氧化钠反应 2 2、氧化镁和盐酸溶液反应、氧化镁和盐酸溶液反应AgAg+ + + Cl+ Cl

11、- - = AgCl= AgClCuCu2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Cu(OH)= Cu(OH)2 2MgOMgO + 2H+ 2H+ + = Mg = Mg2+ 2+ + H+ H2 2O O 实验实验3 3 现象现象 离子方程式离子方程式 1. 2mlCuSO1. 2mlCuSO4 4(aq) (aq) +2mINaOH(aq)+2mINaOH(aq) 2. 2mINaOH(2. 2mINaOH(稀稀aqaq)+)+ 酚酞酚酞(aq(aq)+)+稀盐酸稀盐酸 3. 2mlNaCO3. 2mlNaCO3 3(aq)(aq) +2ml+2ml稀盐酸稀盐酸 蓝色沉淀蓝色沉淀 溶液

12、变红溶液变红红色逐渐褪去红色逐渐褪去有无色气泡产生有无色气泡产生 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 H+ + OH - = H2OCO32- + 2H + = CO2+ H2O1. CuSO1. CuSO4 4 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH)+ Cu(OH)2 22. NaOH + HCl = NaCl2. NaOH + HCl = NaCl + H + H2 2O O3. Na3. Na2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2 2+ H+ H2 2O O5 5、离子反

13、应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件具备其一即可具备其一即可生成沉淀生成沉淀（难溶或微溶物质）（难溶或微溶物质）放出气体放出气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质） 离子共存问题离子共存问题几种离子在同一溶液中能大量存在，几种离子在同一溶液中能大量存在， 就是离子间不发生任何反应。就是离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应，则不能大若离子间能发生反应，则不能大量共存。量共存。 1.1. 在溶液中某些离子间能互相反应生成在溶液中某些离子间能互相反应生成 难溶性或微溶性物质难溶性或微溶性物质时，这些离子就时，这些离子就 不能大

14、量共存。不能大量共存。 例：例： SOSO4 42-2-与与BaBa2+2+ ClCl与与AgAg+ + OH OH与与CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、AlAl3+3+ CO CO3 32-2-与与CaCa2+2+、BaBa2+2+ 2.离子间能结合生成离子间能结合生成难电离物质难电离物质时，时， 则这些离子不能大量共存。则这些离子不能大量共存。 例：例：OHOH与与 H H+ + OH OH与与 HCOHCO3 33.3.离子间能结合生成离子间能结合生成气体或挥发性物质气体或挥发性物质时，时， 则这些离子不能大量共存。则这些离子不能大量共存。 例：例：H H与与COCO

15、3 32-2-、SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 4. 4.注意以下几种附加隐含条件：注意以下几种附加隐含条件： 题目是否给出溶液的酸碱性题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H H+ + 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OHOH- - 给定溶液是否是无色的给定溶液是否是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除若给定溶液为无色时，则应排除CuCu2+2+（蓝色）、（蓝色）、FeFe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、FeFe3+3+（黄棕色）、（黄棕色）、MnOMnO4 4- -( (紫色）紫色

16、）应拆写成离子形式的物质：应拆写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等