专题复习—金属的冶炼(2页).doc

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1、-第五章：金属与矿物第十一课时：金属的冶炼一、目的要求1、了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。2、记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。3、了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。4、了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。5、知道：合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。6、知道：含杂质的化学方程式的计算。二、重难点生铁冶炼的原理及合金三、知识要点1、炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 。2、炼铁的原理：在 条件下，用还原剂 从铁的氧化物中将

2、铁还原出来。写出一个化学方程式表示炼铁原理： 3、合金：是由一种 与其它一种或几种 或 一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于 （选择“纯净物”或“混合物”）4、铁的合金有： 和 5、生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。6、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗 性好；硅钢中合金元素为硅， 性好；黄铜是 、 合金；青铜是 、 合金； 合金可作保险丝。7、合金的硬度比各成分 ，熔点比各成分 四、实战演练题型 金属的冶炼1（07连云港）将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al = 3Cu+Al2O3。充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反

3、应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（ ）加入稀硫酸后，有气泡产生加入稀硫酸后，溶液显蓝色 加入稀硫酸后，没有气泡产生 加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出 A只有 B只有 C D2（07徐州）我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是（ ）A Al2O3为氧化物 B该反应为置换反应C该反应为复分解反应 D该反应为放出大量热题型 合金3（07徐州）国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（ ）A复合材料 B无机非金属材料 C合

4、成材料 D金属材料4（07淮安）下列说法正确的是（ ）A铁是地壳中含量最多的金属元素 B不锈钢就是永不生锈的钢C生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性5（07镇江）下列物质不属于有机合成材料的是 （ ）A合金 B塑料 C合成橡胶 D合成纤维5（07泰州）下列观点中，你不赞同的是（ ）A钢筋混凝土是复合材料B肥皂水可以区别硬水和软水C生铁和钢都是铁的合金D淀粉没有甜味，因此不属于糖类6.（07北京）下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ）A稀硫酸 B水 C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液题型 综合题7（07苏州）甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示

5、意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： （2）甲图中尾气处理的目的是： （3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是： ； 。（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答： 8(07南通)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：用来做保险丝 用来制人造骨 用于制造船舶 用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是

6、。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出 两步的化学方程式： (3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)

7、2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 9(07厦门)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)： (1)写出下列物质的化学式：A是 ；E是 ；(2)写出上图中两反应的化学方程式： (3)反应的基本反应类型是： 答案与导解：1.D 导解：有氧化铜就可以和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，则和铁发生置换反应，得到红色的铜析出。2.C 3.D 4.D 5.A 6.A7.（1）方程式略 （2）防止空气污染 （3）做还原剂 生成还原剂一氧化碳 （4）矿渣密度较小，漂浮在铁水上面8.（1）（2）赶走管内的空气，防止爆炸 （3）稍过量铁粉 Fe、Cu（4）与空气中的O2、H2O同时接触 CO2 保持金属及金属表面的洁净与干燥9.(1)C H2 (2) 方程式略 (3)置换反应-第 2 页-