2022年中考化学酸碱盐专题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载酸碱盐专题-15.2.8 中考化学酸碱盐知识点总结1、固体：红色 Cu、Fe2O3、P（红磷）黄色 S 蓝色CuSO4?5H2O 黑色C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色KClO3、P2O5、P（白磷）、 CuSO4（无水硫酸铜）、 KCl、NaCl 暗紫色的固体 KMnO42、溶液：蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含 Cu2溶液浅绿色的溶液 FeSO4 、FeCl2等含 Fe2+溶液黄色的溶液 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含 Fe3+溶液3、沉淀：常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的

2、气体的白色沉淀BaCO3 CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、 Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3一、干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如： CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如： H2、O2、N2、CO） 注：不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如： H2、O2、N2、CO）注：不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。二

3、、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾钠铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、钠、钙、钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明 “ 澄清” 的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）三、复分解反应发生的条件 反应后有气体、水或沉淀生成。 （即有不在溶液中存在或在水溶液中不

4、易电离的物质）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应注：KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂 溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：a、不溶性碱与指示剂无作用， b、碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水

5、溶液显碱性）2、pH 值 溶液的酸碱度：pH7 溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH7 溶液为碱性（越大碱性越强）五、离子的检验：1、Cl-（在溶液中） 在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。2、SO42-（在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。3、CO32-（固体或溶液） 在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成

6、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注： 在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀， 则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。4、 检验 NH4+取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。5、 鉴别 Ca(OH)2分别通入 CO2气体（或各滴入几滴N

7、a2CO3和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。六、酸、碱、盐的特性1、 浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、 浓硝酸 有挥发性、有刺激性气味、 在空气中能形成酸雾， 有强氧化性。3、 浓硫酸 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、 氢氧化钙 白色粉末、微溶于水。5、 氢氧化钠 白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、 硫酸铜 白色粉末、 溶于水后得蓝色溶液 （从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuS

8、O4.5H2O）。7、 碳酸钠 白色粉末， 水溶液为碱性溶液 （从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O）8、 氨水（ NH3H2O） 属于碱的溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载注：酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。 因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性， 与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在 氢 前面的活泼金属，排在 氢 后的金属不能置

9、换酸中的氢。(三)盐的性质 : (1)盐+某些金属 =另一种盐 +另一种金属。(2)盐+某些酸 =另一种盐 +另一种酸。(3)盐+某些碱 =另一种盐 +另一种碱(4)盐+某些盐 =另一种盐 +另一种盐酸与盐反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体HCl +NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根H2SO4+CaCO3 =CaSO4+H

10、2O+CO2 H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+2NaHCO3 =Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 HNO3+ NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致碱与盐反应NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

11、2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaOH(KOH) + NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4) =NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成NaOH(KOH) +MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4) =Mg(OH)2+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

12、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载NaOH + NaHCO3=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na 换成 K 是一样的2NaOH +Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K 是一样的NaOH + NaHSO4=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象盐与盐反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -