2022年北大分析化学期末考试题B及答案 .pdf

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1、北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页：1/7 一、选择题( 30 分. 每题 1.5 分,共 20个题) 1. 以 EDTA 滴定 Zn2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是- ( ) (A) 控制溶液酸度(B)防止 Zn2+水解(C) 防治指示剂僵化(D)保持 Zn2+可滴定状态答案： C p106 指示剂僵化等2. 标定 NaOH 溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸, 将使标出的NaOH 浓度较实际浓度 - ( )(A) 偏低(B) 偏高(C) 无影响(D) 不确定答案： A. 部分 NaOH 先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠, 而后才是

2、邻苯二甲酸氢根与 NaOH 标定反应 . 若用含少量 NaHCO3的 Na2CO3标定 HCl 时, 会使 cHCl值怎样? 若用吸收了少量CO2的 NaOH 标准溶液来标定HCl 浓度, 用酚酞作指示剂 , 则标出的 cHCl值也会偏高 .( NaOH 溶液的实际浓度低了) 2. 在 pH 值为 10.0的氨性溶液中以EDTA 滴定 Zn2+至 50%处时, - ( ) (A) pZn 只与NH3有关(B) pZn 只与 cZn有关(C) pZn 只与 lgKZnY有关(D) pZn 与NH3, cZn均有关答案： D. p108. pZn 与 lgKZnY和 cZn有关 , 而 lgKZn

3、Y与NH3有关. 3. 以 EDTA 滴定 Zn2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是- ( ) (A) 控制溶液酸度(B)防止 Zn2+水解(C) 防治指示剂僵化(D)保持 Zn2+可滴定状态答案： C p106 指示剂僵化等4. 对 Fe3+/Fe2+电对, 25时, 条件电位 (E?)等于- ( ) 3+2+3+3+2+2+3+Fe2+FeFeFeFeFeFe(A) 0.059lg (B) 0.059lgFe(C) 0.059lg (D) 0.059lgcEEcEE答案： D p137 3+2+Fe( )FeFe()Fe0.059lgE5. 在进行晶形沉淀时 , 沉淀操作应该 - (

4、) (A) 不要搅拌(B) 在较浓溶液中进行(C) 在热溶液中进行(D) 沉淀后快速过滤学号：姓名：成绩：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页：2/7 答案： C p193晶形沉淀条件6. 重量分析中 , 当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时, 主要是由于 - ( ) (A) 沉淀表面电荷不平衡(B) 沉淀速度过快(C) 表面吸附(D) 离子结构类似答案：

5、 D p190 7. 对于配位反应中的条件稳定常数, 正确的表述是 - ( ) (A) 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数(B) 酸效应系数总是小于配位效应系数(C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小(D) 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性答案： D p96-103副反应系数及条件稳定常数8. 在重量分析中 , 对无定形沉淀洗涤时 , 洗涤液应选择 - ( ) (A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂答案： B D? p194 无定形沉淀条件 . 改变溶液条件，使溶质以固体形式从溶液中分出的操作技术称为固相析出分离法。析出物为晶体时称为结晶；析出物为

6、无定形固体称为沉淀法。固相析出法主要有盐析法，有机溶剂沉淀法，等电点沉淀法，结晶法等。盐析法是利用各种生物分子在浓盐溶液中溶解度的差异，通过向溶液中引入一定数量的中性盐，使目的物或杂蛋白以沉淀析出，达到纯化目的的方法。盐析的机制：高浓度的中性盐溶液中存在着大量的带电荷的盐离子，它们能够中和生物分子表面的电荷，使之赖以稳定的双电层受损，从而破坏分子外围的水化层；另外，大量盐离子自身的水合作用降低了自由水的浓度，从另一方面摧毁了水化层，使生物分子相互聚集而沉淀。有机溶剂沉淀法 : 向水溶液中加入一定量亲水性的有机溶剂，降低溶质的溶解度，使其沉淀析出的分离纯化方法。主要机理 ： （1)亲水性有机溶剂

7、加入溶液后降低了介质的介电常数，使得溶质分子之间的静电引力增加，聚集形成沉淀。(2)水溶性有机溶剂本身的水合作用降低了自由水的浓度，压缩了亲水溶质分子表面原有水化层的厚度，降低了它的亲水性，导致脱水凝集。等电点沉淀法 : 两性电解质，在溶液pH 处于等电点（ pI）时分子表面净电荷为零，导致赖以稳定的双电层及水化膜的削弱或破坏，分子间引力增加，溶解度降低。调节溶解的pH 值，使两性溶质溶解度下降，析出沉淀的操作。9. Mohr 法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于 - ( ) (A) AgI 的溶解度太小(B) AgI 的吸附能力太强(C) AgI 的沉淀速度太慢(D) 没有合适的指示剂答案：

8、 B p200 10. 已知 lgKCuY=18.80和pH 1 2 3 4 5 6 7 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页：3/7 lgY(H)18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 若用 0.020 molL-1 EDTA 滴定 0.020 molL-1 Cu2+的溶液 , ?pM=0.2, TE=0.1%, 滴定时

9、最低允许 pH 值是- ( ) (A) pH2 (B) pH3 (C) pH4 (D) pH5答案： B p114 ?pM=0.2, TE=0.1% ()0.020lg6lg82lglglg18.80810.80CuYY HCuYCuYKKK11. 用 EDTA 溶液滴定 Ca2+, Mg2+, 若溶液中存在少量的Fe3+和 Al3+将对测定有干扰 , 消除干扰的方法是 - ( ) (A) 加 KCN 掩蔽 Fe3+, 加 NaF掩蔽 Al3+(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为 Fe2+, 加 NaF 掩蔽 Al3+(C) 采用沉淀掩蔽法 , 加 NaOH 沉淀 Fe3+和 Al3+(D)

10、在酸性条件下 , 加入三乙醇胺 , 再调至碱性以掩蔽Fe3+和 Al3+答案： D p106 指示剂封闭12. 为消除分析方法中的随机误差, 可采用的方法是 - ( ) (A) 对照试验(B) 空白试验(C) 校准仪器(D) 增加测定次数答案： D p12; p265-266 13. 下面有关误差论述中正确的论述为- ( ) (A) 精密度好误差一定小(B) 随机误差具有方向性(C) 准确度可以衡量误差的大小(D) 绝对误差就是误差的绝对值答案： C p9-13 14. 配制 pH=5.5 的缓冲溶液用于 EDTA 测定 Pb2+, 最好选择 - ( ) (A) 乳酸(pKa=3.86)-共轭

11、碱(B) 氨水(pKb=4.74)-共轭酸(C) 六亚甲基四胺 (pKb=8.85)-共轭酸(D) 乙酸(pKa=4.74)-共轭碱答案： C 14-5.5=8.5 15. 用 0.10 molL-1 HCl 标准溶液滴定 0.10 molL-1乙酸胺 (pKb=4.50)时, 应选用的指示剂是- ( ) (A) 甲基橙 (pKa=3.4) (B) 溴甲酚绿 (pKa=4.9) (C) 酚红(pKa=8.0) (D) 酚酞(pKa=9.1) 答案： B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

12、 - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页：4/7 14614.5100.103.96 10 ()1025.4aHK cmol LpH16. 滴定分析存在终点误差的原因- ( ) (A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生(C) 滴定管最后估读不准(D) 反应速度过慢答案： A 17. 常温下对一定的螯合物体系，当水相的 pH 值保持定值时，其萃取效率 - ( ) (A) 不变(B) 取决于萃取常数(C) 取决于萃取剂的浓度(D) 以上均不对答案： C p280 18. 提出酸碱质子理论的科学

13、家是- ( ) (A) Br ?nsted -Lowry(B) Arrhenius (C) Lewis (D) Debye H ckel 答案： A 19. 在光度分析中 , 采用有机显色剂测定金属离子时, 一般采用的参比溶液是 - ( ) (A) 蒸馏水(B) 显色剂溶液(C) 待测溶液(D) 加入显色剂的被测溶液答案： B p228d 参比溶液选择的基本原则是参比溶液的吸收能扣除非待测组分的吸收. A（试液） = A（待测吸光物质） A（干扰） A（池）A（参比） = A（干扰） A（池）例如显色反应MR = M- R max在 M- R的峰值吸收波长 max进行测量，根据样品溶液 ()

14、显色试剂及溶剂对 max光吸收的不同 ,选择不同的参比溶液 .表中列出了几种选择参比的方法. No. 样品溶液显色试剂溶剂M- R参比溶液组成1无吸收无吸收无吸收吸收溶剂2有一定吸收无吸收无吸收吸收不加显色试剂的样品溶液3无吸收有一定吸收无吸收吸收显色试剂4有一定吸收有一定吸收无吸收吸收显色试剂、样品溶液及待测组分M 的掩蔽剂20. 在下列滴定中 ,当滴定剂和被测物质的浓度均增加10 倍时, 滴定突跃范围增大最小的是- ( ) (A): NaOH 滴定 HAc (B): EDTA 滴定 Zn2+(C): KMnO4滴定 Fe2+(D): AgNO3滴定 Cl-名师资料总结 - - -精品资料欢

15、迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页：5/7 答案： C p208 二、填空题 (23 分) 1. (本题 6 分)指出下列情况所引起的误差类型, 应如何消除 ? (1)称量的 Na2CO3试样吸收了水分, . 系统误差 , 正误差 . 干燥后称重 . (2)重量法测定 SiO2含量时 , 硅酸沉淀不完全, . 方法引起的系统误差 , 负误差. 采用其他补充测定方法, 校正结果 . (3)对

16、滴定管读数时 , 最后一位估读不准, . 估读不准产生的随机误差. 保持滴定体积在20 mL 以上以减小误差 . 2. (本题 3 分)Na2S2O3标准溶液在保存过程中吸收了CO2而发生了分解作用 , 其反应式为 : . 若用此 Na2S2O3标准溶液滴定I2, 使测定结果(偏高, 偏低或无影响 ), 加入可以防止以上的分解作用. p164 S2O32- + H2CO3 HSO3- + HCO3- + S偏高, . Na2CO3 3. (本题 1.5 分)用 K2Cr2O7法测 Fe时, 加入硫磷混酸的作用是, 和. p162 控制溶液酸度 , 降低 Fe3+/Fe2+电对的电位 , 消除

17、Fe3+黄色对终点观察的影响 . 4. (本题 2 分)在滴定分析中 , 当滴定剂的浓度增加一倍时, 下列滴定突跃范围 (?pX)分别增加 : (1)EDTA 滴定 Ca2+ ( CaY lgK =10.24 ) . (2)AgNO3滴定 Cl- ( AgCl Ksp=1.810-10) . 0.30, 0.28 (1)1121211121(lg)211(lg)(lg2)22111(2)lg20.302221220.300.302spspMYMspspspMYMMYMspspspspspMMsppMKpcpMKpcKp cpMpMpMpcp cpXpM名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

18、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页：6/7 (2) 1221121(lg2)2111(lg2)lg 20.302221220.300.302spspspspspspspsppMpKpMpKpMpMpMpXpM5. (本题 1.5 分)简单配合物一般不适合配位滴定, 其主要原因为. 存在逐级配位现象 . p876. (本题 1.5 分)用 Mohr 法测定氨性溶液中Cl-时, 溶液的 pH 值需要控

19、制在一定范围内, 这是由于, 和. Ag+离子容易水解 , Ag2CrO4在酸中易溶解 , Ag+与 NH3生成配合物 (防止 NH3浓度过大 ) p200 7. (本题 1.5 分)EDTA 配位滴定法测定试样中的Al3+时, 一般不能直接滴定而需要采用返滴定法, 这是由于, 和. EDTA 与 Al3+反应速度慢 , Al3+容易水解生成多羟基配合物, Al3+对指示剂有封闭作用 . p128 8. (本题 2 分)标定 0.1 molL-1 NaOH 浓度, 要使滴定的体积在20-30 mL, 应称取邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4 Mr=204.22)的质量为. 0.40 0.60 g

20、 m1=McV=204.220.10002010-3=0.41 g m1=McV=204.220.10003010-3=0.61 g 9. (本题 2 分)对一元弱酸萃取剂 , 在 pH=pKa时, 分配比和分配系数的比值D:KD为. 1:2 ODD-aWW+HA,:1: 2HA+A 1+121+H DDKKKDDKK10. (本题 2 分)用普通吸光光度法测得标液c1 的透射比为 20%, 试液透射比为 12%. 若以示差法测定 , 以标液 c1 作参比 , 则试液透射比为, 相当于将仪器标尺扩大倍60%, 5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

21、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页：7/7 0.221lg,101120%,lglg0.700.201112%,lglg0.920.12()0.920.700.221lg101060.2%60.2%512%AAATTTATTATAb ccAAATTTT相对标标标试试试相对试标试标相对相对相对相对试则 则 又，透光度标尺放大倍数为：倍名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

22、 - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页：8/7 三、计算题 (共 42 分) 1. (本题 8 分)用 0.01000 molL-1NaOH 标准溶液滴定0.010 molL-1一氯乙酸 (HChl) 和0.0010 molL-1硼酸(H3BO3)混合溶液 , 请计算(1)滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的pH 值? 应选用何种指示剂 ? (2)化学计量点时硼酸反应的百分率? (3)滴定至 pH=7.60 时的终点误差 . (HChl pKa=2.86, H3BO

23、3 pKa=9.24) 指示剂甲基橙甲基红溴百酚蓝甲酚红酚酞变色范围 (pH 值) 3.1-4.4 4.4-6.2 6.2-7.6 7.2-8.8 8.0-10.0 颜色变化红-黄红-黄黄-蓝黄-红无-红解:强碱滴混合弱酸2.865.3852.864.86811119.24222.869.246.5511220.01 1010100.01 1010100.001 100.30.0050001010100.00050006.55,aabaaspc Kc Kc KcHKKcpH且，以误差为标准能进行分别滴定，有一个滴定突跃。（1）滴定一氯乙酸至化学计量点时，溶液的pH 值应9.242.69239.

24、246.55331 21210()1010100.20%7.60,6.55,7.60 6.551.051010()aaepspepsppHpHtaaKH BOKHH BOpHpHpHpHpHEKK选用溴百酚蓝为指示剂。（2）化学计量点时硼酸的分布分数即为硼酸反应的百分数反应百分数（3）终点时，按强碱滴定多元弱酸的误差公式计算1.051.052.869.241 2101011.130.72%(1010)1548.8233314171-2.6423336.4H BO (HA), NaChl (NaB) NaB5.010()HA5.0 10()(HA)2.510()B 6.60,()100.23%1

25、0HBHAaaWHBaspaamol Lmol LKKKHmol LKpHKH BOH BOKHH应选用溴百酚蓝为指示剂。，反应百分数终点时，07.605123813123,10,1.1 109 10, ()5 10100%0.23%()OHH BOmol LHChlmol Lc NaOHmol LOHH BOHHChlTEc NaOH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考

26、答案共 7 页：9/7 两性物质溶液pH 值计算：以 NaHA 为例，解离常数为Ka1, Ka2 溶液中的质子转移反应有：-+2-22+-2+2-212-+-+2+1-+12-1-2+1212HAH +AHA +H OH A+OHH OH +OHH A+HAOH ,HA H HA H H H (HA )H HA HA ,10,H 10/aaaWaaaWaaWWaaaaWaKKKKKKKKKc cKKKcK KKccKKc K质子条件：代入解离常数略得近似式：当，11+1210,H aaaKK K分母中的可略，得最简式：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

27、 - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页： 10/7 2. (本题 7 分)用碘量法测定样品中的BaCl2的含量。称取 0.3000 g 样品, 溶解后先加入过量碘酸盐将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2. 沉淀经过滤 , 洗涤后溶解并酸化 , 再加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 , 用 去26.50 mL. 已 知Na2S2O3标 准 溶 液 的 浓 度 为TNa2S2O3/K2Cr2O7=0.00

28、9806 gmL-1, 计算样品中BaCl2的质量百分数. (K2Cr2O7Mr=294.18, BaCl2 Mr=208.24) 解: Na2S2O3不能与 K2Cr2O7直接作用 , 而是先让 K2Cr2O7与过量的 KI 反应, 析出的 I2再与Na2S2O3反应:2232222232222-+3+2-2-272223246223227/1Na S O2+-3Cr O + 6I + 14H = 2Cr + 3I + 7H O 2S O + I = S O + 2I11 Na S O K Cr O66100060.009806 10000.2000()294.18Ba + 2IO = Ba

29、(Na S OK Cr OK Cr OmolmolTcmol LM得2232232-+2-2-32322232462+223Na S ONa S O20IO ) , IO + 5I + 6H = 3I + 3H O, 2S O + I = S O + 2I1 Ba12 Na S O110.2000 26.50208.2410001212100%30.66%0.3000 1000BaClmolmolVcMBaClm3. (本题 7 分)在 pH=5.5 时, 以二甲酚橙作指示剂, 用 0.02000 molL-1EDTA 滴定 0.020 molL-1 Zn2+和 0.020 molL-1 Ca

30、2+, 计算化学计量点时的pZnsp和 pCaY, 并计算说明能否准确滴定 Zn2+? 如果能准确滴定 , 应采用何种措施 , 简述其理由 . (已知:lgKZnY=16.5, lgKCaY=10.7; pH=5.5, lgKZnIn=5.7, lgY(H)=5.51) 解: p117例 19 16.510.7210.728.7()5.518.78.7()()sp0.020.02lg)lg)lg(10)lg(10)5.8 6220.1%11 10101011010110lglglg16.58.77.81pZnspspZnYZnCaYCatY CaCaYYY HY CaZnYZnYYKcKcEK

31、CaKK（下不能准确滴定.0.80.87.82(plg)4.924.9pMlg5.74.90.810101010100%100%0.81010spZnZnYspspepspZnInsppMpMtspZnYZncKpCaYpZnpZnpZnKpZnEKc配位效应远大于酸效应 , 所以，在计量点时，滴定误差较大(0.1%), 不能准确滴定. 但可通过控制酸度来达到定量测定的目的, 因Y(Ca)=108.7, 远大于 pH=5.5 时的酸效应系数 , 故若将 pH 略微减小 , 使 pZnep减小(指示剂的酸效应系数调大 ), 而 pZnsp不变, 显然, 应该能够找到满足条件的pH 值. 调 pH

32、=4.8-5.0, 即可消除 Ca2+的干扰 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页： 11/7 4. (本题 6 分)电分析法测定某患者血糖的浓度(mmolL-1), 10 次结果为 :7.5, 7.4, 7.7, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 求相对标准差及置信度95%的置信区间 , 已知正常人血糖的质量分数平

33、均值为 6.7 mmolL-1, 请问此人血糖是否异常 ? f 8 9 10 t0.052.31 2.26 2.23 解: p251-252例 5 及例 6 1110.05,9()7.6,0.08410.084100%100%1.1%7.62.260.0847.67.60.06()107.66.71033.880.08433.88=2.26iixxxxmmol Lsmmol Lnnsxtsxmmol Lntxtnsttx相对标准偏差置信区间：平均值与标准值比较，用检法与之差显著，95%有把握说此血糖含量异常5. (本题 7 分)以邻二氮菲 (以 R 表示)作显色剂用光度法测定Fe, 显色反应为

34、 : Fe2+ + 3R = FeR3lgK(FeR3)=21.3 (1)若过量显色剂的总浓度为R =5.010-5molL-1, 问在 pH=3.0 时未配位 Fe2+占多大比例(%)? (pH=3.0 时, lgR(H)=1.9) (2)称取 0.5000 g 试样, 制成 100 mL 试液, 从中移取 10.00 mL显色后稀释为 50 mL, 用 1.0 cm 比色皿 , 在 510 nm 处测得透光率T=60.0%. 求试样中Fe 的质量百分数 . (510=1.1104Lmol-1cm-1 , Fe Mr=55.85 ) 解: 通常认为只要 FeR3 / Fe2+103, 就视显

35、色反应定量进行 , 可进行光度测定 . 332+3332+32+3R(H)21.35332.70332+1.93R(H)2+22.7031Fe + 3R = FeRFeR FeR RFeRFeFeR R10(5.0 10 )1010Fe(10 )Fe 10.1%,100%0.2%FeR 102lglg0.6000.22FeRFeRKKFeAT（）未配位的为（ ）514520.2222.02 101.1 101.0501002.02 1055.85101000()%1000.1130.500Acmol Lbw Fe名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

36、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 北京大学应用化学专业分析化学试题 B 及参考答案共 7 页： 12/7 6. (本题 7 分)不考虑离子强度的影响 , 计算 HgCl2水溶液的固有溶解度s?. 计算结果说明什么问题? (已知: HgCl2溶度积常数 Ksp=210-14, Hg2+与 Cl-的逐级配位常数lgK1=6.74, lgK2=6.48, lgK3=0.85, lgK4=1.0) 解: 逐级络合平衡为2+-+-2-23-2-34+2122+-+-2122+- 2 HgClHgCl

37、HgClClHgCl (aq)HgCl (aq)ClHgCl HgClClHgClHgCl (aq)HgCl ,HgCl HgCl Cl HgCl (aq)HgCl KKKK2+-2213.712 2HgCl 0.5HgCl (aq) 0.510spspKssKKK分分而分6.74 6.4810.33() 2mol L分计算结果说明 , 虽然 HgCl2溶度积常数很小 , 但由于有很大的固有溶解度, 所以 HgCl2在水溶液中事实上无法沉淀下来. 2 分四、简答题 (5 分) 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括哪几个步骤，并简述每步的要点。答：1）取样：最重要的一点是要使分析试样具有代表性；2）试样分解和分析试液的制备：一般采用湿法分析，根据试样的性质选用分解方法。3）分离：消除干扰，如使用掩蔽剂4）测定：根据待测组分的性质、含量和对结果准确度的要求等，选择合适的方法。5）分析结果的计算和评价：用统计学的方法进行评价。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -